Chemische Reacties

Chemische Reacties

Samenvatting

Bij een chemische reactie vormen zich één of meer reactieproducten uit één of meer beginstoffen. We beschouwen een chemische reactie macroscopisch en microscopisch. Macroscopisch kijken we naar de eigenschappen van de betrokken stoffen. Microscopisch kijken we naar de moleculen van die stoffen, die bij de reactie verdwijnen en ontstaan.

Colofon

Het arrangement Chemische Reacties is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

Auteur
Cihat Koc Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2017-11-13 23:01:07
Licentie
CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie

Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding en publicatie onder dezelfde licentie vrij bent om:

  • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
  • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
  • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

Meer informatie over de CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.

Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

Leerniveau
VMBO gemengde leerweg, 2; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 1; VWO 2; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 2; VMBO basisberoepsgerichte leerweg, 4; VMBO gemengde leerweg, 3; VMBO basisberoepsgerichte leerweg, 1; VMBO theoretische leerweg, 1; HAVO 4; HAVO 1; VMBO theoretische leerweg, 4; VWO 6; VMBO gemengde leerweg, 1; VMBO theoretische leerweg, 2; VMBO basisberoepsgerichte leerweg, 2; HAVO; VWO 1; VWO; HAVO 3; VWO 3; VMBO; HAVO 5; VWO 4; VMBO theoretische leerweg, 3; VMBO basisberoepsgerichte leerweg, 3; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 4; HAVO 2; VMBO gemengde leerweg, 4; VWO 5; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 3;
Leerinhoud en doelen
Scheikunde;
Eindgebruiker
leerling/student
Moeilijkheidsgraad
gemiddeld
Studiebelasting
0 uur en 50 minuten
Trefwoorden
amorf, amorfe koolstof, anorganische vebinding, anorganische vebindingen, atoomsoort, atoomsoorten, beginstof, beginstoffen, blussen, brand, brandstof, brandstoffen, buskruit, chemie, chemische reactie, chemische reacties, coefficient, coefficienten, diamant, dynamiet, edelgas, edelgassen, effecten tijdens het verloop van reacties, elektrolyse, element, elementen, endotherm, endotherme reactie, endotherme reacties, energetische effecten, energie-effect, exotherm, exotherme reactie, exotherme reacties, explosie, fotografie, fotolyse, fullereen, grafiet, halogeen, halogenen, koolstofverbinding, koolstofverbindingen, lavoisier, lichtgevoelig, macroscopisch, massabehoud, massaverhouding, metaal, metalen, microscopisch, molecuulformule, molecuulformules, niet-ontleedbare stof, niet-ontleedbare stoffen, ontbrandingstemperatuur, ontleding, ontledingsproduct, ontledingsproducten, ontledingsreactie, ontleedbaarheid, ontleedbare stof, ontleedbare stoffen, onvolledige verbranding, organische verbinding, organische verbindingen, oxidatie, oxidatiereactie, oxidatiereacties, oxidaties, oxide, processen/reacties, proust, pyrolyse, reactant, reactanten, reactie, reactiepijl, reactieproduct, reactieproducten, reacties, reactieschema, reactietype, reactietypen, reactievergelijking, reactievergelijkingen, rendement, scheikunde, springstof, springstoffen, thermolyse, toestandsaanduiding, uitgangsstof, uitgangsstoffen, verbinding, verbindingen, verbranding, verbrandingsreactie, verbrandingsreacties, verbrandingswarmte, vergelijking, vergelijkingen, volledige verbranding, vorming, vormingsreactie, vormingsreacties, vuurverschijnsel, vuurverschijnselen, vuurwerk, warmte-effect

Bronnen

Bron Type
Proefje: Ontleding van kwik(II)oxide in kwik en zuurstof.
https://youtu.be/0y9NOyTgJ88?rel=0 		Video
Elektrolyse van water met het toestel van Hoffman.
https://youtu.be/dHfevURG2gM?rel=0 		Video
Proefje: De fotolyse van zilverchloride.
https://youtu.be/KY7sI0q4ZYk?rel=0 		Video
Proefje: de ontleding van ammoniumdichromaat.
https://youtu.be/nyjIPOkZ_1U?rel=0 		Video

Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

Lutgerink, Jan. (2013).

Sk-05 Chemische Reacties

https://maken.wikiwijs.nl/45404/Sk_05_Chemische_Reacties

close
gemaakt met Wikiwijs van kennisnet-logo
Chemische Reacties
open