2- atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

2- atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

Inleiding

 

Leerdoelen

  • De volgende eenheden gebruiken in berekeningen:
    • Relatieve atoommassa en molecuulmassa
    • Massa- en volumevercentage
    • PPM en PPB

Relatieve atoommassa en molecuulmassa

Atomaire massa-eenheid u

Ieder atoom heeft een piepkleine massa. Dit heb je al geleerd aan het begin van de vierde klas. De massa van atomen en moleculen wordt gegeven in de atomaire massa-eenheid u.

 

1,00 u komt overeen met 1,66 x 10-24 gram. 

Relatieve atoommassa

Van een atoomsoort bestaan verschillende isotopen (hebben dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen, maar een verschillende hoeveelheid neutronen). De isotopen van een bepaalde atoomsoort vind je in Binas tabel 25A.

De relatieve atoommassa is de gemiddelde massa van alle isotopen van een bepaalde atoomsoort. De relatieve atoommassa vind je in Binas tabel 40A of tabel 99.

 

Voorbeeld

98,93% van alle koolstofatomen hebben een atoommassa van 12,00 u. 1,07% van alle koolstofatomen hebben een atoomassa van 13,m00 u. De gemiddelde atoommassa bereken je als volgt:

98,93 koolstofatomen hebben massa 12: 12 x 98,93 = 1189,16 u
1,07 koolstofatomen hebben massa 13: 13 x 1,07 = 13,91

tel deze massa's bij elkaar op en deel door de 100 atomen die je net had: (1189,16 + 13,91) : 100 = 12,01u.

De relatieve atoommassa van koolstof is 12,01 u.

Molecuulmassa

De molecuulmassa wordt verkregen door alle relatieve atoommassa's van alle atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen.

 

Voorbeeld

Een molecuul water bestaat uit 2 atomen waterstof en 1 atoom zuurstof:
2x relatieve atoommassa van H: 2x 1,008 = 2,016
1x relatieve atoommassa van O: 16,00

De molecuulmassa van water is 2,016 + 16,00 = 18,016 u.

Constante van Avogadro

De benaderde waarde van de constante van Avogadro, meestal afgekort als 6,02.1023, is niets anders dan een omrekeningsfactor van de microscopische (niet meetbare) atomaire massa-eenheid u naar de macroscopische (meetbare) massa-eenheid gram:

 

1,00 g = 6,02 . 1023 u

 

Voorbeeld

Da massa van een koolstof-12 atoom is 12,00 u. 

12,00 gram koolstof-12 bevat 6,02 . 1023 atomen koolstof-12. Je kunt het getal van Avogadro zien als een soort schep waarin telkens dezelfde hoeveelheid deeltjes worden geplaatst:

  • 6,02 . 1023 moleuclen water hebben een massa van 18,02 gram. 1 molecuul water heeft een atomaire massa van 18,02 u.

Massa- en volumepercentage / PPM en PPB

Massapercentages berekenen

  • Het arrangement 2- atoommassa, molecuulmassa en ionmassa is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    scheikunde sectie
    Laatst gewijzigd
    2017-03-01 16:10:18
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding en publicatie onder dezelfde licentie vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Leerniveau
    HAVO 4; VWO 4;
    Leerinhoud en doelen
    Schaal, verhouding en hoeveelheid; Scheikunde; Chemisch rekenen;
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld

    Bronnen

    Bron Type
    Massapercentages berekenen
    https://youtu.be/APTIZjS0J1U     		Video

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    Maasdijk, Dianne. (z.d.).

    Chemisch Rekenen - herhaling

    https://maken.wikiwijs.nl/80327/Chemisch_Rekenen___herhaling

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van