Per 2.3 Niv 3 Chemie theorie Redox

Per 2.3 Niv 3 Chemie theorie Redox

Inleiding

Redox reacties zijn reacties waarbij elektronen worden overgedragen. Deze reacties komen veel voor. Verbrandingen zijn redox reacties. De accu’s in onze mobieltjes, camera’s etc maken gebruik van redox reacties. In het woord redox zit ‘ox’. Oxidatie is een reactie met zuurstof. In veel redox reacties speelt zuurstof een rol.

2Mg + O2 → 2MgO

Magnesium wordt hier geoxideerd. Met de magnesium atomen gebeurt het volgende:

Mg → Mg2+ + 2e-

Hieronder een filmpje van de reactie:

Als je goed kijkt zie je dat er water op het vuur wordt gespoten.
Een magnesiumbrand kun je niet blussen met water of CO2
Water zal zelfs zorgen voor een nog heftigere reactie. De temperatuur kan namelijk oplopen tot wel 3000ºC.
Het water zal ontleden en de vrijgekomen O2 zal bijdragen aan de reactie. Het verdampende water zorgt voor meer ruimte in de stof waar zuurstof bij kan komen. Dit alles draagt dus bij aan een nog fellere brand.

 

Een redox reactie bestaat uit twee halfreacties:

- Een reductie halfreactie
- Een oxidatie halfreactie.

Nu snap je misschien ook waar de naam RED-OX reactie vandaan komt.
Kijk verder voor meer informatie over deze halfreacties, hoe jij ze succesvol op kunt stellen en hoe je van deze twee halfreacties een volledige redox reactie kunt maken.

Colofon

Het arrangement Per 2.3 Niv 3 Chemie theorie Redox is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

Auteur
ROC van Twente L&P BOL Chemie
Laatst gewijzigd
2021-02-16 23:34:06
Licentie

Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

  • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
  • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
  • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

Toelichting
Redox
Leerniveau
MBO, Niveau 3: Vakopleiding;
Eindgebruiker
leerling/student
Moeilijkheidsgraad
gemiddeld
Studiebelasting
4 uur en 0 minuten
Trefwoorden
redox

Downloaden

Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

Metadata

LTI

Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

Arrangement

IMSCC package

Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

Meer informatie voor ontwikkelaars

Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

close
gemaakt met Wikiwijs van kennisnet-logo
Per 2.3 Niv 3 Chemie theorie Redox
open