3 H2 Halfreacties

2 Halfreacties

Leerdoelen en voorkennis bij hoofdstuk 2

Voordat je aan hoofdstuk 2 begint kun je:

  • de opbouw van zouten uit ionen beschrijven,
  • reactievergelijkingen opstellen van de vorming van zouten uit elementaire stoffen.

Na hoofdstuk 2 kun je:

  • uitleggen wat een oxidator is,
  • uitleggen wat een reductor is,
  • met behulp van Binas de sterkte van oxidatoren en reductoren aangeven,
  • uit experimentele gegevens de sterkte van oxidatoren en reductoren afleiden,
  • met behulp van halfreacties totaalreacties opstellen,
  • uit een totaalreactie de halfreacties afleiden.

2.1 Survival Challenge Intro

Vuur tegen de leeuwen

Je hebt de verbanddoos te pakken gekregen. Het is een grote oude EHBO doos met veel verband, dat waarschijnlijk niet meer steriel is, en allerlei flesjes en pillen. De wonden kunnen in ieder geval ontsmet worden, maar nu beginnen de problemen pas!

Je bevindt je in leeuwengebied, en langzaamaan komt de zon al wat lager aan de hemel te staan. Hyena's, leeuwen en andere wilde dieren vormen vooral 's nachts een enorme bedreiging. Met bloedende wonden is de kans op overleven vrijwel nihil als er 's nachts geen vuur brandt. Er is genoeg droog materiaal, maar het vliegtuig was binnen een minuut na de crash alweer uitgebrand. Nu heb je spijt dat je niet snel een vuur hebt gemaakt.

Met redoxreacties zijn er veel verschillende manieren om spontaan vuur te maken, maar je zit natuurlijk in de Afrikaanse Bush en niet in een laboratorium. Je gaat in dit hoofdstuk leren om redoxreacties op te stellen en te bepalen of stoffen samen goed reageren of niet. Kun je met je kennis en de materialen die je na de vliegtuigcrash tot je beschikking hebt op tijd zelf vuur maken?

2.2 Theorie

Redoxreacties nader bekeken

Het etsen van zink en het verbranden van magnesium zijn voorbeelden van redoxreacties.

Redoxreacties kun je beschrijven als de som van twee deelreacties: de halfreacties. We noemen deze reacties halfreacties omdat ze niet afzonderlijk van elkaar kunnen verlopen. Twee halfreacties vormen samen één totaalreactie.

Bekijk de volgende screencast om te zien hoe je kunt zien dat een redoxreactie de som is van twee halfreacties. Maak na het kijken de vragen om te toetsen of je het begrepen hebt.

 

Vraag bij het filmpje

 

Reductoren?

 

Oxidatoren?

2.3 Oefenen

Redox Attack!

Test met het onderstaande spel je kennis over oxidatoren en reductoren. Denk aan de volgende opmerkingen:

  • Alle ongeladen metaalatomen zijn in principe reductor. Vrijwel alle negatieve ionen zijn ook reductor.
  • Halogenen (ongeladen) zijn oxidator, want die kunnen negatief geladen ionen worden. Metaalionen zijn in principe ook oxidator, want die kunnen ongeladen deeltjes worden.

 

2.4 Experimentaal

Practicum: welk metaal is de sterkste reductor?

In het vorige hoofdstuk heb je gezien dat metalen kunnen reageren met niet-metalen. In de vorige paragraaf heb je kunnen zien dat (vaste) metalen meestal elektronen afstaan en dus reductoren zijn. In dit practicum gaan we onderzoeken welke van de metalen koper, zilver, ijzer en zink de sterkste reductor is.

Het voorschrift voor het practicum is hier te vinden.

 

Reductorsterkte

2.5 Verwerking

Nog eens etsen

We hebben in het vorige hoofdstuk een ets gemaakt van zink. Hierbij reageerde het vaste zink weg en ontstond een tekening in het zink. We gaan de chemische reactie die daarbij optreedt nog eens verder bekijken.

 

Van halfreacties naar totaalreacties

 

2.6 Diagnostische toets

Diagnostische toets

Maak de diagnostische toets van dit hoofdstuk en bespreek je resultaat met de PAL.

2.7 Survival Challenge

  • Het arrangement 3 H2 Halfreacties is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Bètapartners Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2015-05-08 14:29:19
    Licentie
    CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding en publicatie onder dezelfde licentie vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding-GelijkDelen 3.0 Nederland licentie.

    Dit materiaal is achtereenvolgens ontwikkeld  en getest in een SURF-project  (2008-2011: e-klassen als voertuig voor aansluiting VO-HO) en een IIO-project (2011-2015: e-klassen&PAL-student).  In het SURF project zijn in samenwerking met vakdocenten van VO-scholen, universiteiten en hogescholen e-modules ontwikkeld voor Informatica, Wiskunde D en NLT.  In het IIO-project (Innovatie Impuls Onderwijs) zijn in zo’n samenwerking modules ontwikkeld voor de vakken Biologie, Natuurkunde en Scheikunde (bovenbouw havo/vwo).  Meer dan 40 scholen waren bij deze ontwikkeling betrokken.

    Organisatie en begeleiding van uitvoering en ontwikkeling is gecoördineerd vanuit Bètapartners/Its Academy, een samenwerkingsverband tussen scholen en vervolgopleidingen. Zie ook www.itsacademy.nl

    De auteurs hebben bij de ontwikkeling van de module gebruik gemaakt van materiaal van derden en daarvoor toestemming verkregen. Bij het achterhalen en voldoen van de rechten op teksten, illustraties, en andere gegevens is de grootst mogelijke zorgvuldigheid betracht. Mochten er desondanks personen of instanties zijn die rechten menen te kunnen doen gelden op tekstgedeeltes, illustraties, enz. van een module, dan worden zij verzocht zich in verbinding te stellen met de programmamanager van de Its Academy (zie website). 

    Gebruiksvoorwaarden:  creative commons cc-by sa 3.0

    Handleidingen, toetsen en achtergrondmateriaal zijn voor docenten verkrijgbaar via de bètasteunpunten.

     

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    Deze les maakt onderdeel uit van de e-klas 'Survival in de Afrikaanse Bush' voor VWO 5 voor het vak scheikunde.
    Leerniveau
    VWO 5;
    Leerinhoud en doelen
    Scheikunde; Reactiviteit;
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Trefwoorden
    e-klassen rearrangeerbaar

    Bronnen

    Bron Type
    https://maken.wikiwijs.nl/userfiles/a3ba6af9987a9d40c7efe900daa6489c0ea28502.swf
    https://maken.wikiwijs.nl/userfiles/a3ba6af9987a9d40c7efe900daa6489c0ea28502.swf     		Video
    https://dl.dropboxusercontent.com/u/17856457/Redox%20eklassen/H2_controller.swf
    https://dl.dropboxusercontent.com/u/17856457/Redox%20eklassen/H2_controller.swf     		Video

    Gebruikte Wikiwijs Arrangementen

    , Bètapartners. (z.d.).

    test

    https://maken.wikiwijs.nl/45635/test

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van