## Vergelijking van redoxreacties met protolysereacties

1 Redoxreacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder traag zijn | en zuur-base reacties zijn in principe evenwichtsreacties die eerder snel zijn

2Br- | → | Br2 + 2e- | H2S | → | 2H+ + S2-
Cl2 + 2e- | → | 2Cl- | 2H2O + 2H+ | → | 2H3O+
2Br-+ Cl2 | ⇔ | Br2 + 2Cl- | H2S + 2H2O | ⇔ | 2H3O+ + S2-

2 Algemeen:analoog reactieschema

red1 | -→ | ox1 + 2e- | zuur1 | → | base1 + 2H+
ox2 + 2e- | → | red2 | base2 + 2H+ | → | zuur2
red1 + ox2 | ⇔ | ox1 + red2 | zuur1 + base2 | ⇔ | base1+ zuur2

3 In redoxreacties is het reagerend deeltje het elektron dat opgenomen of afgegeven wordt. | In zuur-base reacties is het reagerend deeltje het proton dat opgenomen of afgegeven wordt.