1 Redoxreacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder traag zijn |
en zuur-base reacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder snel zijn |
2Br- |
→ |
Br2 + 2e- |
H2S |
→ |
2H+ + S2- |
Cl2 + 2e- |
→ |
2Cl- |
2H2O + 2H+ |
→ |
2H3O+ |
2Br-+ Cl2 |
⇔ |
Br2 + 2Cl- |
H2S + 2H2O |
⇔ |
2H3O+ + S2- |
2 Algemeen:analoog reactieschema
red1 |
-→ |
ox1 + 2e- |
zuur1 |
→ |
base1 + 2H+ |
ox2 + 2e- |
→ |
red2 |
base2 + 2H+ |
→ |
zuur2 |
red1 + ox2 |
⇔ |
ox1 + red2 |
zuur1 + base2 |
⇔ |
base1+ zuur2 |
3 In redoxreacties is het reagerend deeltje het elektron dat opgenomen of afgegeven wordt. |
In zuur-base reacties is het reagerend deeltje het proton dat opgenomen of afgegeven wordt. |