Antoommodellen
Introductie
De geschiedenis Atoom Theorie
John Dalton
John Dalton Antoommoddulle
Atomen zijn massieve bolletjes.
- Ze zijn ondeelbaar.
- Bij elk element hoort een eigen atoomsoort.
- Ze zijn verschillend door hun massa en grootte.
- Bij elke chemische reactie vallen de moleculen van de uitgangsstoffen uit elkaar in atomen of atoomgroepen , waaruit door nieuwe combinaties de moleculen van andere stoffen gevormd worden
Volgens Dalton waren de atomen van een bepaald element allemaal gelijk , terwijl ze weer anders waren dan die van andere elementen. Dalton was de eerste wetenschapper die de elementen naar hun atoomgewicht indeelde , hij ontketende daarmee een revolutie in de wetenschap. Alhoewel het idee van "elementaire bouwsteentjes" van de materie vrij oud is , was het de Engelse onderzoeker Dalton , die voor het eerst een echt atoommodel opstelde.
Thomsom
Atoom therorie van Thomson
ontdekking van het electron aan het einde van de 19e eeuw voerden vershillende weterschappers experimenten uit met kathodestraalbuizen en langzaam kwamen zij tot het besef dat er zich daarin negatief geladen subatomaire deeltjes bevonden.
Antomen zijn neutraal als elektronen negatief zijn moeten er ook nog positief geladen deeltjes.
Rutherford
Van Rutherford
De hypothese
•Wat gebeurt er als ik een atoom met a-deeltjes (heliumkernen) beschiet?
Resultaten
•De meeste a-deeltjes gingen rechtdoor of werden nauwelijks verstrooid.
•Sommige a-deeltjes werden onder grote hoeken verstrooid.
•Probleem: Dit rijmt niet met de verwachtingen die Rutherford had uit het model van Thomson.
Nieuwe module
•Het atoom bestaat voor het grootste deel uit lege ruimte.
•Er is een positief geladen kern.
•De electronen cirkelen om de kern in banen.
Bohr
de theorie van Bohr
De theorie
•Electronen bevinden zich in schillen rond de kern.
•Een schil kan een beperkt aantal electronen bevatten.
•De electronen van een stabiel atoom zitten in de schillen met de laagst mogelijke energie.
Schillen worden volgens toenemende afstand tot de kern voorgesteld door: K, L, M, N, O, P en Q. Het rangnummer wordt het schilnummer 'n' genoemd. Een schil met rangnummer n kan maximaal 2n2 elektronen bevatten, zoals aangegeven in de volgende tabel:
Niels Bohr atoom theorie
Chloor
opdrachten
opdrachten/toets
Toets: Atoon module
Start
Opdracht 1
Aan de slag 1: Suiker delen - teamopdracht
Doe het volgende gedachtenexperiment. Noteer de antwoorden in jullie teamboekje.
Je hebt een suikerklontje. Dit deel je in tweeën. Je deelt de ene helft nogmaals in tweeën. En nogmaals. En nogmaals...
- Kun je eindeloos blijven delen, of houdt dit een keer op? Hou je dat iets over? Wat dan? Overleg in je groepje en wissel ideeën uit. Schrijf je bevindingen op.
- Zou je jullie idee kunnen testen? Is er een manier om erachter te komen of je gelijk hebt? Overleg in je groepje en wissel ideeën uit. Schrijf je bevindingen op.
opdracht 2
Aan de slag 2: Tijdbalk van het atoommodel - teamopdracht
Maak met je groep een tijdbalk over de ontwikkeling van het atoommodel.
In deze tijdbalk komen gegevens van wetenschappers en experimenten te staan die belangrijk zijn geweest voor deze ontwikkeling. Deze tijdbalk laat dus zien hoe steeds over de structuur van materie gedacht werd en hoe zich dat ontwikkeld heeft.
Zet in jullie tijdbalk in ieder geval de volgende zaken:
- Jaartallen van belangrijke ontwikkelingen.
- Namen van de betrokken wetenschappers.
- Illustraties.
- Hoe er steeds over de bouw van materie werd gedacht.
- Waaróm er zo over de bouw van materie werd gedacht.
Het formaat van de tijdbalk is 120 cm x 24 cm.
Beslis zelf met welk jaartal je de tijdbalk begint.
Voordat je begint met de tijdbalk, is het wel belangrijk de voorbeelden te bekijken die hieronder staan.
En nogmaals, het gaat er hier dus om, zo overzichtelijk mogelijk weer te geven hoe er steeds over de structuur van materie werd gedacht en waarom.
Enkele voorbeelden voor wat inspiratie:
http://thumbnails.visually.netdna-cdn.com/lego-brick-timeline_50291578ee9af.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/eb/Timeline_evolution_of_life.svg
actieviteiten
activiteit
Dalton
In de 18e eeuw werd geëxperimenteerd met stoffen.
Wetenschappers gooiden stoffen bij elkaar of probeerden ze juist van elkaar te scheiden om te kijken wat er zou gebeuren.
Het bleek dat veel stoffen te splitsen waren, maar niet allemaal.
Sommige stoffen waren niet meer te splitsen. Ook bleek dat als je bepaalde stoffen bij elkaar deed, je een stof kreeg met andere eigenschappen.
Dalton probeert deze waarnemingen te begrijpen.
Bekijk het filmpje:
-
Dalton dacht:
- Alles bestaat uit ondeelbare atomen.
- Atomen van een element (een stof die niet gesplitst kan worden in andere stoffen) zijn allemaal hetzelfde.
- Atomen van verschillende elementen, verschillen van elkaar.
- Atomen kunnen zich met elkaar verbinden en zo nieuwe stoffen vormen
Aan de slag
-
Aan de slag 4: Dalton's atoommodel - teamopdracht
Kijk eerst het filmpje op de website en lees de bijbehorende informatie. Maak hierna de volgende vragen met je groepje.
- Leg in een tekening uit hoe het atoommodel van Dalton eruit ziet.
- Teken hoe je met dit model uit kunt leggen dat je sommige stoffen kunt splitsen in (bijvoorbeeld twee) andere stoffen en dat er ook stoffen zijn die je niet verder kunt splitsen.
- Teken hoe je met dit model uit kunt leggen dat stoffen zich met elkaar kunnen verbinden en een nieuwe stof vormen.
- Welke vragen heb je? (Bijvoorbeeld: hoe zwaar zijn deze atomen dan?)
- Kun je een experiment bedenken om antwoord te krijgen op je vragen?
Rutherford wilde onderzoeken hoe die negatieve lading in de goudatomen verdeeld was. Hij was geïnteresseerd in de mate waarin de alfadeeltjes afweken van hun koers. Dit zou iets kunnen zeggen over de verdeling van de lading binnen een atoom. Omdat alfadeeltjes relatief zware deeltjes zijn, die bovendien met hoge snelheid op het dunne goudfolie afgeschoten werden, verwachtte Rutherford hooguit hele kleine afwijkingen te meten.
Dit is wat hij verwachtte:
