Per 2.1 Niv 3 Practicum Chemie 2324

Per 2.1 Niv 3 Practicum Chemie 2324

Inleiding Practicum Chemie Periode 2.1

Deze periode gaan we de technieken herhalen die je in leerjaar 1 hebt aangeleerd: Titratie en Spectrofotometrie. Er zullen bekende experimenten voorbij komen maar ook een aantal nieuwe.

Tijdens deze periode staat 'kwaliteit van de analyse' centraal. We zoomen hier bij chemie en ook data verder op in.

Voor elk experiment maak je een voorbereiding. Je bent vrij dit te doen op een manier die werkt voor jou. We willen wel in ieder geval zien:

  1. De titel van het experiment
  2. De datum van uitvoering
  3. Het doel
  4. Het principe
  5. Een proef in beeld
  6. Veiligheidskaarten (van geel gemarkeerde stoffen onder het kopje 'reagentia')

Je hoeft niet van elk experiment een uitwerking te maken. Kijk bij het kopje 'uitwerking van het experiment' wat er van je wordt verwacht.

 

Projecttaak: Teamwork

In de Digibib kun je lezen over de projecttaak Teamwork. Tijdens het practicum chemie gaan jullie samen met de SLB groep een planning maken voor de komende 2 lesweken. Kijk in de projectwijzer op Cumlaude om welke experimenten het gaat. Vervolgens kun je bij de voorschriften van deze experimenten lezen wat de benodigdheden zijn, en welke je daarvan zelf moet maken. Maak vervolgens samen een planning waarin jullie het maken van de benodigdheden, en de uitvoering van de 2 practica zetten. Let goed op welke werkzaamheden je in welke labzaal kunt uitvoeren!

Zowel de groepsplanning als de individuele voorbereidingen en meetrapporten van de 2 practica lever je in Cumlaude.

Exp 1: Fosforzuur in cola

Inleiding

Aan een ontgast monster cola wordt molybdeenzuur toegevoegd, waarna met ascorbinezuur het ontstane fosformolybdeenzuur tot een blauwgekleurde verbinding wordt gereduceerd. De extinctie bij 885 nm is een maat voor de concentratie.

Cola bevat ongeveer 5 mmol fosforzuur per liter (reken uit hoeveel dat is in mg/l)

 

Vragen ter voorbereiding. Deze moeten in jullie voorbereiding zijn beantwoord:

 

  1. Hoe maak je vanuit de stamoplossing de oplossing van 5.48 mg/l?
  2. Waarom moet je bij deze bepaling de extinctie corrigeren op de blanco?
  3. Hoeveel molair is geconcentreerd zwavelzuur?
  4. Waarom moet de cola ontgast zijn?

Reagentia

  • cola, ontgast
  • ascorbinezuur-reagens I:
    • cascorbinezuur = 20 g/l
  • ascorbinezuur-reagens II (molybdaat reagens):
    • cammoniumheptamolybdaat = 16,8 g/l ((NH4)6Mo7O24 .4H2O)
    • ckaliumantimonyltartraat = 0,50 g/l (KSbOC4H4O6 .½H2O)
    • Oplossen in 2M zwavelzuur-oplossingen
  • stamstandaard fosforzuur: cfosforzuur = 1370 mg/l

    Controlemonster meenemen voor DATA!

Werkwijze

  • Verdun de stamstandaard fosforzuur zelf door zodat je een standaardoplossing krijgt van Cfosforzuur = 5,48 mg/l.
    • Laat deze berekening vooraf zien aan je practicumdocent!
  • Pipetteer vervolgens 0, 5, 10, 15, 20 en 25 ml van de standaardoplossing in maatkolven van 50 ml.
    • Niet aanvullen met demiwater.
Maken van een monster oplossing:
  • Om een tussenverdunning te maken moet je 5 ml monster pipetteren in een maatkolf van 50 ml.
    • Wel aanvullen met demiwater.
    • De tussenverdunning voer je uit in duplo. (2 maakkolven)
  • Om de monsteroplossing te maken moet je uit de tussenverdunning 1,0 ml pipetteren in een maatkolf van 50 ml. Je krijgt nu M1 uit eerste tussenverdunning en M2 uit de tweede tussenverdunning.
    • Niet aanvullen met demiwater.
Voorbereiden en uitvoeren van de meting:
  • Vul de kalibratiestandaarden en monsteroplossingen aan maximaal tot halverwege met demiwater.
  • Voeg 5 ml reagens I (ascorbinezuur reagens) toe aan iedere maatkolf
  • Voeg 10 ml reagens II (molybdaat reagens) toe aan iedere maatkolf en meng voorzichtig.
  • Vul aan met demiwater.
  • Homogeniseer de oplossingen.

