Londonkrachten, vernoemd naar de DuitsenatuurkundigeFritz London (1900-1954), zijn intermoleculaire krachten (krachten tussen moleculen) die ontstaan uit de aantrekkende krachten tussen tijdelijke dipolen in anders apolaire moleculen. Londonkrachten worden ook london-dispersiekrachten en soms vanderwaalskrachten genoemd, hoewel ze feitelijk hier een deel van uitmaken. Over het algemeen hebben londonkrachten een belangrijker aandeel in de totale interactie tussen twee apolaire moleculen dan zuivere dipool-dipoolinteracties of geïnduceerde dipool-dipoolinteracties. Toch is de londonkracht de zwakste van alle vanderwaalsinteracties.
Info:
Dipoolkrachten
Definitie van dipoolmoment.
Dipoolmoment van een molecule met meerdere polaire atoombindingen
Door de beperkingen die de waterstofbruggen aan de watermoleculen opleggen (tetraëdrische omringing van de moleculen) in combinatie met het kristalrooster is het niet mogelijk een dichtere vaste stapeling te verkrijgen. Daardoor is er meer lucht tussen de moleculen in ijs. De massadichtheid van ijs is kleiner dan deze van vloeibaar water.
H- bruggen
Iondipoolkrachten
Samenvatting van alle krachten
V14 Fysische eigenschappen van anorganische stoffen verklaren.
De intermoleculaire bindingen of krachten zijn van belang voor enkele belangrijke fysische eigenschappen van stoffen:
Het smeltpunt en het kookpunt van stoffen: een grote kracht tussen de moleculen van een zuivere stof resulteert in een hoger smelt-en het kookpunt, er moet dan meer energie toegevoegd worden om de kracht te verbreken;
De mengbaarheid van verschillende stoffen.
Wet van Coulomb
Stappenplan om oefeningen op te lossen.
De warmtehuishouding van warmbloedige organismen gaat deels terug op de H-brugvorming van water. Verdampen van water vereist relatief veel energie omdat bij de overgang van de vloeibare naar de gasfase het netwerk van H-bruggen tussen de watermoleculen dient verbroken te worden (verdampen, zie §3.3.3). Warmbloedigen benutten dit en spelen een deel van hun lichaamswarmte (die komt van de eigen metabole reacties en/of van de omgeving) kwijt door water te verdampen. Deze verdamping gebeurt ter hoogte van de huid en in de longen.
V19 Fysische eigenschappen van organische stoffen verklaren
In module 2 van LAB averbode kan je de leerstof intermoleculaire krachten toepassen.
De warmtehuishouding van warmbloedige organismen gaat deels terug op de H-brugvorming van water. Verdampen van water vereist relatief veel energie omdat bij de overgang van de vloeibare naar de gasfase het netwerk van H-bruggen tussen de watermoleculen dient verbroken te worden (verdampen). Warmbloedigen benutten dit en spelen een deel van hun lichaamswarmte (die komt van de eigen metabole reacties en/of van de omgeving) kwijt door water te verdampen. Deze verdamping gebeurt ter hoogte van de huid en in de longen.
Het arrangement Inter en intra moleculaire krachten is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteur
Hilde Ombelets
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2022-01-31 12:33:57
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
