AXIA SK H3/V3 Chemie overal

AXIA SK H3/V3 Chemie overal

H1 Scheikunde is overal

1.1 Stofeigenschappen

Wat is scheikunde?

Stofeigenschappen

Stofconstanten

Eenheden en grootheden

1.2 Veiligheid

Veilig omgaan met stoffen

De belangrijkster gevarenpictogrammen
De belangrijkster gevarenpictogrammen

Experimenten

Enkele hulpmiddelen bij het practicum
Enkele hulpmiddelen bij het practicum

1.3 Faseverandering

Fasen en toestandsaanduidingen

Fasenveranderingen

 

 

Ben jij benieuwd of een ingevroren mens ooit weer kan leven? Kijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/kan-een-ingevroren-mens-ooit-weer-leven.

 

Temperatuurschalen (Celsius en kelvin)

Zuivere stoffen en mengsels

H2 Scheidingsmethodes

2.1 Soorten mengsels

Oplossingen en suspensies

Emulsies

Voorschriften

Andere mengsels

2.2 Scheiden van mengsels

Scheiden van mengsels

Water in de supermarkt is vies

Wil jij weten of kraanwater schoner is dan het water uit de supermarkt? Kijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/waarom-is-water-uit-de-kraan-schoner-dan-water-uit-de-supermarkt.

 

Bezinken en centrifugeren

Filtreren

Extraheren

Rendement

2.3 Indampen en destilleren

Indampen

Oplosbaarheid en temperatuur

Destilleren

2.4 Rekenen aan oplossingen

Dichtheid

Oplosbaarheid

Oplosbaarheid

H3 Bouwstenen van stoffen

3.1 Macro- en microniveau

Stoffen

Moleculen

Modellen en simulaties

Puzzelstukjes

Wil jij weten waarom jij bestaat uit slechts vier puzzelstukjes? Bekijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/waarom-besta-jij-uit-slechts-vier-puzzelstukjes.

3.2 Het periodiek systeem

Moleculen en atomen

Symbolen en atoomsoorten

Het periodiek systeem

Niet-metalen

Metalen

Edelheid van metalen

Legeringen

3.3 Formuletaal

Moleculen met formules weergeven

Coëfficiënt

 

Fomules van elementen

Formules van verbindingen

Atoommassa en molecuulmassa

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding

3.4 Atoombouw

De bouw van een atoom

Als ondersteuning van de leerstof kan je de volgende aflevering kijken van DWDD University: https://www.bnnvara.nl/dewerelddraaitdoor/videos/250482.

Het atoommodel van Dalton

Het atoommodel van Rutherford

Het atoommodel van Bohr (VWO)

Watermolecuul

Wil jij weten waarom wij heel veel bewondering moeten hebben voor het watermolecuul? Bekijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/waarom-moeten-we-heel-veel-bewondering-hebben-voor-het-molecuul-water.

Supermicroscoop

Wil jij weten wat jij ziet als jij moleculen bekijkt met een supermicroscoop? Bekijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/wat-zie-je-als-je-moleculen-bekijkt-via-een-supermicroscoop.

Het meest gezochte deeltje

Wil jij weten hoe het meestgezochte deeltje is gevonden? Bekijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/hoe-hebben-we-het-meestgezochte-deeltje-ter-wereld-gevonden.

Verschillen tussen atoomsoorten

Isotopen

Massagetal

Gemiddelde atoommassa

H4 Chemische reacties

4.1 Kenmerken van een reactie

Hoe herken je een chemische reactie?

Uitleg kenmerken Chemische reactie

Exotherm en endotherm

Exotherme reactie

Endotherme reactie

 

De wet van behoud van massa

Reactietemperatuur

Reactiesnelheid

Uitleg reactiesnelheid

4.2 Reactievergelijkingen

Reactieschema

 

De reactievergelijking

Reactievergelijkingen kloppend maken - uitleg

Reactievergelijkingen kloppend maken

Reactievergelijkingen kloppend maken - oefenen
Met behulp van deze stimulatie kan jij oefenen om een reactievergelijking kloppend te maken.

 

Let op!

Soms zal je tijdens het kloppend maken een breuk willen neerzetten, waardoor de reactievergelijking klopt. Dat kan je als tussenstap gebruiken, maar het kan niet een aindantwoord zijn.

Kijk hieronder in de voorbeelden hoe je de breuken kan wegwerken tot gehele getallen.

Reactie vergelijking zelf maken

Reactie vergelijkingen oefenen

4.3 Rekenen aan reacties

Massaverhouding

Uitleg rekenen met de massaverhouding

Uitleg massaverhoudingen opstellen

Werkbladen

H5 Reacties en energie

5.1 Verbranding

Wat is een verbrandingsreactie?

Het bestrijden van een brand

Verbranden van elementen

Reactieproducten van een verbranding

Verbranden van verbindingen (VWO)

Wil jij weten hoe je water kan laten branden? Bekijk dan het volgende college: https://www.universiteitvannederland.nl/college/hoe-kun-je-water-laten-branden.

Explosieve verbrandingsreactie

5.2 Ontleding van stoffen

Kenmerken van een ontledingsreactie

Energie-effecten van ontledingsreactie

Typen ontledingsreacties

5.3 Overmaat en ondermaat

Overmaat en ondermaat

Rekenen met overmaat en ondermaat

Uitleg rekenen met de massaverhouding

5.4 Energie en reactiesnelheid (VWO)

Het energie-effect van een reactie

Botsende-deeltjesmodel

Het 5 stappenplan

Stap 1: Reactievergelijking opstellen (H4.2)

Stap 2: Deeltjesverhouding opstellen (H4.3)

Stap 3: Massaverhouding berekenen (H4.3)

Stap 4: Berekeningen met massaverhouding (H4.3)

Stap 5: Berekeningen met overmaat en ondermaat (H5.3)

Antwoordenboekjes

Afsluitende toets schooljaar

 

 

Havo

Vwo

H1

1.1

6, 11, 14

5, 10

1.2

18, 19

18, 20

1.3

29, 35, 41

31, 34

Afsluiting

4,5,6,7,9

4,5,6,7,9

 

 

 

 

H2

2.1

4,5,9

4,6,9,11

2.2

19,20,22

12,16,18

2.3

30,34,36

27,28,30

2.4

42,46,51,55

35,37,40,42

Afsluiting

2,3,5,9,11

1,3,6,9

 

 

 

 

H3

3.1

3,9

6,7,8

3.2

14,16,25

11,14,20

3.3

31,32,39,43

31,35,38

3.4

51,56,58,60

45,47,51,52

Afsluiting

4,5,7,8

4,5,7,8

 

 

 

 

H4

4.1

4,6,10,13,17,19

5,6,9,15,16,17

4.2

21,30,32

19,26,29

4.3

35,36,41,42

32,37,40,42

Afsluiting

2,3,5,8

2,3,58

 

 

 

 

H5

5.1

8,11,15

6,9,13

5.2

22,29,32

20,23,26

5.3

37,38,41

31,33,35

Afsluiting

2,7,8,10

2,7,8,10,11

 

 

 

 

H6

6.1

3,11,13

1,9,12

6.2

18,19,21

16,17,21