 

  • Meet na 10 tot 30 minuten de extinctie van de ijkreeks en het monster t.o.v. de blanco bij 885 nm.

Verwerking en berekening

Bereken de juiste concentratie van de standaardreeks. Zet de resultaten van de ijkreeks uit in een grafiek en bepaal hieruit de concentratie fosforzuur in de onverdunde cola in mg/l. Vergelijk de waarde eventueel met de theoretische waarde.

Uitwerking van het experiment

Van dit experiment maak je een uitwerking.
Bereken de concentratie fosforzuur in cola. Bewaar je resultaten zodat jullie hier in de les Data mee aan het werk kunnen.

Afval

Ongekleurde oplossingen mogen door de gootsteen.

Gekleurde oplossingen mogen in afvalvat 3.

Exp 2: Spectrofotometrische bepaling van NH4VO3 in een monster

Inleiding

Vanadaat-ionen (VO3-) worden door waterstofperoxide (35%) na oxidatie oranje-bruin gekleurd.

De reactievergelijking is een redox-reactie. 

VO3- + 4 H3O+ + 3 H2O2 ---> VO+ + 6 H2O + 2O2 + 2 H3O+

Het absorptie-maximum voor deze bepaling ligt bij ca. 450 nm.

Reagentia

  • Vanadaat-standaardoplossing:conc. op de fles (NH4VO3)
  • Vanadaat-monsteroplossing
  • Zwavelzuur 2 mol/l
  • Waterstofperoxide (35%)

 

Controlemonster meenemen voor DATA!

Werkwijze

IJklijn

  • Stel een standaardreeks samen in maatkolven van 25,00 ml door uit de standaardoplossing NH4VO3 achtereenvolgens 0,00; 1,00; 2,00; 3,00; 4,00 en 5,00 ml te pipetteren.

Monster

  • Pipetteer in duplo 5,00 ml monsteroplossing in een maatkolf van 25,00 ml.
  • Neem ook een controlemonster mee. Deze mag je op dezelfde manier behandelen als het reguliere monster.

Vervolg

  • Voeg aan elke maatkolf van 25,00 ml toe:
    • 10 ml zwavelzuur-oplossing 2M.
    • enkele druppels waterstofperoxide (35%)
  • Vul de kolven aan met water en homogeniseer.
  • Bepaal met behulp van de derde standaardoplossing de golflengte met de sterkste absorptie. Meet het absorptiespectrum tussen de 350 - 600 nm.
  • Meet tenslotte tegen een blanco bij dezelfde golflengte de extincties van de standaardreeks en van het monster.

Verwerking en berekening

Zet de extinctie uit tegen de concentratie NH4VO3 van de standaardreeks. Verwerk de gegevens in Excel op de juiste wijze. Benoem op de juiste wijze de assen en bepaal met behulp van de ijklijn:

  • De concentratie (mg/l) NH4VO3 van het verdunde monster in mg/L
  • De concentratie (mg/l) NH4VO3 van het onverdunde monster in mg/L
  • Voor het controlemonster: VC = 2%

Afval

Alle oplossingen worden opgevangen in afvalvat 1.

Exp 3: Koper met EDTA

Dit practicum valt onder de deeltaak Teamwork uit de projectwijzer. Jullie hebben twee weken de tijd voor het maken van de reagentia en het uitvoeren van het experiment. De uitwerkingen leveren jullie digitaal in op Cumlaude.

Inleiding

Koper(II)-ionen hebben van zichzelf een licht-blauwe kleur. Deze eigen-kleur is echter, zeker bij lage concentraties,  niet voldoende om een spectrofotometrische bepaling mee te kunnen doen. Een tweede probleem met koper(II)-ionen is, dat deze met veel ionen een reactie aangaan waarbij een onoplosbaar product ontstaat. Om dit te voorkomen laat je koper(II)-ionen reageren met EDTA. EDTA is een complexvormer met 2 voordelen: het zorgt er voor dat koper(II)-ionen geen neerslag kunnen vormen met anionen en ook geeft EDTA in combinatie met koper(II)-ionen een goed meetbare kleur, ook bij lage concentraties. De hexamine voeg je toe omdat EDTA alleen bij een bepaalde pH kan reageren met koper(II)-ionen.


Kopersulfaat wordt nog wel eens gebruikt in tuinen tegen schimmels en om de bodem te verbeteren.

Reagentia

  • Kopersulfaatpentahydraat (CuSO4 • 5H2O)
  • 0,05 M EDTA (Ethyleendiaminetetra-azijnzuur)
  • Hexamine-oplossing (250 g/l)
  • Monster Cu

 

Controlemonster meenemen voor DATA!

Werkwijze

Standaardreeks

  • Weeg ca 250 mg CuSO4.5 H2O nauwkeurig af in een weegdoosje en spoel de CuSO4.5 H2O over
    in een bekerglas van 100 ml.
  • Breng de oplossing over in een maatkolf van 50 ml.
  • Pipetteer op de juiste wijze 0; 2; 5; 8 en 10 ml in maatkolven van 50 ml

Monsteroplossing

  • Pipetteer 5,0 ml monsteroplossing in duplo in een maatkolf van 50 ml

 

  • voeg alle maatkolven het volgende toe:
  • 8 ml 0,05M EDTA (via een doseerunit)
  • 5 ml hexamine-oplossing (250 g/l) (via een doseerunit)
  • vul aan tot de streep met water en homogeniseer de oplossingen.
  • Bepaal de golflengte met de hoogste absorptie tussen de 600 - 900 nm
  • Meet de extinctie van de oplossingen 1 cm cuvetten tegen demiwater als blanco .
  • Bereken de concentratie van kopersulfaat in je verkregen monster in mg/l

Uitwerking van het experiment

Bereken van iedere oplossing de concentratie koper. Zet in Excel de gemeten extinctie uit tegen de kopersulfaatconcentraties van je oplossingen en bepaal de concentratie kopersulfaat in je monster.

Van dit experiment maak je een meetrapport.

Afval

Oplossingen met reagentia mogen in afvalvat 3.

Oplossingen zonder reagentia in afvalvat 1.

Projecttaak: Principe van de analyse

Opdrachttekst

 

Projecttaak: Resultaten op een rijtje

Groepsrapportage

Deze periode maken jullie met je SLB groep een groepsrapportage over het experiment Koper met EDTA.

In een rapportage zetten jullie alle meetresultaten en uitslagen naast elkaar en geven jullie een gezamenlijke conclusie, waarbij veel aandacht wordt besteed aan de betrouwbaarheid van jullie uitslagen. Welke conclusie kunnen jullie trekken uit de verzamelde resulaten?

 

Exp 4: Bepaling van het percentage Na2CO3 in kristalsoda

Inleiding

Kristalsoda heeft de formule Na2CO3*10 H2O)

Het carbonaat-ion (CO32-) reageert in waterige oplossingen als een zwakke base. Het neemt protonen op en vormt dan kool­zuur. Dit koolzuur valt dan uiteen in H2O en CO2.

Het gehalte aan Na2CO3 in kristalsoda (Na2CO3.xH2O) kan daarom door titratie met gestelde zoutzuur bepaald worden. Om even­tuele heterogeniteit van het monster te ondervangen, wordt een vrij grote hoeveelheid afgewogen.

