Bepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog

Bepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog

Inleiding

Als we de exacte molariteit van natronloog willen bepalen, moeten we uitgaan van een zuur.

Oxaalzuur (H2C2O4.2H2O) hiervoor geschikt.  Oxaalzuur noemen we ook wel een oertiterstof.

De belangrijkste eisen aan een oertiterstof zijn dat ze in zuivere vorm (minimaal 99,9 %) te verkrijgen moet zijn, dat ze niet noemenswaardig reageert met componenten uit de omgeving (waterdamp, koolstofdioxide e.d.) en dat ze een grote molaire massa moet hebben.

Wat dat laatste betreft: hoe groter de molaire massa van een stof is, des te meer ervan moet worden afgewogen om met de afgewogen hoeveelheid van de titrant te reageren. Omdat de afweegfout telkens even groot is (ongeveer 0,1 mg) is de relatieve fout bij het afwegen dan klein.

Oxaalzuur kan als tweebasisch zuur met loog worden getitreerd op fenolftaleïen. Dit heeft echter het bezwaar, dat de oplossing vrij van koolzuur moet worden gehouden.

Oxaalzuur kan als twee basisch zuur ook worden getitreerd op methylrood. In dat geval wordt het oxalaat-ion neergeslagen als calciumoxalaat, door toevoeging van een calciumchloride-oplossing. Er ontstaat dan eigenlijk een oplossing van HCl. Deze oplossing kan getitreerd worden op methylrood. De kleur slaat om van rood naar geel. De calciumchloride-oplossing wordt tegen het einde van de titratie toegevoegd, omdat anders de uitkomst onjuist wordt door adsorptie van oxaalzuur aan calciumoxalaat.

Titratie op fenolftaleïen

Reactie

H2C2O4 aq+ 2 OH-aq —> C2O42-aq + 2 H2O

 

Benodigdheden

bekerglas                       100 mL

maatkolf                        100 mL

2 erlenmeyers                 300 mL

buret

maatcilinder                     10 mL

 

Chemicaliën

uitgekookt gedestilleerd water

fenolftaleïen

 

Uitvoering

Weeg ca. 800 mg oxaalzuur ( H2C2O4.2H2O) nauwkeurig af en breng dit kwantitatief over in een bekerglas van 100 mL. Los op in ca. 30 mL water, breng de oplossing over in een maatkolf van 100 mL, vul aan tot de streep en homogeniseer. Pipetteer 25 mL van deze oplossing in een erlenmeyer van 300 mL, voeg 1-3 druppels fenolftaleïen toe en titreer met de te stellen natronloog tot de rose kleur tenminste 30 seconden blijft.

Voer de titratie in duplo uit.

Bereken de exacte molariteit van de natronloog in de juiste significante cijfers.

Titratie op methylrood

Reactie

H2C2O4 aq+ 2 OH-aq —> C2O42-aq + 2 H2O

H2C2O4 aq+ Ca2+aq  —> CaC2O4(s) + 2 H+aq

H+aq + OH-aq          —>  H2O

 

Chemicaliën

gedestilleerd water

methylrood oplossing

calciumchloride-oplossing ( 10 gram CaCl2.6H2O opgelost in water en aangevuld tot ca. 100 ml).

                                         Deze oplossing is neutraal t.a.v. methylrood.

 

Uitvoering

Weeg ca. 800 mg oxaalzuur ( H2C2O4.2H2O) nauwkeurig af en breng dit kwantitatief over in een bekerglas van 100 mL. Los op in ca. 30 mL water, breng de oplossing over in een maatkolf van 100 mL, vul aan tot de streep en homogeniseer. Pipetteer 25 mL van deze oplossing in een erlenmeyer van 300 mL, voeg 1-3 druppels methylrood toe en titreer met de te stellen natronloog tot kleuromslag. Voeg daarna 10 mL calciumchloride-oplossing toe.

Vul het volume in de erlenmeyer aan tot ongeveer 100 mL, waardoor de kleur weer rood wordt. Titreer weer totdat de kleur opnieuw omslaat.

Voer de titratie in duplo uit.

Bereken de exacte molariteit van de natronloog in de juiste significante cijfers.

  • Het arrangement Bepaling van de exacte molariteit van ca. 0,1 M natronloog is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Dick Naafs
    Laatst gewijzigd
    2014-10-02 11:06:19
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 3.0 Nederlands licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    We gebruiken hiervoor oxaalzuur. Er worden twee titraties beschreven. De ene titratie moet uitgevoerd worden in een koolzuurvrij milieu. We gebruiken als indicator fenolftaleien. Bij de andere titratie hoeft niet koolzuurvrij te worden gewerkt. We gebruiken nu als indicator methylrood. Bij deze titratie wordt het oxalaat aan het einde van de titratie neergeslagen als calciumoxalaat.
    Leerniveau
    VWO 6; HBO; HAVO 5; HBO - Master; VWO 5; HBO - Bachelor;
    Leerinhoud en doelen
    Scheikunde;
    Eindgebruiker
    leraar
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    0 uur 50 minuten
    Trefwoorden
    bepalen molariteit loog, berekeningen, natronloog, oertiterstof, onderzoek, onderzoeksvaardigheden, oxaalzuur, reken-/wiskundige vaardigheden, titratie, toepassingen

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van