Opgave 1.
a] Geef de vergelijking van de halfreactie als propaan-1-ol reageert met water tot onder andere propaanzuur.
De oxidator is zuurstof in zuur milieu.
b] Geef de vergelijking van de halfreactie van de oxidator en de vergelijking van de redoxreactie.
Opgave 2.
Geef steeds de vergelijking van de halfreactie:
a] Butaan-1-ol reageert tot butanal in zuur milieu.
b] Butaan-1-ol reageert tot butanal in basisch milieu.
c] IO3- wordt in waterig milieu omgezet in H5IO6.
d] Sulfietionen reageren tot een basische oplossing met thiosulfaationen.
Opgave 3.
Geef steeds de vergelijking van de halfreactie. Deze halfreacties staan niet in binas.
a] Methanol en water worden omgezet in methaanzuur en H+ ionen.
b] Nitrietionen worden in water omgezet tot nitraationen en H+ ionen.
c] Fosfaationen worden omgezet water omgezet tot PO33- ionen en hydroxide-ionen.
d] C4H4O4 wordt in zuur milieu omgezet tot C4H8O3 en water.
Opgave 4.
Stel halfreacties op en geef steeds aan of het de halfreactie van een oxidator of een reductor is. Onderstaande halfreacties vinden steeds plaats in waterig milieu.
a] ethanol wordt omgezet in ethanal (C2H4O). Hierbij ontstaat ook H+.
b] waterstofsulfide-gas wordt omgezet tot onder andere sulfaationen
c] ammoniak wordt omgezet in onder andere nitraationen
Zuurstof reageert als oxidator. Er is een zuur milieu. Deze halfreactie staat in binas 48.
d] Geef de totaalreactie van a], b] en c] als zuurstof op bovenstaande manier als oxidator optreedt.