Vergelijking van redoxreacties met protolysereacties

1 Redoxreacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder traag zijn

en zuur-base reacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder snel zijn

 

2Br-      

   →

     Br2   +   2e-                                            

        H2S

  →    

2H+ + S2-

Cl2 +   2e-

   →

     2Cl-

         2H2O + 2H+    

  →

2H3O+

2Br-+ Cl2

   ⇔

     Br2 + 2Cl-

         H2S + 2H2O

   ⇔

2H3O+ + S2-

 

 

2 Algemeen:analoog reactieschema

 

red1

-→

   ox1 + 2e-

                        zuur1

  →      

base1 +  2H+

ox2 + 2e-

     red2

                  base2 + 2H+    

  →

zuur2

red1 + ox2    

   ox1 + red2

             zuur1 + base2

  ⇔

base1+ zuur2

 

3 In redoxreacties is het reagerend deeltje het elektron dat opgenomen of afgegeven wordt.

In zuur-base reacties is het reagerend deeltje het proton dat opgenomen of afgegeven wordt.