Zo rond 400 voor Christus leefde er een man in het huidige Turkije, zijn naam was Leucippus. Zoals vele uit zijn tijd was hij een filosoof en dacht veel na over hoe dingen waren. Leucippus en daarna ook zijn leerling Democritus, zijn vooral bekend geworden vanwege hun ideeen over materie. Zij waren de eersten die bedachten dat alles opgebouwd moest zijn uit kleine, ontzichtbare maar ook onbreekbare deeltjes: atomen.
Leucippus had geen enkele manier om zijn theorie te bewijzen, maar omdat het zo goed beschreven was en alles goed leek te kloppen, bleef de atoomtheorie hangen, tot hij in de 17e eeuw hij bewezen werd.
De molecuultheorie zoals die nu wordt genoemd, beschrijft dat stoffen (materie) zijn opgebouwd uit moleculen, die op hun beurt weer bestaan uit atomen. Kijk maar eens naar het ijsklontje hieronder in de film. Er wordt steeds verder ingezoomt tot er uiteindelijk moleculen zichtbaar worden.
Inzoomen op water
Er bestaan ongeveer 100 verschillende atomen. Dit zijn de bouwstenen van de natuur. Met deze bouwstenen kunnen moleculen gemaakt worden. Je zou dus een atoom kunnen zien als een legoblokje, en een molecuul als iets gemaakt van twee of meer legoblokjes.
Bekijk het onderstaande plaatje van het watermolecuul maar eens. Je kan zien dat hij is opgebouwd uit één rode bol en twee kleinere witte bollen. De rode bol is een zuurstof-atoom, en de witte zijn waterstof-atomen. Pas in klas drie ga je bij het vak Scheikunde meer leren over de verschillende atomen en hoe zij moleculen maken. Voor nu is het voldoende om te onthouden: atomen zijn de bowstenen van de moleculen.
Het watermolecuul
Hoewel een molecuul dus gemaakt is uit verschillende atomen, is het niet gemakkelijk om een molecuul af te breken. Daarom hebben we het bij de scheikunde eigenliijk nooit zo veel over deze atomen, maar eigenlijk altijd over de moleculen. Vandaar ook dat het de molecuultheorie heet.
Eén molecuul is verschrikkelijk klein. Zo klein dat met geen enkele normale microscoop er ooit eentje te zien zal zijn. Eigenlijk zijn moleculen ook pas interessant als ze met honderden miiljoenen tegelijkertijd bij elkaar zitten. Een grote hoeveelheid van dezelfde moleculen bij elkaar noemen we een stof. Zo is water dus een stof en bestaat dus uit ontelbare hoeveelheden watermoleculen bij elkaar. Al deze moleculen gedragen zich allemaal gelijk en zo heeft de grote verzameling van heel veel van die moleculen ook de zelfde gedragingen.
De stof water bijvoorbeeld heeft een kookpunt van 100 graden (Celcius), het is een kleurloze vloeistof (bij normale temperatuur). Ook is water niet gifig en stroomt het gemakkelijk door een buis. Al dit soort dingen zijn eigenschappen van de individuele moleculen, maar ook van de hele verzameling moleculen. Dit worden dan ook stofeigenschappen genoemd.
Elk soort moleculen gedraagd zich dus anders dan een ander soort moleculen. En een hele groep van die moleculen gedraagd zich dus anders dan een andere groep. De ene stof heeft dus andere stofeigenschappen dan een andere stof. Zo kunnen we stoffen herkennen en uit elkaar halen.
Bij stofeigenschappen kun je denken aan: geur, kleur, smaak. Hieraan kun je een stof herkennen.
Bijv. suiker: Suiker is wit, heeft geen geur en heeft een zoete smaak.
Colofon
Het arrangement Thema 1: Materie van dichtbij is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteurs
Steven Boot
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2024-03-11 14:07:30
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 3.0 Nederlands licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:
Toelichting
In dit eerste echte thema ga je leren over wat materie nu eigenlijk is, waarom gedraagd het zich zoals het doet? Hoe zit materie er uit onder een hele goede microscoop.
In dit eerste echte thema ga je leren over wat materie nu eigenlijk is, waarom gedraagd het zich zoals het doet? Hoe zit materie er uit onder een hele goede microscoop.
