Oxidatiegetal

Oxidatiegetal

B42/B30 De verandering van oxidatiegetallen in een redoxreactie vaststellen en in verband brengen met de begrippen oxidator, reductor, oxidatie, reductie en elektronenoverdracht voor reacties met binaire en ternaire verbindingen.

Definitie van oxidatiegetal

Enkele regels i.v.m bepalen O.G.

1. het O.G. van waterstof is steeds +I

   uitz.  in H2 is het O.G. van waterstof 0

        in hydriden is het O.G. van waterstof  -I

       (vb NaH)

2. het O.G. van zuurstof is  steeds -II    

   uitz.  in O2 is het O.G. van zuurstof 0

       in peroxiden is het O.G. van zuurstof -I

       (vb. Na2O2, H2O2)

3. het O.G. van fluor is steeds -I

4. het O.G. van de alkalimetalen (groep I) is steeds +I

5. het O.G. van de aardalkalimetalen (groepII) is steeds +II

6. het O.G. van de aardmetalen (groep III) is steeds +III

7. het O.G. van een atoom verbonden met een atoom van zijn eigen soort is steeds 0 (vb. Cl2, N2)

De som van de oxidatiegetallen is nul voor een verbinding.

De som van de oxidatiegetallen is gelijk aan de lading van het ion.

Oefening: Bereken de oxidatiegetallen

Start

U11/V30 Redoxvergelijkingen met binaire en ternaire verbindingen opstellen

De redoxreactie

Oude opvatting ( is nu achterhaald): een oxidatie is een reactie met zuurstofgas;

Nieuwe opvatting: een redoxreactie: reactie waarbij de O.G.'s veranderen: het ene daalt het andere stijgt.

Afspraken i.v.m. gebruikte afkortingen.

red1=reductor of reductans, het atoom dat e- afgeeft waardoor een ander atoom reduceert, het atoom zelf stijgt in O.G.

ox1: het atoom dat e- opneemt waardoor het O.G. daalt, het andere atoom gaf die e- af en stijgt in O.G. of het oxideert.

Het atoom krijgt de naam van wat het de andere aandoet: oxidator doet andere atoom oxideren ( moordenaar vermoordt de andere).

O=oxidatiereactie

R=reductiereactie

Eenvoudige redoxreacties

Toets: Oefeningen eenvoudige redoxreacties.

Start

Oplossen van redoxreacties met samengestelde ionen in 9/(10) stappen

Vergelijking van redoxreacties met protolysereacties

1 Redoxreacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder traag zijn

en zuur-base reacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder snel zijn

 

2Br-      

   →

     Br2   +   2e-                                            

        H2S

  →    

2H+ + S2-

Cl2 +   2e-

   →

     2Cl-

         2H2O + 2H+    

  →

2H3O+

2Br-+ Cl2

   ⇔

     Br2 + 2Cl-

         H2S + 2H2O

   ⇔

2H3O+ + S2-

 

 

2 Algemeen:analoog reactieschema

 

red1

-→

   ox1 + 2e-

                        zuur1

  →      

base1 +  2H+

ox2 + 2e-

→

     red2

                  base2 + 2H+    

  →

zuur2

red1 + ox2    

⇔

   ox1 + red2

             zuur1 + base2

  ⇔

base1+ zuur2

 

3 In redoxreacties is het reagerend deeltje het elektron dat opgenomen of afgegeven wordt.

In zuur-base reacties is het reagerend deeltje het proton dat opgenomen of afgegeven wordt.

 

  • Het arrangement Oxidatiegetal is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Hilde Ombelets Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2023-03-19 08:58:41
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Deze lessen zijn gemaakt tijdens het blended learning door het COVID-19 afstandsleren.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur en 0 minuten

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Bereken de oxidatiegetallen

    Oefeningen eenvoudige redoxreacties.

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Versie 2.1 (NL)

    Versie 3.0 bèta

    Meer informatie voor ontwikkelaars

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van