Reactievergelijking

 

CO32- + 2 H3O+ --> CO2 + 3 H2O

Reagentia

Kristalsoda (Na2CO3*10 H2O)
Zoutzuur 0,1 M
Indicator: methylrood/broomkresolgroen

Werkwijze

o   Weeg m.b.v. een weegschuitje ca. 1,8 gram kristalsoda nauwkeurig af en los de soda op in maximaal 50 ml water.

o   Breng de oplossing over in een maatkolf van 100 ml, vul aan en homogeniseer de oplossing.

o   Pipetteer 25,00 ml in een erlenmeyer van 300 ml en verdun met water tot ca. 100 ml.

o   Voeg 2 tot 3 druppels methyl-rood/broomkresolgroen toe als indicator en titreer met zoutzuur tot rood/gri­js.

o   Kook de oplossing in de erlenmeyer gedurende enkele minuten

o   Koel af en titreer tot grijs.

o   Bereken het gehalte aan Na2CO3 in kristalsoda.

o   Voer het experiment in duplo uit.

 

Maak 1 titratie helemaal af. Je mag niet tijdens het koken met een nieuwe titratie beginnen. Waarom eigenlijk niet?

Berekeningen

Uitwerking van het experiment

Voor dit experiment moet je een uitwerking te maken.

Afval

De gebruikte oplossingen mogen verdund door de gootsteen.

Exp 5: Bepaling van het azijnzuurgehalte

Inleiding

Azijnzuur is een zwak zuur dat getitreerd kan worden met een NaOH-oplossing met behulp van de indicator fenolftaleïne.

Reagentia

NaOH (0,1 M) zelf stellen!
CaCl2 oplossing 10% (m/m)
Oxaalzuurdihydraat (COOH)2 · 2H2O

Indicatoren
Methylrood (voor titerstellen)
Fenolftaleïne (voor gehaltetitratie)

Reactievergelijking

CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

1 mol azijnzuur reageert met 1 mol natriumhydroxide

Deel I: Titerstelling NaOH

Werkwijze

o Weeg ca. 150 mg oxaalzuur-dihydraat (p.a.) nauwkeurig af.
o Breng over in een in een erlenmeyer van 300 ml.
o Voeg 5 druppels indicator (methylrood) toe en verdun tot ongeveer 100 ml.
o Neem een buret met een teflon kraan.
o Titreer met natronloog tot een kleuromslag naar oranjegeel (deze is moeilijk te zien).
o Voeg nu 10 ml calciumchloride-oplossing (10% m/m) toe. De oplossing wordt nu weer rood en er ontstaat een wit neerslag.
o Zwenk de oplossing intensief en titreer tegelijkertijd verder tot scherpe kleuromslag naar vrijwel wit of heel licht geel.

Voer de proef in triplo uit, tot je een onafhankelijke triplo hebt

berekening

Deel II: Gehaltebepaling van azijnzuurgehalte in natuurazijn

Werkwijze

o Neem een buret met een teflon kraan.
o Pipetteer in duplo 20,00 ml natuurazijn in maatkolven van 100,0 ml en vul aan. (20,00 ml in kolf A en 20,00 ml in kolf B.)
o Pipetteer daaruit twee keer 10,00 ml (A1, A2 en B1,B2)uit beide maatkolven in erlenmeyers van 300 ml, en voeg 3-5 druppels fenolftaleïne-oplossing (dus 4 titraties)
o Voeg ongeveer 100 ml demiwater toe.
o Titreer met de gestelde NaOH-oplossing van ongeveer 0,1 mol/l tot een licht roze kleur die gedurende ongeveer 30 seconden behouden blijft.

 

Deel III: Gehaltebepaling van azijnzuurgehalte in schoonmaakazijn

Werkwijze

o Pipetteer in duplo 20,00 ml schoonmaakazijn in maatkolven van 100,0 ml
en vul aan. (20,00 ml in kolf A en 20,00 ml in kolf B.)
o Pipetteer daaruit twee keer 10,00 ml uit beide maatkolven in erlenmeyers
van 300 ml, en voeg 3-5 druppels fenolftaleïne-oplossing (dus 4 titraties)
o Voeg ongeveer 100 ml demiwater toe.
o Titreer met de gestelde NaOH-oplossing van ongeveer 0,1 mol/l tot een
licht roze kleur die gedurende ongeveer 30 seconden behouden blijft.

 

Berekeningen

Uitwerking van het experiment

Voor de uitwerking van het experiment moet je een meetrapport schrijven. Dit
meetrapport moet je digitaal inleveren op Cumlaude.

