In deze module wordt het zelf opstellen van redox halfreacties behandeld en kun je oefenen met opdrachten.
Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.
Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.
Leerdoel
Je kunt de vergelijking van een halfreactie die niet in binas staat opstellen, waarbij alle stoffen/formules behalve H2O, H+ en OH- zijn gegeven.
Uitlegfilmpje
Kijk onderstaand filmpje voor uitleg over het zelf opstellen van redox halfreacties.
Zelf halfreacties opstellen: een overzicht
Soms staat een halfreactie niet in tabel 48 van binas. Je moet hem dan zelf bedenken. Gebruik hierbij zo veel mogelijk gegevens uit de opgave.
In de opgave staat meestal gegeven welke stoffen er in de halfreactie voor moeten komen, voor en na de pijl.
Noteer deze en maak dan eerst de massabalans kloppend. Vaak moet je hier H2O, OH- en/of H+ bij gebruiken. Let er op of het milieu zuur of basisch is. In zuur milieu kan geen OH- ontstaan en in basisch milieu geen H+.
Maak dan de lading-balans kloppend. Let er op dat de totale lading links van de pijl gelijk moet zijn aan de totale lading rechts van de pijl. In een halfreactie komen altijd elektronen voor.
Oefenen met wat opgaven
Opgave 1.
a] Geef de vergelijking van de halfreactie als propaan-1-ol reageert met water tot onder andere propaanzuur.
De oxidator is zuurstof in zuur milieu.
b] Geef de vergelijking van de halfreactie van de oxidator en de vergelijking van de redoxreactie.
Opgave 2.
Geef steeds de vergelijking van de halfreactie:
a] Butaan-1-ol reageert tot butanal in zuur milieu.
b] Butaan-1-ol reageert tot butanal in basisch milieu.
c] IO3- wordt in waterig milieu omgezet in H5IO6.
d] Sulfietionen reageren tot een basische oplossing met thiosulfaationen.
Opgave 3.
Geef steeds de vergelijking van de halfreactie. Deze halfreacties staan niet in binas.
a] Methanol en water worden omgezet in methaanzuur en H+ ionen.
b] Nitrietionen worden in water omgezet tot nitraationen en H+ ionen.
c] Fosfaationen worden omgezet water omgezet tot PO33- ionen en hydroxide-ionen.
d] C4H4O4 wordt in zuur milieu omgezet tot C4H8O3 en water.
Opgave 4.
Stel halfreacties op en geef steeds aan of het de halfreactie van een oxidator of een reductor is. Onderstaande halfreacties vinden steeds plaats in waterig milieu.
a] ethanol wordt omgezet in ethanal (C2H4O). Hierbij ontstaat ook H+.
b] waterstofsulfide-gas wordt omgezet tot onder andere sulfaationen
c] ammoniak wordt omgezet in onder andere nitraationen
Zuurstof reageert als oxidator. Er is een zuur milieu. Deze halfreactie staat in binas 48.
d] Geef de totaalreactie van a], b] en c] als zuurstof op bovenstaande manier als oxidator optreedt.
De antwoorden
Opgave 1.
a] C3H8O + H2O → C3H6O2 + 4 H+ + 4 e-
b] Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
Redox: C3H8O + O2 → C3H6O2 + H2O
Opgave 2.
a] C4H10O → C4H8O + 2 H+ + 2 e-
b] C4H10O + 2 OH- → C4H8O + 2 H2O + 2 e-
c] IO3- + 3 H2O → H5IO6 + H+ + 2 e-
d] 2 SO32- + 3 H2O + 4 e- → S2O32- + 6 OH-
Opgave 3.
a] CH3OH + H2O → HCOOH + 4 H+ + 4 e-
b] NO2- + H2O → NO3- + 2 H+ + 2 e-
c] PO43- + H2O + 2 e- → PO33- + 2 OH-
d] C4H4O4 + 6 H+ + 6 e- → C4H8O3 + H2O
Opgave 4.
a] C2H6O → C2H4O + 2 H+ + 2 e- (reductor want de elektronen staan rechts van de pijl)
b] H2S + 4 H2O → 10 H+ + SO42- + 8e- (reductor)
c] NH3 + 3 H2O → NO3- + 9 H+ + 8 e- (reductor)
d]
a]
C2H6O → C2H4O + 2 H+ + 2 e- (x2)
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
2 C2H6O → 2 C2H4O + 4 H+ + 4 e-
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O
+
2 C2H6O + O2 → 2 C2H4O + 2 H2O
b]
H2S + 4 H2O → 10 H+ + SO42- + 8e-
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O (x2)
H2S + 4 H2O → 10 H+ + SO42- + 8e-
2 O2 + 8 H+ + 8 e- → 4 H2O
+
H2S + 2 O2 → 2 H+ + SO42-
c]
NH3 + 3 H2O → NO3- + 9 H+ + 8 e-
O2 + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O (x2)
NH3 + 3 H2O → NO3- + 9 H+ + 8 e-
2 O2 + 8 H+ + 8 e- → 4 H2O
+
NH3 + 2 O2 → NO3- + H+ + H2O
Check
Twee examenvragen besproken
In onderstaande filmpjes wordt een examenvraag besproken.
Je kunt de vragen eerst zelf proberen te maken en dan deze filmpjes bekijken.
Het arrangement Zelf Halfreacties Opstellen is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteur
herbert van de voort
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2022-01-16 17:04:54
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
