Elektrolyse

Elektrolyse

Elektrolyse: theorie

Elektrolyse KNAP regel: Kathode is negatief en de Anode is positief.

1. Wat is elektrolyse? Met een elektrische stroom doe je een chemische niet spontane reactie opgaan, zet de elektriciteit af en de reactie stopt

2. Proef: elektrolyse: (splitsen van een elektrolyt door elektriciteit)van een ZnSO4 oplossing.

 

Maak de volgende opstelling en laat er gedurende 1 minuut een stroom doorvloeien.

Wat stel je vast? aan de negatieve pool ontstaan gasbelletjes en er ontstaat zwarte neerslag aan de positieve pool kleurt de oplossing blauw

 

 

1 Wat zit er in? Zn 2+, SO4 2-, H2O, Cu

 

2 Alle mogelijke reacties in een tabel:

AO

KR

H2O/O2                                         +1.23 V              

aanduiden in je tabel  met fluostift en symbool E

         H20/H2                       -0.83V

aanduiden in je tabel met fluostift en symbool E

S(VI)O4 2-/S(VII)2O8 2-                   +2,00 V

        Zn 2+/Zn                    -0.76V

Cu/Cu2+                                       + 0.34 V

 

3 Kiezen welke reacties er gebeuren

Reactie aan de kathode (-): kies de hoogste in de tabel met de grootste E°

Er ontstaat een zinkneerslag op de kathode en er wordt H2 gas gevormd.

als ze niet veel van elkaar verschillen, zo een 0.2 V, gebeuren beide reacties.

Reactie aan de anode (+): kies de laagste in de tabel, dus de kleinste E°

De anode lost op: Cu wordt Cu2+

4 Besluit wat gebeurt er uiteindelijk? onderlijn de reacties en beschrijf de waarnemingen

 

AO  Cu-2e-->Cu2+                                                                               anode wordt dunner

KR     Zn2+  +2e- -> Zn                                                    zwarte neerslag van Zn aan de kathode

en 2H20 + 2e- -> H2(g)  + 2 OH-                                     en H2 gas ontsnapt

 

3 Definities

-Het verschijnsel van stroomdoorgang doorheen een geleidende oplossing noemt men elektrolyse.

-Zuiver water is niet geleidend.( geen ionen, of te weinig: 10-14.  Water wordt geleidend als men er bepaalde stoffen in oplost (zuren,  basen, zouten). Zulke stoffen noemt men elektrolyten.

-Een elektrolyt is een stof die in gesmolten of opgeloste toestand de elektrische stroom geleidt. Dit komt doordat een elektrolyt in oplossing (OF IN GESMOLTEN TOESTAND)  in ionen splitst o.i.v. de aantrekkingskracht van de watermolecu­len (zijn dipolen).

-Opmerking:

De stroom wordt bij elektrolyse niet altijd 100% benut omdat vreemde ionen in de oplossing een deel van de stroom opeisen. Deze ionen kunnen als onzuiverheden aanwezig zijn of kunnen met opzet in het elektrolysebad gebracht zijn om een betere stroomgeleiding te krijgen.

4 Het aantal opgenomen e- door de anode = het aantal afgegeven e- door de kathode.

 

Youtube les over elektrolyse

Bekijk de volgende filmpjes over elektrolyse. Schrijf je vragen over de gegeven les op.

Oefening elektrolyse

Toepassingen elektrolyse

Toets: Galvanostegie

Start

Toets: Zuiveren van ertsen

Start

Upload je oefeningen en je test.

Test

Toets: Test elektrolyse

Start

  • Het arrangement Elektrolyse is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Hilde Ombelets Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2022-05-02 18:30:36
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    3de graad ASO 2u chemie
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur en 0 minuten

    Bronnen

    Bron Type
    https://www.youtube.com/watch?v=Vj1rkla_iU8
    https://www.youtube.com/watch?v=Vj1rkla_iU8     		Video
    https://www.youtube.com/watch?v=1e8K6oaH-p8
    https://www.youtube.com/watch?v=1e8K6oaH-p8     		Video

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Galvanostegie

    Zuiveren van ertsen

    Test elektrolyse

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Versie 2.1 (NL)

    Versie 3.0 bèta

    Meer informatie voor ontwikkelaars

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van