## Redox reactie

De vorige 2 halfreacties vormen samen de hele oxidatie-reductie reactie of redoxreactie.

Mg + Cl2 → MgCl2 (s)

Je ziet dat hier geen elektronen zichtbaar zijn in de reactie. Maar de deeltjes Mg en Cl zijn na de pijl wel degelijk geladen. Eerst waren er elementaire deeltjes ⇒ Na de reactie is er een zout.
Als je dit zout oplost zie je duidelijk dat er wel degelijk ladingen aanwezig zijn: MgCl2 +H2O → + Mg2+ + 2Cl-

Het bekendste voorbeeld van een redoxreactie is waarschijnlijk wel de batterij:

De redox reactie die hier optreed is de volgende:

NiOOH + MnO2 + Zn + H2O → Ni(OH)2 + MnOOH + ZnO

Wederom zie je geen elektronen omdat dit de volledige redoxreactie betreft.
Maar elektronen zijn wel degelijk aanwezig. Anders zou er geen stroom kunnen gaan lopen.

SAMENVATTEND

Een reactie waarbij overdracht van elektronen optreedt tussen atomen, moleculen of ionen,
noemen we een reductie-oxidatie reactie ofwel redoxreactie.

De oxidator neemt hierbij elektronen op en wordt daarbij gereduceerd.
De reductor staat elektronen af en wordt geoxideerd.
Hieronder nog even in een schema:

In een halfreactie zijn de elektronenen nog zichtbaar. In de volledige redoxreactie niet meer. De elektronen zijn dan overgedragen van de reductor naar de oxidator. In de volgende hoofdstukjes gaan we stapsgewijs een redox reactie opbouwen. Er komt namelijk nog wel wat bij kijken.

In het filmpje hieronder wordt alles nog eens uitgelegd: