Toets: Redoxreacties
Introductie
- Titel
- Redoxreacties
- Aantal vragen
- 2
- Maximaal te behalen punten
- 6
- Punten nodig om te slagen
- 3
Vraag 2
Tin reageert met natronloog. De reactie van tin met loog is een redoxreactie. Bij deze redoxreactie is water de oxidator.
De halfreactie van de reductor is als volgt: Sn + 4 OH- --> Sn(OH)42- + 2e-
Geef de halfreactie van de oxidator en stel de vergelijking van de totale redoxreactie op.
Juist antwoord / Uitleg
Maximumscore 3
Het juiste antwoord is:
- halfreactie voor water als oxidator: 2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
- totaalvergelijking: Sn + 2 OH- + 2 H2O --> Sn(OH)42- + H2
Uitleg:
2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
Sn + 4 OH- --> Sn(OH)42- + 2e-
---------------------------------------------
Sn + 4 OH- + 2 H2O + 2 e- --> Sn(OH)42- + H2 + 2 OH- + 2 e-
Elektronen links en rechts wegstrepen.Sn + 4 OH- + 2 H2O + 2 e- --> Sn(OH)42- + H2 + 2 OH- + 2 e-
Vervolgens 2 OH- rechts wegstrepen tegen 2 OH- links.: Sn + 2 OH- + 2 H2O --> Sn(OH)42- + H2
* halfreactie oxidator 1 punt
* beide halfreacties in de juiste verhouding opgeteld 1 punt
* OH- links en rechts van de pijl weggestreept 1 punt
Gegeven antwoord
Vraag 1
Raketbrandstof
In de Tweede Wereldoorlog werd op grote schaal hydrazine gebruikt als brandstof voor raketten.
Hydrazine heeft de volgende structuurformule:
In de raketmotor liet men hydrazine in een redoxreactie reageren met waterstofperoxide (H2O2).
De halfreactie van hydrazine kan als volgt worden weergegeven:
N2H4 ---> N2 + 4 H+ + 4e
Geef de vergelijking van de andere halfreactie en de vergelijking van de totale redoxreactie.
Juist antwoord / Uitleg
Maximumscore 3
De antwoorden zijn:
N2H4 --> N2 + 4 H+ + 4e 1x
H2O2 + 2e --> 2 OH- 2x
-----------------------------------------
N2H4 + H2O2 + 4e --> N2 + 4 H+ + 4 OH- + 4e
N2H4 + H2O2 --> N2 + 4 H2O
* vergelijking van de halfreactie H2O2 1 punt
* beide halfvergelijkingen juist opgeteld 1 punt
* H+ en OH- gecombineerd tot water 1 punt
Opmerking: Wanneer de vergelijking van de andere halfreactie H2O2 + 2 H+ + 2e ->. 2 H2O is gegeven en hiermee de vergelijking van de totale redoxreactie juist is afgeleid, dit goed rekenen.
