## Inleiding

Redox reacties zijn reacties waarbij elektronen worden overgedragen. Deze reacties komen veel voor. Verbrandingen zijn redox reacties. De accu’s in onze mobieltjes, camera’s etc maken gebruik van redox reacties. In het woord redox zit ‘ox’. Oxidatie is een reactie met zuurstof. In veel redox reacties speelt zuurstof een rol.

2Mg + O2 → 2MgO

Magnesium wordt hier geoxideerd. Met de magnesium atomen gebeurt het volgende:
Mg → Mg2+ + 2e-

Hieronder een filmpje van de reactie:

Als je goed kijkt zie je dat er water op het vuur wordt gespoten.
Een magnesiumbrand kun je niet blussen met water of CO2
Water zal zelfs zorgen voor een nog heftigere reactie. De temperatuur kan namelijk oplopen tot wel 3000ºC.
Het water zal ontleden en de vrijgekomen O2 zal bijdragen aan de reactie. Het verdampende water zorgt voor meer ruimte in de stof waar zuurstof bij kan komen. Dit alles draagt dus bij aan een nog fellere brand.

Een redox reactie bestaat uit twee halfreacties:
- Een reductie halfreactie
- Een oxidatie halfreactie.

Nu snap je misschien ook waar de naam RED-OX reactie vandaan komt.
Kijk verder voor meer informatie over deze halfreacties, hoe jij ze succesvol op kunt stellen en hoe je van deze twee halfreacties een volledige redox reactie kunt maken.