In deze module wordt het rekenen aan sterke zuren en basen behandeld en kun je oefenen met opdrachten.
Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.
Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.
Leerdoelen
Je kunt de concentratie H3O+/H+ omrekenen in de pH en andersom.
Je kunt de pH berekenen als je een zure oplossing met een bekende concentratie/pH verdunt.
Je kunt de concentratie OH- omrekenen in de pOH en pH en andersom.
Je kunt de pH berekenen als je een basische oplossing met een bekende concentratie/pH verdunt.
Uitlegfilmpje
Kijk onderstaand filmpje voor uitleg over het rekenen aan sterke zuren en basen in water.
Rekenen aan sterke zuren en basen: een overzicht
Sterke zuren en basen worden bij het oplossen in water, volledig omgezet in respectievelijk H3O+ en OH-
De [H3O+], [OH-] en pH zijn dus direct uit te rekenen met de beginconcentratie van het sterke zuur of de sterke base.
Voor sterke zuren:
pH = -log[H3O+] (of pH=-log[H+])
[H+] = [H3O+] = 10-pH
Voor sterke basen:
Bij basische oplossingen (pH>7) reken je aan OH- .
pOH = -log[OH-]
[OH-] = 10-pOH
pH + pOH = pKw (zie binas 50A). Bij T=298 K geldt: pKw= 14,00, dus pH = 14- pOH
Let op! Bij pH waarden zijn alleen de decimalen significante cijfers.
Bovenstaande formules (symbolen) zijn in binas 38A te vinden.
Oefenen met wat opgaven
Opgave 1.
Bereken hoeveel mL waterstofchloridegas van T=273 K en p=po je nodig hebt om 400 mL oplossing te maken met een pH van 2,30.
Opgave 2.
Bereken hoe vaak je een oplossing met pH = 4,3 moet verdunnen om een oplossing met pH = 4,8 te krijgen.
Opgave 3.
Geconcentreerd zoutzuur bevat 64,0 massa% water en heeft een dichtheid van 1,178 g/mL. Bereken de pH van geconcentreerd zoutzuur.
Opgave 4.
Eline mengt 100 mL kaliloog met pH = 12,50 met 300 mL 0,10 M natronloog. Bereken de pH van het mengsel (T=298 K).
De antwoorden
Opgave 1.
[H3O+] = 10-pH = 10-2,30 = 5,01x10-3 M
0,400 L x 5,01x10-3 mol/L = 2,00x10-3 mol
2,00x10-3 mol x 22,4 L/mol = 0,045 L = 45 mL HCl gas
Opgave 2.
[H3O+] = 10-pH = 10-4,3 = 5,0x10-5 M.
[H3O+] =10-pH = 10-4,8 = 1,6x10-5 M.
5,0x10-5 M / 1,6x10-5 M = 3. [H3O+] moet dus 3 x zo klein worden, dus moet je het drie keer verdunnen (dus bij 1 deel van de oplossing, met pH=4,3 moet je twee delen water doen).
Opgave 3.
1,000 liter geconcentreerd zoutzuur is 1178 gram
36,0 massa% hiervan is HCl, 0,360 x 1178 = 424 gram HCl
Het arrangement Rekenen aan Sterke Zuren en Basen is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteur
herbert van de voort
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2021-11-19 15:57:50
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
