Elektrolyse

Elektrolyse: theorie

Elektrolyse KNAP regel: Kathode is negatief en de Anode is positief.

1. Wat is elektrolyse? Met een elektrische stroom doe je een chemische niet spontane reactie opgaan, zet de elektriciteit af en de reactie stopt

2. Proef: elektrolyse: (splitsen van een elektrolyt door elektriciteit)van een ZnSO₄ oplossing.

Maak de volgende opstelling en laat er gedurende 1 minuut een stroom doorvloeien.

Wat stel je vast? aan de negatieve pool ontstaan gasbelletjes en er ontstaat zwarte neerslag aan de positieve pool kleurt de oplossing blauw

1 Wat zit er in? Zn ²⁺, SO₄ ^2-, H₂O, Cu

2 Alle mogelijke reacties in een tabel:

AO	KR
H₂O/O₂ +1.23 V aanduiden in je tabel met fluostift en symbool E	H₂0/H2 -0.83V aanduiden in je tabel met fluostift en symbool E
S(VI)O₄ ^2-/S(VII)₂O₈ ^2- +2,00 V	Zn ²⁺/Zn -0.76V
Cu/Cu²⁺ + 0.34 V

3 Kiezen welke reacties er gebeuren

Reactie aan de kathode (-): kies de hoogste in de tabel met de grootste E°

Er ontstaat een zinkneerslag op de kathode en er wordt H₂ gas gevormd.

als ze niet veel van elkaar verschillen, zo een 0.2 V, gebeuren beide reacties.

Reactie aan de anode (+): kies de laagste in de tabel, dus de kleinste E°

De anode lost op: Cu wordt Cu²⁺

4 Besluit wat gebeurt er uiteindelijk? onderlijn de reacties en beschrijf de waarnemingen

AO Cu-2^e-->Cu²⁺anode wordt dunner

KR Zn²⁺ +2^e- -> Zn zwarte neerslag van Zn aan de kathode

en 2H₂0 + 2^e- -> H₂(g) + 2 OH^- en H₂ gas ontsnapt

3 Definities

-Het verschijnsel van stroomdoorgang doorheen een geleidende oplossing noemt men elektrolyse.

-Zuiver water is niet geleidend.( geen ionen, of te weinig: 10^-14. Water wordt geleidend als men er bepaalde stoffen in oplost (zuren, basen, zouten). Zulke stoffen noemt men elektrolyten.

-Een elektrolyt is een stof die in gesmolten of opgeloste toestand de elektrische stroom geleidt. Dit komt doordat een elektrolyt in oplossing (OF IN GESMOLTEN TOESTAND) in ionen splitst o.i.v. de aantrekkingskracht van de watermoleculen (zijn dipolen).

-Opmerking:

De stroom wordt bij elektrolyse niet altijd 100% benut omdat vreemde ionen in de oplossing een deel van de stroom opeisen. Deze ionen kunnen als onzuiverheden aanwezig zijn of kunnen met opzet in het elektrolysebad gebracht zijn om een betere stroomgeleiding te krijgen.

4 Het aantal opgenomen e- door de anode = het aantal afgegeven e- door de kathode.

Colofon

Het arrangement Elektrolyse is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

Auteur

Hilde Ombelets Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.

Laatst gewijzigd

2022-05-02 18:30:36

Licentie

CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie

Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

Toelichting: 3de graad ASO 2u chemie
Eindgebruiker: leerling/student
Moeilijkheidsgraad: gemiddeld
Studiebelasting: 4 uur en 0 minuten

Bronnen

Bron	Type
https://www.youtube.com/watch?v=Vj1rkla_iU8 https://www.youtube.com/watch?v=Vj1rkla_iU8	Video
https://www.youtube.com/watch?v=1e8K6oaH-p8 https://www.youtube.com/watch?v=1e8K6oaH-p8	Video

Oefening elektrolyse

Toepassingen elektrolyse

Colofon

Download arrangement

Kopieer arrangement

gemaakt met Wikiwijs van

Elektrolyse