Molberekeningen

Molberekeningen

Voorkennis

Voor deze lesstof wordt de volgende voorkennis van je verwacht:

 

  • Je weet wat het periodiek systeem der elementen is.
  • Je kent de chemische symbolen van de stoffen uit het periodiek systeem.
    Bijvoorbeeld: ijzer = Fe, waterstof = H en zuurstof = O.
  • Je weet het verschil tussen een atoom en een molecuul.
  • Je kent het begrip molecuulformule en weet wat de cijfers in de molecuulformule betekenen.

 

Weet je alles nog? Ga dan door naar de Lesstof: Atoommassa's. Zo niet, neem dan onderstaande theorie nog een keer door.

Wat is het periodiek systeem en wat zijn chemische symbolen?

 

Wat is een molecuul?

Een molecuul is opgebouwd uit atomen. Voor elke stof is het aantal atomen in een molecuul verschillend. Hoeveel atomen van welke soort in een molecuul zitten, zie je aan de molecuulformule.  Hieronder zie je een voorbeeld van de stof koolstofdioxide.

Wat betekenen de cijfers in de molecuulformule?

De molecuulformule van koolstofdioxide is CO2. Een molecuul koolstofdioxide bestaat dus uit 1 koolstofatoom en 2 zuurstofatomen. Het getal 2 is de index.​​ Als voor de molecuulformule een getal staat, noemen we dit getal de coëfficiënt. De coëfficiënt geeft aan hoeveel moleculen van een bepaalde soort aanwezig zijn. 3 CO2 betekent dus dat er 3 koolstofdioxide-moleculen aanwezig zijn.

 

 

 

Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt:

Oefening:Oefenen met de molecuulformule

Leerdoelen

Wat leer je bij het onderwerp molberekeningen?
- Je leert wat relatieve atoommassa's zijn.
- Je leert wat molecuulmassa's zijn en hoe je die kunt berekenen.
- Je leert wat molaire massa's zijn.
- Je leert hoe je moet omrekenen van mol naar gram.

Waarom leer je dat?
Hiermee kun je uiteindelijk precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren. Voor bijvoorbeeld mensen die in een laboratorium werken is dit heel belangrijk. 
Naast laboratoria is het voor de chemische industrie erg belangrijk om te weten hoeveel ze van een bepaalde stof kunnen maken en hoeveel grondstoffen ze daarvoor moeten inkopen. 
Ook bij de lancering van een raket moet er precies berekend worden hoeveel zuurstof en hoeveel kerosine er nodig zijn om de raket een bepaalde hoogte de lucht in te schieten. Door de verbranding onstaat er een grote kracht die ervoor zorgt dat de raket een versnelling krijgt. Wil je meer weten over de raket? Klik hier.

 

Lesstof: Atoommassa's

Wat leer je in deze paragraaf?
Je leert wat de relatieve atoommassa is en hoe je die in het periodiek systeem kunt vinden.

Waarom leer je dat?
Hiermee kun je molecuulmassa's berekenen en uiteindelijk precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren.

 

De massa van een atoom

De massa van atomen is uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. De atomaire massa-eenheid wordt weergegeven met het symbool u. 1,00000 u is gelijk aan 1,66054 ・ 10-27 kg. In tabel 99 van je BINAS (en de figuur hieronder) staan de relatieve atoommassa’s van de verschillende atoomsoorten vermeld. De relatieve atoommassa is de gemiddelde massa van een bepaalde atoomsoort zoals die in de natuur voorkomt.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt:

Oefening: Wat is de relatieve atoommassa?

Start

Lesstof: Molecuulmassa's berekenen

Wat leer je in deze paragraaf?
Je leert wat molecuulmassa's zijn en hoe je die berekent.

Waarom leer je dat?
Hiermee kun je uiteindelijk precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren.

 

De massa van een molecuul

De massa van een molecuul is de som van de massa’s van de afzonderlijke atomen.

 

 

Hieronder kun je kiezen om de uitleg hiervan te zien op video (A) en/of te lezen (B) .

A. Uitleg video voor het berekenen van de molecuulmassa.

Voorbeeld voor het berekenen van de molecuulmassa

B. Uitleg voor het berekenen van de molecuulmassa:

 

 

Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt:

Oefening:Bereken nu zelf de molecuulmassa

Lesstof: Molaire massa

Wat leer je in deze paragraaf?

Je leert wat de molaire massa is en hoe je dat berekent.

Waarom leer je dat?
Hiermee kun je uiteindelijk precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren.

 

 

De Mol

Hieronder kun je kiezen om de uitleg hiervan te zien op video (A) en/of te lezen (B).

A. Uitlegvideo over de Mol

 

B. Uitleg over de mol.

In een reactievergelijking staat in welke verhouding moleculen met elkaar reageren. Eén molecuul van een bepaalde soort heeft echter maar een zeer kleine massa. De massa van één watermolecuul is bijvoorbeeld 2,99 ・ 10-23 g. Dit is 0,0000000000000000000000299 g. Dit is erg lastig rekenen en daarom hebben chemici de chemische hoeveelheid de mol bedacht. Eén mol deeltjes bestaat in werkelijkheid uit 6,02 ・ 1023 deeltjes. Een mol water is 18,016 gram. Hiermee kan veel beter gerekend worden dan met het kleine getal hiervoor. Nu blijkt ook waarom ervoor gekozen is dat een mol deeltjes uit 6,02 ・ 1023 deeltjes bestaat, want het blijkt dat je bij een mol deeltjes de u kunt vervangen door gram.

