# Elektrolyse: theorie

Elektrolyse KNAP regel: Kathode is negatief en de Anode is positief.

1. Wat is elektrolyse? Met een elektrische stroom doe je een chemische niet spontane reactie opgaan, zet de elektriciteit af en de reactie stopt

2. Proef: elektrolyse: (splitsen van een elektrolyt door elektriciteit)van een ZnSO 4 oplossing.

Maak de volgende opstelling en laat er gedurende 1 minuut een stroom doorvloeien.

Wat stel je vast? aan de negatieve pool ontstaan gasbelletjes en er ontstaat zwarte neerslag aan de positieve pool kleurt de oplossing blauw

1 Wat zit er in? Zn 2+, SO4 2-, H2O, Cu

2 Alle mogelijke reacties in een tabel:

AO | KR
H2O/O2 +1.23 V aanduiden in je tabel met fluostift en symbool E | H20/H2 -0.83V aanduiden in je tabel met fluostift en symbool E
S(VI)O4 2-/S(VII)2O8 2- +2,00 V | Zn 2+/Zn -0.76V
Cu/Cu2+ + 0.34 V |

3 Kiezen welke reacties er gebeuren

Reactie aan de kathode (-): kies de hoogste in de tabel met de grootste E°

Er ontstaat een zinkneerslag op de kathode en er wordt H2 gas gevormd.

als ze niet veel van elkaar verschillen, zo een 0.2 V, gebeuren beide reacties.

Reactie aan de anode (+): kies de laagste in de tabel, dus de kleinste E°

De anode lost op: Cu wordt Cu2+

4 Besluit wat gebeurt er uiteindelijk? onderlijn de reacties en beschrijf de waarnemingen

AO Cu-2e-->Cu2+ anode wordt dunner

KR Zn2+ +2e- -> Zn zwarte neerslag van Zn aan de kathode

en 2H20 + 2e- -> H2(g) + 2 OH- en H2 gas ontsnapt

3 Definities

-Het verschijnsel van stroomdoorgang doorheen een geleidende oplossing noemt men elektrolyse.

-Zuiver water is niet geleidend.( geen ionen, of te weinig: 10-14. Water wordt geleidend als men er bepaalde stoffen in oplost (zuren, basen, zouten). Zulke stoffen noemt men elektrolyten.

-Een elektrolyt is een stof die in gesmolten of opgeloste toestand de elektrische stroom geleidt. Dit komt doordat een elektrolyt in oplossing (OF IN GESMOLTEN TOESTAND) in ionen splitst o.i.v. de aantrekkingskracht van de watermoleculen (zijn dipolen).

-Opmerking:

De stroom wordt bij elektrolyse niet altijd 100% benut omdat vreemde ionen in de oplossing een deel van de stroom opeisen. Deze ionen kunnen als onzuiverheden aanwezig zijn of kunnen met opzet in het elektrolysebad gebracht zijn om een betere stroomgeleiding te krijgen.

4 Het aantal opgenomen e- door de anode = het aantal afgegeven e- door de kathode.