Kloppende reactievergelijking

Behoud van atomen en behoud van massa
Elk atoom heeft zijn eigen specifieke massa, dit is het massagetal in het periodiek systeem. Een scheikundige reactie kan je voorstellen als een nieuwe rangschikking van de betrokken atomen.

Bij een chemische reactie geldt een zeer belangrijke regel: behoud van de hoeveelheid atomen. Anders gezegd: vóór de reactie moeten evenveel atomen aanwezig zijn als na de reactie.
Dit betekent dat bij een een chemische ractie ook de regel geldt: behoud van massa. Met andere woorden: de totale massa van de beginstoffen moet gelijk zijn aan de totale massa van de reactieproducten.

Voorbeeld
Reactievergelijking: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Als je nu de kool-, water- en zuurstofatomen telt voor de pijl en hetzelfde doet voor de atomen na de pijl, zie je dat dit er niet evenveel zijn. Oftewel, deze reactievergelijking moet kloppend worden gemaakt:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

Uit deze kloppende reactievergelijking blijkt in welke verhoudingen de moleculen reageren.