Reactievergelijking

Reactievergelijking

Een chemische reactie kan in woorden worden beschreven in een reactieschema. Deze notatie geeft echter geen inzicht in de verhouding waarmee de moleculen met elkaar reageren. Daarom noteren we chemische reacties m.b.v. kloppende reactievergelijkingen.

Als voorbeeld nemen we het verbranden van houtskool.
Het reactieschema hiervan luidt:
houtskool (s) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g)

De reactievergelijking luidt:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
In de reactievergelijking noteren we dus de chemische formules voor de stoffen in plaats van de namen. Deze vergelijking is meteen ook kloppend.

Kloppende reactievergelijking

Behoud van atomen en behoud van massa
Elk atoom heeft zijn eigen specifieke massa, dit is het massagetal in het periodiek systeem. Een scheikundige reactie kan je voorstellen als een nieuwe rangschikking van de betrokken atomen.

Bij een chemische reactie geldt een zeer belangrijke regel: behoud van de hoeveelheid atomen. Anders gezegd: vóór de reactie moeten evenveel atomen aanwezig zijn als na de reactie.
Dit betekent dat bij een een chemische ractie ook de regel geldt: behoud van massa. Met andere woorden: de totale massa van de beginstoffen moet gelijk zijn aan de totale massa van de reactieproducten.

Voorbeeld
Reactievergelijking: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Als je nu de kool-, water- en zuurstofatomen telt voor de pijl en hetzelfde doet voor de atomen na de pijl, zie je dat dit er niet evenveel zijn. Oftewel, deze reactievergelijking moet kloppend worden gemaakt:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

Uit deze kloppende reactievergelijking blijkt in welke verhoudingen de moleculen reageren.

Reactievergelijking opstellen

Het kan soms nog best lastig zijn om reactievergelijkingen kloppend te maken.
Het onderstaande stappenplan kan je hierbij helpen.
Soms kan het helpen om bij het grootste molecuul te beginnen.

Een reactievergelijking opstellen:

  1. Schrijf de juiste formules op, voor en na de pijl.
  2. Maak de reactievergelijking per atoomsoort kloppend.
  3. Als je met halven moet werken, verminigvuldig je alle coëfficiënten met twee.
  4. Eindig altijd met het gelijk maken van de niet-ontleedbare stoffen (zuurstof, koolstof etc.).
  5. Controleer alles nog een keer.

  • Het arrangement Reactievergelijking is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    VO-content
    Laatst gewijzigd
    2021-05-31 17:04:02
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding-GelijkDelen 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding en publicatie onder dezelfde licentie vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding-GelijkDelen 4.0 Internationale licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Leerniveau
    VMBO gemengde leerweg, 2; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 2; VMBO gemengde leerweg, 3; VMBO theoretische leerweg, 4; VMBO theoretische leerweg, 2; VMBO theoretische leerweg, 3; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 4; VMBO gemengde leerweg, 4; VMBO kaderberoepsgerichte leerweg, 3;
    Leerinhoud en doelen
    NaSk; Overbrenging, constructies en verbindingen; Ruimte;
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    VO-content - Kennisbanken. (2018).

    Constructies

    https://maken.wikiwijs.nl/117382/Constructies

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van