Duizenden jaren geleden is de mensheid al begonnen met de productie van metalen uit metaalerts en het maken van voorwerpen van metaal. Dit heeft tot gigantische technologische ontwikkelingen geleid. Metaal zit in heel veel voorwerpen: bruggen van ijzer, vliegtuigen van aluminium, muziekinstrumenten van koper en ga zo maar door.
Het winnen van metalen is ingewikkeld. Metalen komen slechts zelden in pure vorm voor in de natuur. De meeste metalen komen alleen als ertsen (verbindingen) voor in de grond. In mijnen worden deze metaalertsen uit de grond gehaald en daarna kan uit de ertsen het pure metaal worden gemaakt met behulp van een chemische reactie.
In deze module leer je onder andere hoe aluminium en ijzer gewonnen worden. Daarbij leer je hoe je een reactievergelijking opstelt. Vervolgens ga je zelf onderzoeken of het winstgevend is om koper te winnen uit het erts malachiet.
Introductie
Wat ga je doen?
Jullie gaan:
Engage: een poster maken over zeldzame aardmetalen.
Explore: eigenschappen van metalen bekijken.
Explain:
leren over de winning van aluminium en ijzer en
het opstellen van reactievergelijkingen.
Elaborate: een advies uitbrengen. Is het rendabel om ijzer uit malachiet te halen?
Evaluate: evalueren wat je geleerd hebt.
In de tabel staat hoeveel lessen je hier ongeveer mee bezig bent.
Activiteit
Max. aantal lessen
Engage
Zeldzame aardmetalen
1
Explore
Eigenschappen
1
Explain
Elementen en verbindingen
1
Chemische reacties
1
Productie aluminium
1
Reactievergelijkingen
1
Productie staal
1
Rekenen aan processen
1
Elaborate
Koper uit malachiet
3
Evaluate
Evaluatie
1
Totaal
13
Samenwerken
Je werkt samen in een groep van drie leerlingen. Elke leerling heeft een taak. Deze taken wisselen elke les. Er zijn drie taken: de voorzitter, de secretaris en de klusser.
De voorzitter zorgt ervoor dat iedereen meedoet aan de opdracht, hij of zij houdt de tijd in de gaten en neemt contact op met de docent bij vragen.
De klusser zorgt ervoor dat al het materiaal op jullie onderzoeksplek komt en dat na afloop alles weer netjes wordt opgeruimd.
De secretaris noteert de antwoorden van de opdrachten en de waarnemingen van de experimenten in het teamboekje.
Maak goede afspraken over wie wat doet. Noteer deze afspraken in het teamboekje. De eerstvolgende les noteer je steeds of alle afspraken zijn nagekomen.
Teamboekje
Er zijn twee soorten opdrachten: individuele- en groepsopdrachten.
Individuele opdrachten maak je uiteraard alleen.
Antwoorden schrijf je in je eigen (digitale) schrift.
In dit schrift maak je ook aantekeningen, bijvoorbeeld van de uitleg van je docent.
Antwoorden bij groepsopdrachten noteer je in het teamboekje.
Dit boekje blijft op school.
De secretaris houdt het teamboekje bij.
De rol van secretaris wisselt elke les.
Een aantal eigenschappen van metalen kunnen noemen.
Weten wat een legering is.
Weten wat corrosie is.
Het verschil kennen tussen een element en een verbinding.
Het verschil kennen tussen chemische reacties en scheidingsmethoden.
De drie verschillende soorten ontledingsreacties kennen.
Weten wat exo- en endotherme reacties zijn.
Je gaat het volgende kunnen en/of begrijpen:
Formules en namen van verbindingen noteren.
Het opstellen van een reactieschema.
Een reactievergelijking van een chemische reactie opstellen.
Aan de hand van een reactievergelijking berekenen hoe groot de opbrengst is.
Het maximale rendement berekenen van industriële chemische processen.
Engage
Zeldzame aardmetalen
Aan de slag 1: Zeldzame aardmetalen - teamopdracht
Metalen als aluminium, ijzer en koper komen veel voor. Er zijn echter ook hele zeldzame metalen zoals bijvoorbeeld neodymium, cerium en europium. Deze zogenaamde zeldzame aardmetalen hebben zeer bijzondere eigenschappen waarmee vele technologische hoogstandjes mogelijk zijn. Deze zijn tegenwoordig zo belangrijk geworden dat je hiermee als land een machtige positie kunt verwerven in de wereld.
Nu gaan jullie een poster ontwerpen naar aan leiding van één van de onderstaande keuze opdrachten en doe het als volgt:
Stel met je groepje een aantal deelvragen op. Laat deze goedkeuren door de docent.
Verdeel de taken binnen je groep.
Maak een poster op papier of digitaal. Het moet naast de illustraties een beknopt overzicht van de informatie, die jullie hebben opgezocht, bevatten. Je docent geeft aan of, en hoe, je deze gaat presenteren. Het overzicht kan je in de eventuele presentatie toelichten.
Keuze opdrachten
Zoek zelf op internet naar relevante informatie.
1. Zeldzame aardmetalen en het gebruik in de moderne technologie
Ga van minimaal 6 aardmetalen na waar ze voor worden gebruikt en waarom ze hier zo geschikt voor zijn.
Mogelijke deelvragen:
Waar wordt neodymium voor gebruikt?
Welke eigenschap(pen) maken het geschikt voor de genoemde toepassing(en)?
Etc.
2. Zeldzame aardmetalen en de economie/ politiek
Ga na welke landen de grootste producenten van zeldzame aardmetalen zijn en waarom dit zoveel macht geeft aan deze landen.
Mogelijke deelvragen:
Welke landen produceren zeldzame aardmetalen?
Waarom produceren andere landen deze metalen niet?
Waarom zijn de zeldzame aardmetalen zo belangrijk voor westerse landen?
Welke politieke problemen geeft deze situatie?
Etc.
3. De winning van de zeldzame aardmetalen en het milieu
Ga van een aantal zeldzame aardmetalen na of de winning hiervan milieuproblemen oplevert en hoe hiermee wordt omgegaan.
Mogelijke deelvragen:
Welke gevaren voor het milieu zijn er?
Hebben milieurampen met zeldzame aardmetalen plaatsgevonden?
Zoals je weet vormen atomen stoffen door bindingen aan te gaan met elkaar. Er zijn in het totaal 3 verschillende stoffen. Leer hierover meer in de kennisbank. KB: Soorten stoffen
Metalen worden tegenwoordig gebruikt voor sieraden, muziekinstrumenten, gereedschappen, bouwmaterialen, verpakkingsmaterialen enz.
Dat komt natuurlijk omdat de stofeigenschappen van metalen hier zo geschikt voor zijn.
Tegenwoordig worden er ook steeds meer andere stoffen gebruikt. Voor veel toepassingen worden plastics gebruikt. Er wordt steeds minder in blik verpakt, er zit steeds minder metaal in een auto en tuinmeubelen zijn niet meer van metalen gemaakt.
Toch blijft metaal nog een onmisbaar materiaal in ons leven. In de praktijk worden vaak mengsels van metalen gebruikt. Een mengsel van metalen noemen we een legering.
De onderstaande antwoorden moet je zelf nakijken; vergelijk jouw antwoorden met de goede
antwoorden, en geef aan in welke mate jouw antwoorden correct zijn.
De mensheid is steeds betere materialen gaan gebruiken. Zet de volgende tijdperken in de juiste volgorde: steentijd, ijzertijd, bronstijd, kopertijd.
Wat is het verschil tussen een edel en een onedel metaal?
Hoe noemen we de reactie van metalen met zuurstof en/of water?
Noem een aantal manieren om metalen voorwerpen hiertegen te beschermen.
Explain
Elementen & verbindingen
Metalen worden dankzij hun interessante stofeigenschappen in heel veel voorwerpen gebruikt. Het winnen van metalen is helaas heel ingewikkeld. Metalen komen slechts zelden in pure vorm in de natuur voor. Je kunt ze dus niet zomaar opgraven en gebruiken. De meeste metalen komen alleen als ertsen voor in de grond. In een erts is het element van het metaal aanwezig in verbinding met andere elementen.
02- individueel
Maak de opdrachten op de volgende pagina in je (digitale) schrift. Bespreek je antwoorden met een medeleerling. Als je er samen niet uitkomt, kun je de docent om hulp vragen. De vragen en antwoorden heb je nodig in de evaluatie bij de afsluiting van deze module.
Neem voor deze opdracht nog eens de kennisbank Naamgeving moleculen door als je dit niet meer weet.
Gebruik bij deze opdracht ook een (digitaal) periodiek systeem. KB: Naamgeving moleculen
Elementen & verbindingen - Opdrachten
In Nederland wordt in de havensteden Vlissingen en Delfzijl aluminium geproduceerd. Deze industrie speelt een belangrijke rol in de Nederlandse economie. Aluminium is lichter dan staal maar even sterk, slijtvast en bestendig tegen corrosie. De productie van aluminium kost zeer veel energie. Voor de 20ste eeuw was aluminium hierdoor zo kostbaar dat Napoleon zijn belangrijkste gasten van aluminium servies liet eten, de andere gasten moesten het met gouden borden en bestek doen.
Naast het element aluminium bestaan er ook aluminiumverbindingen. Verbindingen van aluminium, zoals aluin, een bloedstelpend middel, waren al in de oudheid bekend. Deze aluminiumverbindingen hebben echter hele andere eigenschappen dan het element aluminium.
1. Neem het volgende schema over in je (digitale) schrift en voeg op de juiste plaatsen een pijl toe. Geef met één pijltje aan wat scheiden is en met een gestippeld pijltje wat ontleden is.
2. Noem twee toepassingen van het metaal aluminium, die nog niet genoemd zijn.
3. Geef de scheikundige notatie (symbool) van de elementen koolstof, ijzer en zuurstof.
4. Geef de scheikundige notatie (symbool) van de verbinding koolstofdioxide.
5. Geef de scheikundige formules bij de molecuultekening.
6. Hoeveel van welk atoomsoort bevat:
2 \(\small{F}{e}{C}{O}_{{{3}}}\)
4 \(\small{A}{l}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}\)
7. Geef de scheikundige formule bij de volgende namen:
zwaveltrioxide
stikstofdioxide
koolstofdisulfide
8. Noteer de juiste naam voor de volgende formules: \(\small{P}_{{{2}}}{O}_{{{5}}}\) \(\small{N}_{{{2}}}{O}\)
Chemische reacties
Veel metalen komen in de natuur als verbinding voor.
Een voorbeeld: het metaal aluminium (\(\small{A}{l}{\left({s}\right)}\)) vind je niet in de natuur, wel de stof aluminiumoxide (\(\small{A}{l}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}{\left({s}\right)}\)). Uit alminiumoxide kun je het metaal aluminium maken d.m.v. een chemische reactie.
Voordat je het practicum gaat uitvoeren, lees je eerst de kennisbank door. KB: Reactieschema
Aan de slag 2: Practicum - teamopdracht
Je gaat een aantal chemische reacties bekijken met de volgende proeven. Deze proeven staan op de volgende pagina's en in jullie Teamboekje. Noteer je waarnemingen, conclusies en de antwoorden op vragen steeds in jullie Teamboekje. De rollen wisselen elke proef tussen secretaris, voorzitter en klusser. Deze kun je hier nogmaals downloaden.
Doe een beetje vaste ijzeroxalaat in een reageerbuisje.
Sluit de brander aan en zorg voor een kleurloze vlam.
Pak de reageerbuis vast met de reageerbuisknijper.
Verwarm de reageerbuis boven de kleurloze vlam totdat de oorspronkelijke gele kleur niet meer zichtbaar is.
Vragen
Wat neem je waar?
Heeft er een chemische reactie plaatsgevonden? En zo ja, waaruit concludeer je dat?
Chemische reacties - Individueel
03- individueel
Neem onderstaande tabel over en vul de lege kolommen in.
Kies bij ontledingsreactie uit: fotolyse, thermolyse en elektrolyse;
Kies bij energie uit: elektriciteit, warmte en licht.
Ontleding van
Soort ontledingsreactie
Energievorm
Koperchloride
Zilverchloride
IJzeroxalaat
Geef het reactieschema voor de ontleding van koperchloride.
Geef het reactieschema voor de ontleding van zilverchloride.
Bij de ontleding van ijzeroxalaat kwam naast ijzer ook het gas koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema van deze reactie.
Productie aluminium
Aluminium is een metaal dat heel veel in de aarde voorkomt en dat door ons in tal van toepassingen wordt gebruikt. Aluminium wordt meestal gewonnen uit het erts bauxiet, dat voor een groot deel uit de verbinding aluminiumoxide bestaat.
Het Aluminiumcentrum heeft een uitstekende les gemaakt over aluminium en over hoe dit wordt geproduceerd.
04 - individueel
Ga naar: www.aluminiumcentrum.nl
Klik op aluminium & duurzaamheid: 'link naar de les’ of 'Downloaden van de player en les'.
Bekijk alle filmpjes, lees alle teksten en maak alle vragen.
Reactievergelijkingen
Je hebt in een drietal proefjes een aantal chemische reacties bekeken.
Ook heb je geleerd hoe zuiver aluminium wordt gemaakt uit de verbinding aluminiumoxide en welke reacties hiervoor nodig zijn.
Chemische reacties kun je noteren m.b.v. een reactievergelijking.
Omdat individuele atomen nooit verdwijnen of ontstaan,
blijft het totaal aantal atomen (en dus ook de massa)
gedurende een reactie altijd gelijk.
05 - individueel
Oefen met het kloppend maken van reactievergelijkingen.
Ga naar: phet.colorado.edu en oefen het kloppend maken van reactievergelijkingen met alle drie de voorbeelden.
Als je dit begrijpt, kun je het spel spelen (Klik op ‘balancing game’).
Doe een spel op niveau 3 en kijk hoe snel jij de vergelijkingen kunt oplossen.
Productie staal
Naast aluminium, is staal ook een zeer belangrijk metaal.
06 - individueel
Bekijk het Klokhuisfilmpje en beantwoord de vragen door deze op internet op te zoeken.
Vragen
Waarom wordt staal zoveel gebruikt?
Wat is het verschil tussen staal en ijzer?
Wat is het verschil in stofeigenschap tussen het snel en het langzaam afkoelen van staal? Hoe komt dat?
Wat is het verschil in stofeigenschap tussen het wel en niet uittrekken van staal (bij het maken van de blikjes)? Hoe komt dat?
Rekenen aan processen
Bij het winnen van metalen is het belangrijk te weten hoe groot de vraag is naar het eindproduct. Als dat bekend is, dan kan berekend worden hoeveel erts nodig is om een bepaalde hoeveelheid metaal te produceren.
Bestudeer daarna de voorbeelden van chemische reacties deze zijn van belang voor het begrijpen van chemische reacties. Dit is een belangrijk onderwerp!
Aan de slag 3:Practicum - teamopdracht
Nu jullie wat meer weten van rekenen aan chemische reacties, gaan jullie het in de praktijk toepassen. Voer hiertoe het practicum op de volgende pagina uit en maak de vragen. Noteer de antwoorden in jullie Teamboekje.
Bepaal de massa van het stukje staalwol en van het stukje aluminiumfolie.
Vouw het aluminiumfolie tot een bakje, zodat alle losse stukjes staalwol worden opgevangen.
Houd het bakje schuin boven de brander en verhit het staalwol hierboven met een ruisende vlam tot al het staalwol naar jullie idee is verbrand.
Bepaal na afloop de massa van het verbrande staalwol.
Vragen
Noteer de reactievergelijking. Neem aan dat het staalwol volledig uit ijzer bestaat en dat na de reactie met zuurstof alleen ijzeroxide (\(\small{F}{e}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}\)) is ontstaan.
Bereken hoeveel gram ijzeroxide theoretisch had kunnen worden gevormd.
Bepaal het rendement van je reactie met behulp van de meetresultaten.
Rekenen aan processen - Individueel
07 - individueel
Bereken hoeveel massa (in kg) aluminium uit 4000 kg bauxiet (\(\small{A}{l}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}\)) kan worden gemaakt.
Noteer de reactievergelijking van de elektrolyse van bauxiet waarbij aluminium en zuurstof ontstaan.
Noteer vervolgens de massaverhouding en bereken hiermee de benodigde massa (in kg) aluminium.
Bereken het massapercentage zuurstof in bauxiet (\(\small{A}{l}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}\)) en bereken vervolgens hoeveel massa (in kg) zuurstof ontstaat bij de elektrolyse van 4000 kg bauxiet.
Bereken hoeveel ton \(\small{C}{O}_{{{2}}}\) gevormd wordt, als al het ontstane zuurstof bij de aluminiumproductie gelijk weer reageert met grafiet (= koolstof).
Bij de productie van ruw ijzer (Fe) wordt een erts gebruikt dat voor ongeveer
75% uit \(\small{F}{e}_{{{2}}}{O}_{{{3}}}\) bestaat. Hoeveel ton van dat erts heb je nodig om 12.000 ton ruw ijzer te fabriceren? Hint: gebruik de reactievergelijking.
Elaborate
Koper uit malachiet
De laatste jaren is de vraag naar koper flink toegenomen. De prijs van koper is nu zelfs zo hoog dat koperdieven de koperen bovenleidingen van de rails stelen. Zuiver koper is steeds moeilijker te verkrijgen. Daarom moeten bedrijven overgaan tot het recyclen van koper uit koperverbindingen.
Een bedrijf dat beschikt over een flinke voorraad malachiet heeft besloten om hieruit koper te bereiden. Als het rendement hoog genoeg is, dan kunnen ze het proces op grote schaal gaan uitvoeren. Uit economische schattingen blijkt dat het proces rendabel zal zijn bij een rendement boven de 50%.
Het bedrijf vraagt jullie team om het rendement van de bereiding van koper uit malachiet te onderzoeken. Zorg met je onderzoeksteam voor een goede planning en taakverdeling.
Aan de slag 4: het winnen van koper uit malachiet - teamopdracht
De bereiding van koper uit Malachiet gaat in verschillende stappen: Stap 1: het maken van koperoxide uit malachiet Stap 2: het maken van koper uit koperoxide via een aantal stappen die we voor het gemak de koperkringloop noemen
Informatie over het proces
Malachiet (\(\small{C}{u}{C}{O}_{{{3}}}\)) is een stof die in de natuur kan worden gevonden. In stap 1 wordt malachiet ontleed door verhitting, hierbij ontstaat de zwarte vaste stof koperoxide (\(\small{C}{u}{O}\)) en koolstofdioxide. In stap 2 wordt eerst het koperoxide door een reactie met azijnzuur omgezet in de blauwe vaste stof koperacetaat (\(\small{C}{u}{\left({C}{H}_{{{3}}}{C}{O}{O}\right)}_{{{2}}}\)). Bij deze reactie komt ook water vrij. Als laatste wordt het koperacetaat middels thermolyse omgezet in de bruine vaste stof koper, daarnaast ontstaan de gassen koolstofmono-oxide en waterstof.
Voordat het proces kan worden opgeschaald in een fabriek, moet bekend zijn hoeveel malachiet nodig is om een bepaalde hoeveelheid koper te bereiden via deze stappen. Door deze meetresultaten te vergelijken met de maximale theoretische opbrengst kan uiteindelijk het rendement van de reactie worden bepaald. Het proces bestaat uit 2 proeven.
Download hier de opdracht uit jullie Teamboekje nogmaals, de opdracht staat ook op de volgende pagina.
Koper uit malanchiet - Proef 1
Proef 1: Koperoxide maken uit malachiet
Je mag voor de proef maximaal tussen de 0,25 en 0,30 gram nauwkeurig afgewogen malachiet gebruiken. Je moet door een proef de massaverhouding bepalen tussen het malachiet en het koperoxide dat ontstaat. Het malachiet kan door verhitting worden ontleed.
Weeg tussen de 0,25 en 0,30 gram malachiet af in een indampschaaltje
Zorg dat je het malachiet goed uitspreidt over de bodem, laat het niet op een hoopje liggen.