 

Zoals in de scheikunde de mol wordt gebruikt, gebruiken wiskundigen bijvoorbeeld dozijn, gros en paar. Het geeft niets anders dan een hoeveelheid aan:

 

Molaire massa

De massa van 1 mol stof heet de molaire massa van een stof. De eenheid van de molaire massa is g/mol (let op: de eenheid van de molecuulmassa is u!!!!).

De molaire massa van H2 uit voorbeeld 1 is dus 2,016 g/mol en de molaire massa van C12H22O11 uit voorbeeld 2 is 342,30 g/mol. !

Bij het berekenen van de molaire massa gaan we uit, voor de significantie, van het minst aantal cijfers achter de komma (regel voor optellen/aftrekken).

 

Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt:

Oefening:Oefenen met molaire massa berekenen

Lesstof: Massa's bij chemische reacties

Wat leer je in deze paragraaf?

Je leert hoe je de massa van een bepaalde stof berekent vanuit een reactievergelijking.

Waarom leer je dat?

Hiermee kun je precies berekenen hoeveel je van stoffen nodig hebt om ze met elkaar te laten reageren en je kunt precies berekenen hoeveel er van een nieuwe stof ontstaat.

Wet van behoud van massa

De wet van behoud van massa zegt dat de massa voor een reactie gelijk is aan de massa na de reactie. Antoine Lavoisier kwam in 1789 hier achter. Soms lijkt het net of klopt dit niet. Dit komt omdat je gasvormige producten ook mee moet rekenen. Bij de wet van behoud van massa moet je dus alle stoffen meetellen.

Vaste stoffen en vloeistoffen kun je gemakkelijk op een weegschaal wegen. Voor gasvormige producten is het echter lastiger om de massa te meten.

Om er toch achter te komen wat een bepaald gas weegt, moet je kijken naar het volume van een gas. Het is namelijk zo dat een gas bij dezelfde temperatuur en druk altijd hetzelfde volume heeft. Op die manier kun je dan omrekenen wat de massa van het gas is.

 

Tijdens de reactie verandert de samenstelling van de moleculen, maar de atomen blijven hetzelfde. Zie hieronder bijvoorbeeld de verbranding van methaan.

Bij de verbranding van methaan zijn de stoffen voor de reactie (CH4 en O2) anders dan de stoffen na de reactie (CO2 en H2O), maar kijk je naar het aantal atomen van elke soort, dan blijft dat gelijk. Alleen de samenstelling van de atomen is veranderd.

Van mol naar gram en van gram naar mol

Met behulp van de molaire massa kun je berekenen wat de massa van een bepaalde
hoeveelheid stof is. Als de molaire massa van water 18,016 g/mol is, dan weet je dat 1 mol water een massa heeft van 18,016 g. Het is dan logisch dat 2,0000 mol water een massa van 2,0000 * 18,016 = 36,032 gram heeft. Je kunt de hoeveelheid gram en de hoeveelheid mol ook in elkaar omrekenen. Je kunt dit volgens het volgende schema doen:

Rekenen aan reactievergelijkingen

Hieronder kun je kiezen om de uitleg hiervan te zien op video (A) en/of te lezen (B) .

A. Uitlegvideo over rekenen aan reactievergelijkingen.

B. Uitleg over rekenen aan reactievergelijkingen.

Met behulp van het omrekenen van gram naar mol kun je berekeningen aan reactievergelijkingen doen. Bij berekeningen aan reactievergelijkingen is het belangrijk dat je weet dat alles in een reactievergelijking in (mol)verhoudingen staat.
Bijvoorbeeld de volgende reactievergelijking:


CH4 (g) + 2 O2 (g)  → CO2 (g) + 2 H2O (g)

In dit geval reageert 1 molecuul CH4 met 2 moleculen O2. Omdat het om verhoudingen gaat kun je dus ook zeggen dat 1 mol CH4 reageert met 2 mol O2. Hieruit ontstaat dan 1 mol CO2
en 2 mol H2O.

Hieronder kun je checken of je de theorie begrijpt:

Test:Rekenen aan reactievergelijkingen

  • Het arrangement Molberekeningen is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    M Tabak-Bremer Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2017-05-23 21:06:25
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 3.0 Nederlands licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 3.0 Nederland licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Leerniveau
    HAVO 3;
    Leerinhoud en doelen
    Element en verbinding; Micro-macro denken; Schaal, verhouding en hoeveelheid; Formuletaal; Scheikunde; Systeemdenken (scheikunde); Hoeveelheden;
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Trefwoorden
    atoommassa, massabehoud, mol, molaire massa, molecuulmassa

    Bronnen

    Bron Type
    Voorbeeld voor het berekenen van de molecuulmassa
    https://www.youtube.com/watch?v=JMkZNmLIk6o&index=4&list=PLHWPZziAuNUMFInGDIkjHjQVavKcJLjEz
    Video
  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Oefenen met de molecuulformule

    Wat is de relatieve atoommassa?

    Bereken nu zelf de molecuulmassa

    Oefenen met molaire massa berekenen

    Rekenen aan reactievergelijkingen

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Meer informatie voor ontwikkelaars

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.