Normpotentiaal

Normpotentiaal

B43/B31

De sterkte van oxidator en reductor in verband brengen met de standaardreductiepotentiaal.

Tabel normpotentialen: hoe werd deze opgesteld ?

Referentiecel

De metingen van elektrische spanning die we in een galvanische cel  uitvoeren leveren relatieve resultaten op. Je vergelijkt de twee halfcellen met elkaar. Welke halfcel zal de anode zijn: elektrode zal meer oplossen of metaal geeft meer elektronen af, of welke halfcel heeft de sterkste reductor? Welke halfcel zal de kathode zijn: er ontstaat meer neerslag of er worden meer elektronen afgenomen door ionen, of welke halfcel heeft de sterkste oxidator?

De bronspanning of E hangt af van de concentratie van de elektrolyten, de temperatuur en de druk.

Als we meten in normomstandigheden of normale omstandigheden: C=1 mol/l, 25 0C, 1 atm noemen we de elektrodepotentiaal de normpotentiaal, E0.

De tabel werd opgesteld door elk redoxsysteem dat een waterige oplossing bevat te vergelijken met een referentiesysteem. De halfreactie in deze referentiecel vind je in de tabel bij 0,0 V. Deze waarde werd aan deze halfcel toegekend omdat we de absolute waarde niet kunnen meten.

In de tabel staat de volgende reactievergelijking:  2 H3O+ + 2e- ---> 2 H2O + H2(g)

Je kan deze herleiden tot: 2 H+ + 2e- ---> H2

 

De waterstofreferentie elektrode.
De waterstofreferentie elektrode.
De referentiecel koppelen.
De referentiecel koppelen.

Berekenen normpotentiaal

Berekening de E0  met de formule E0=E0​KR-E0​AO van de onderstaande oefeningen.

Te meten halfcel is koppel Cu/Cu2+ (1M)
Te meten halfcel is koppel Cu/Cu2+ (1M)
Te meten halfcel is koppel Zn/Zn2+(1M)
Te meten halfcel is koppel Zn/Zn2+(1M)

Oplossing van deze oefening: p13 in module 5 redoxreacties p 13.

Normpotentiaal: opstellen van de tabel-toepassing galvanische cel.

Je kan de tabel die je op het examen gebruikt hier raadplegen, Sieg Kooij gebruikt tabel 48 in Nederland.

Open bestand Tabel met normpotentialen

Tabel 48 in Ytb of tabel normpotentialen E0 van de redoxkoppels (298 K)

Redoxreactie opstellen

Toets: Herkennen van oxidatoren, reductoren, vergelijken van hun sterkte.

Start

Werken met tabel 48 of met de tabel van normpotentialen

Toets: Redoxreacties

Start

  • Het arrangement Normpotentiaal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Hilde Ombelets Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2022-04-21 11:58:09
    Licentie
    CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    Je krijgt een mengsel van stoffen en moet daarvan de oxidatoren en reductoren zoeken. Je stelt een mogelijke redoxreactie op. Je balanceert deze uit. Je voorspelt de afloop van deze reactie. Tabel 48 uit de youtube filmpjes van Sieger Kooij is de tabel van normpotentialen in je tabellenbundel.
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur en 0 minuten

    Bronnen

    Bron Type
    Tabel 48 in Ytb of tabel normpotentialen E0 van de redoxkoppels (298 K)
    https://youtu.be/UiSIXPcUM4A     		Video
    Werken met tabel 48 of met de tabel van normpotentialen
    https://youtu.be/ZybuedA7UB4     		Video
  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van