In dit meetrapport moeten de onderstaande opdrachten verwerkt zijn:

  • Bereken de concentratie van de NaOH-opl.
  • Gebruik deze concentratie om het azijnzuurgehalte in huishoudazijn te bepalen.
  • Gebruik deze concentratie om het azijnzuurgehalte in schoonmaakazijn te bepalen.

Afval

De oplossingen mogen verdund door de gootsteen.

Exp 6: Gehalte thiosulfaat bepalen

Inleiding

De concentratie van 0,1 M natriumthiosulfaat wordt nauwkeurig bepaald met
behulp van kaliumjodaat. Een bekende hoeveelheid kaliumjodaat reageert in zuur
milieu met kaliumjodide, waarbij er jood ontstaat. Deze hoeveelheid jood wordt
getitreerd met natriumthiosulfaat waarbij zetmeel als indicator wordt gebruikt.

Reagentia

o Kaliumjodaat pa
o Zoutzuuroplossing (1 M)
o Kaliumjodide pa
o Natriumthiosulfaat (0,1 M)
o Zetmeeloplossing (10 g/l)
o NaHCO3
o Kaliumjodaat-monster

Reactievergelijkingen

Vorming van I2 uit I- door reactie met IO3:
IO3- (aq) + 5 I- (aq) + 6H3O+ (aq) → 3 I2(aq) + 9 H2O(l)

Titratie-reactie:
2 S2O32- (aq) + I2 (aq) → S4O62-(aq) + 2 I- (aq)

Deel I: Titerstellen

Uitvoering

o Weeg (in triplo) circa 300 mg kaliumjodaat nauwkeurig af, los op en breng
   over in een maatkolf van 100 ml en vul aan.

o Pipetteer uit iedere maatkolf 25,00 ml in een erlenmeyer van 300 ml.

o Voeg 10 ml 1 M zoutzuuroplossing toe en verdun tot ongeveer 125 ml.

o Voeg een spatelpunt NaHCO3 toe.

o Voeg circa 1 g kaliumjodide toe.
      Voeg de kaliumjodide pas toe als je daadwerkelijk gaat titreren.
      De jodium kan anders gaan verdampen.

o Titreer zo vlot mogelijk met 0,1 M natriumthiosulfaat, totdat de oplossing geel gekleurd is.

o Voeg 5 ml zetmeeloplossing toe en titreer langzaam verder totdat de kleur omslaat van blauw naar kleurloos.

Berekeningen

Deel II: Gehalte bepaling kaliumjodaat in een monster

Met de gestelde oplossing natriumthiosulfaat kan nauwkeurig het gehalte
kaliumjodaat in een monster worden bepaald. Daarbij verlopen dezelfde reacties als
gegeven in deel I.

Uitvoering

o Pipetteer uit iedere monster-kolf 25,00 ml in een erlenmeyer van 300 ml.

o Voeg 10 ml 1 M zoutzuuroplossing toe en verdun tot ongeveer 125 ml.

o Voeg een spatelpunt NaHCO3 toe.

o Voeg circa 1 g kaliumjodide toe.

o Titreer zo vlot mogelijk met 0,1 M natriumthiosulfaat, totdat de oplossing geel gekleurd is.

o Voeg 5 ml zetmeeloplossing toe en titreer langzaam verder totdat de kleur omslaat van blauw naar kleurloos.

Berekeningen

Uitwerking van het experiment

Bereken het gehalte kaliumjodaat in het monster. Gebruik het format Meetrapport voor je uitwerking.

Afval

De gebruikte oplossingen mogen verdund door de gootsteen.

Exp 7: Synthese van Paracetamol (4-Acetylaminofenol)

Inleiding

Paracetamol kun je bereiden door p-aminofenol met azijnzuuranhydride te laten reageren. Dit is een voorbeeld van peptide vorming. Het product kan eventueel met actieve kool worden ontkleurd en wordt daarna omgekristalliseerd.

  p-aminofenol            azijnzuur anhydride            4-acetylaminofenol                azijnzuur

Smp. 186 - 187°C                                                168 - 172°C                   

M:      109 g . mol-1     102,1 g . mol-1                  151 g . mol-1                        60,1 g . mol-1


Bereken bij de voorbereiding, beantwoord deze bij het principe:

  1. Hoeveel gram Paracetamol ontstaat bij deze reactie als de opbrengst 100% is
  2. Geef de berekeningsformule voor het rendement.
  3. Noem een 3 factoren die het rendement kunnen verlagen. Deze kun je halen uit de werkwijze.

