## Halfreacties optellen

Oxidatie en reductie gaan altijd samen, het ene proces kan nooit optreden zonder het andere.

Het aantal door de reductor afgestane elektronen is altijd gelijk aan het aantal door de oxidator opgenomen elektronen.

De halfreacties worden dus samen één redoxreactie. In de redoxreactie zie je geen elektronen terug. Deze zijn voor en na de pijl tegen elkaar "weggevallen".

Ik heb 2 halfreacties gemaakt:

+2 +7
Mn2+ + 12 H2O → MnO4- + 5e- + H3O+ ⇒ een oxidatiehalfreactie (de reductor)

+12 +6
Cr2O72- + 6e- + 14 H3O+ → 2Cr3+ + 21 H2O ⇒ een reductiehalfreactie (de oxidator)

Nu moeten we de reacties optellen tot een volwaardige redoxreactie. Maar hoe gaat dat?
De elektronen zouden voor en na de pijl hetzelfde moeten zijn om ze tegen elkaar te laten "wegvallen".

We kunnen dit alsvolgt oplossen:

Mn2+ + 12 H2O → MnO4- + 5e- + 8 H3O+ x6

Cr2O72- + 6e- + 14 H3O+ → 2Cr3+ + 21 H2O x5
Je kunt het aantal elektronen van de oxidatie halfreactie als vermedigvuldigingsfactor achter de reductie reactie zetten.. en omgekeerd. Nu zullen de elektronen in beide halfreacties hetzelfde zijn:

6Mn2+ + 72 H2O → 6 MnO4- + 30e- + 48 H3O+ x6

5 Cr2O72- + 30e- + 70 H3O+ → 10 Cr3+ + 105 H2O x5
------------------------------------------------------------------ +
6Mn2+ + 72 H2O + 5 Cr2O72- + 70 H3O+ → 6 MnO4- + 48 H3O+ + 10 Cr3+ + 105 H2O

De elektronen zijn nu weggevallen. Ook andere deeltjes die aan beide kanten hetzelfde zijn mag je wegstrepen:

6Mn2+ + 5 Cr2O72- + 22 H3O+ → 6 MnO4- + 10 Cr3+ + 33 H2O

Hieronder een filmpje over het oplossen van een halfreactie: