De metingen van elektrische spanning die we in een galvanische cel uitvoeren leveren relatieve resultaten op. Je vergelijkt de twee halfcellen met elkaar. Welke halfcel zal de anode zijn: elektrode zal meer oplossen of metaal geeft meer elektronen af, of welke halfcel heeft de sterkste reductor? Welke halfcel zal de kathode zijn: er ontstaat meer neerslag of er worden meer elektronen afgenomen door ionen, of welke halfcel heeft de sterkste oxidator?
De bronspanning of E hangt af van de concentratie van de elektrolyten, de temperatuur en de druk.
Als we meten in normomstandigheden of normale omstandigheden: C=1 mol/l, 25 0C, 1 atm noemen we de elektrodepotentiaal de normpotentiaal, E0.
De tabel werd opgesteld door elk redoxsysteem dat een waterige oplossing bevat te vergelijken met een referentiesysteem. De halfreactie in deze referentiecel vind je in de tabel bij 0,0 V. Deze waarde werd aan deze halfcel toegekend omdat we de absolute waarde niet kunnen meten.
In de tabel staat de volgende reactievergelijking: 2 H3O+ + 2e- ---> 2 H2O + H2(g)
Je kan deze herleiden tot: 2 H+ + 2e- ---> H2