Zet je indampschaaltje op een driepoot en verhit dit met een kleurloze, niet ruisende vlam totdat de stof zwart is. Dit duurt ongeveer 6 minuten. Zorg ervoor dat je rond het indampschaaltje een klein oranje (gloeiend) rondje in het gaasje van de driepoot hebt. Dan heb je de juiste temperatuur.
Weeg na afkoelen je indampschaaltje en bepaal de massa van het koperoxide.
Meetresultaten
Voor verwarmen
Massa (g)
Indampschaaltje + Malachiet
Indampschaaltje
Malachiet
Na verwarmen
Massa (g)
Indampschaaltje + Koperoxide
Indampschaaltje
Koperoxide
Koper uit malanchiet - Proef 2
Proef 2: Koper maken uit koperoxide (\(\small{C}{u}{O}\))
Proef 2 bestaat uit twee deelstappen. Eerst ga je het koperoxide omzetten naar koperacetaat. Hierbij maak je gebruik van geconcentreerd azijnzuur. Je moet dus voorzichtig werken.
In de tweede deelstap van proef 2 ga je het koperacetaat ontleden. Je verkrijgt dan het eindproduct; koper.
Deelstap 1 Benodigdheden
koperoxide, bekerglas 100 mL, driepoot
brander, maatcilinder 10 mL, gedestilleerd water
geconcentreerd azijnzuur 3 mL
Werkwijze
Weeg het bekerglas van 100 mL en doe vervolgens al het koperoxide hierin.
Weeg het bekerglas met de koperoxide.
Voeg hier met een maatcilinder 10 mL gedestilleerd water aan toe.
Laat in de zuurkast door de docent 3 mL geconcentreerd azijnzuur (= overmaat) toevoegen zodat je een oplossing van azijnzuur krijgt. Wees heel voorzichtig met dit zuur!
Zet het bekerglas op een driepoot met gaasje en verwarm voorzichtig met een kleine kleurloze vlam. Zorg dat je de oplossing goed mengt tijdens het verwarmen. De vloeistof mag niet gaan koken. Als dat toch gebeurt, dan moet je de brander eronder vandaan schuiven. Verwarm de oplossing net zo lang tot alle vaste stof is verdwenen.
Laat het bekerglas kort afkoelen en zet de ontstane koperacetaatoplossing een volledige dag in een droogstoof om de oplossing in te dampen.
Weeg de volgende dag het bekerglas en bepaal de massa van het koperacetaat.
Het arrangement Thema: Metalen hv3 is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding-GelijkDelen 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding en publicatie onder dezelfde licentie vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Fair Use
In de Stercollecties van StudioVO wordt gebruik gemaakt van beeld- en filmmateriaal dat beschikbaar is op het internet. Bij het gebruik zijn we uitgegaan van fair use.
Meer informatie: Fair use .
Mocht u vragen/opmerkingen hebben,
neem dan contact op via de helpdesk VO-Content .
Aanvullende informatie over dit lesmateriaal
Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:
Toelichting
Dit thema valt onder de arrangeerbare leerlijn van de Stercollecties voor scheikunde voor havo/vwo leerjaar 3. De volgende onderwerpen worden behandeld: eigenschappen van metalen, legering, corrosie, het verschil tussen een element en een verbinding, verschil tussen chemische reacties en scheidingsmethoden, drie verschillende soorten ontledingsreacties en exo- en endotherme reacties.
Leerniveau
HAVO 3;
VWO 3;
Leerinhoud en doelen
Zuren en basen;
Element en verbinding;
Scheikunde;
Systeemdenken (scheikunde);
Kenmerken van reacties;
Verbranding;
Dit thema valt onder de arrangeerbare leerlijn van de Stercollecties voor scheikunde voor havo/vwo leerjaar 3. De volgende onderwerpen worden behandeld: eigenschappen van metalen, legering, corrosie, het verschil tussen een element en een verbinding, verschil tussen chemische reacties en scheidingsmethoden, drie verschillende soorten ontledingsreacties en exo- en endotherme reacties.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
Oefeningen en toetsen
Geleiden elektriciteit.
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat
alle
informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen
punten,
etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