Reagentia

p-Aminofenol
azijnzuuranhydride
IJs
Actieve kool, poeder

 

Materiaal

    

Plastic petrischaal
verwarmingsplaat met magneet roerder
2 x  250 ml-erlenmeyer
1 x 50 ml-bekerglas
trechter, vouwfilter

                   

afzuigerlenmeyer
Büchnertrechter, filtreerpapier
rubberring
100 ml-maatcylinder
thermometer

Werkwijze

  • 10,9 g p-Aminofenol in 15 ml water suspenderen in een erlenmeyer van 100 ml met brede hals. (liefst zonder slijpstuk)

Werk nu in de zuurkast.

  • Onder intensief roeren 12 ml azijnzuuranhydride (maatcilinder) toevoegen, het p-aminofenol lost nu op.
  • Aansluitend 10 minuten op 80 – 90°C verwarmen.
    Laat de oplossing NIET koken.

Je mag nu weer uit de zuurkast.

  • Laat de oplossing afkoelen in een ijsbad (evt. af en toe roeren),  je ziet dat tijdens het afkoelen het reactieproduct kristalliseert.
  • Was de kristallen met +/- 50 ml ijswater over een büchnertrechter en breng het residu over in een erlenmeyer van 100 ml.
  • Ontkleur het product met actieve kool en voer gelijktijdig een omkristallisatie uit:
    • Voeg 80 ml kokend water en een klein lepeltje actieve kool aan het product toe.
    • Roer 1 minuut en filtreer de suspensie heet af, wederom in een erlenmeyer van 100ml met brede hals.
    • Koel het filtraat af in een ijsbad. (wat is ook alweer het filtraat? Zit dat in de trechter of in de erlemeyer?)
  • De ontstane kristallen worden weer met behulp van een büchnertrechter afgefiltreerd.
  • Weeg een lege plastic petrischaal en noteer de massa in je weegboekje.
  • Breng de kristallen over in de petrischaal, weeg opnieuw en droog de kristallen een week aan de lucht.
  • Weeg het petrischaal inclusief kristallen en bepaal de opbrengst.

Verwerking en berekening

- Bereken je opbrengst

- Bereken het rendement

Afval

Dit is een synthese van een organische stof. Dan weet jij wel wat je met het afval aan moet.

Handigheidjes

Duplo's/Triplo's

Goede duplo's
Spectro <5%
Titratie <1%

Goed triplo
Titratie <0,5% (0,0005M)

Spectro
R2= 0,9995

Format Meetrapport

  • Het arrangement Per 2.1 Niv 3 Practicum Chemie 2324 is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    ROC van Twente L&P BOL Chemie
    Laatst gewijzigd
    2025-05-26 13:07:05
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    Practicumdictaat periode 2.1 niveau 3
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur 0 minuten

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    ROC van Twente L&P BOL Chemie. (z.d.).

    Per 1.2 Practicum Chemie

    https://maken.wikiwijs.nl/80623/Per_1_2_Practicum_Chemie

    ROC van Twente L&P BOL Chemie. (z.d.).

    Per 2.1 Niv 3 Practicum Chemie

    https://maken.wikiwijs.nl/105585/Per_2_1_Niv_3_Practicum_Chemie

    ROC van Twente L&P BOL Chemie. (z.d.).

    Per 2.1 Niv 4 Practicum Chemie

    https://maken.wikiwijs.nl/114405/Per_2_1_Niv_4_Practicum_Chemie

    ROC van Twente L&P BOL Chemie. (z.d.).

    Per 2.2 Niv 3 Practicum Chemie

    https://maken.wikiwijs.nl/115126/Per_2_2_Niv_3_Practicum_Chemie

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van