Opgave 1.
[H3O+] = 10-pH = 10-2,30 = 5,01x10-3 M
0,400 L x 5,01x10-3 mol/L = 2,00x10-3 mol
2,00x10-3 mol x 22,4 L/mol = 0,045 L = 45 mL HCl gas
Opgave 2.
[H3O+] = 10-pH = 10-4,3 = 5,0x10-5 M.
[H3O+] =10-pH = 10-4,8 = 1,6x10-5 M.
5,0x10-5 M / 1,6x10-5 M = 3. [H3O+] moet dus 3 x zo klein worden, dus moet je het drie keer verdunnen (dus bij 1 deel van de oplossing, met pH=4,3 moet je twee delen water doen).
Opgave 3.
1,000 liter geconcentreerd zoutzuur is 1178 gram
36,0 massa% hiervan is HCl, 0,360 x 1178 = 424 gram HCl
424 g / 36,461 g/mol = 11,6 mol
we gaan uit van 1,000 liter dus [H3O+] = 11,6 M
pH = -log11,6 = -1,066. (3 decimalen, want 3 significante cijfers)
Opgave 4.
Kaliloog
pOH = 14,00 - 12,50 = 1,50
[OH-] = 10-pOH = 10-1,50 = 0,032 M
0,100 L x 0,032 mol/L = 0,0032 mol OH-
Natronloog
0,300 L x 0,10 mol/L = 0,030 mol OH-
In totaal is er dus 0,0032 + 0,030 = 0,033 mol OH-
Dit is opgelost in 100 mL + 300mL = 400 mL = 0,400 L
[OH-] = 0,033 mol / 0,400 L = 0,0829 M
pOH = -log 0,0829 = 1,08
pH=14,00 - 1,08 = 12,92 (2 decimalen, want je gebruikt 2 significante cijfers)