Zuur-Base Titraties

Zuur-Base Titraties

Natricumcarbonaat in kristalsoda

Inleiding

Kristalsoda heeft de formule Na2CO3*10 H2O)

Het carbonaat-ion (CO32-) reageert in waterige oplossingen als een zwakke base. Het neemt protonen op en vormt dan kool­zuur. Dit koolzuur valt dan uiteen in H2O en CO2.

Het gehalte aan Na2CO3 in kristalsoda (Na2CO3.xH2O) kan daarom door titratie met gestelde zoutzuur bepaald worden. Om even­tuele heterogeniteit van het monster te ondervangen, wordt een vrij grote hoeveelheid afgewogen.

Reactievergelijking

 

CO32- + 2 H3O+ --> CO2 + 3 H2O

Benodigdheden

Kristalsoda (Na2CO3*10 H2O)
Zoutzuur 0,1 M
Indicator: methylrood/broomkresolgroen

Werkwijze

o   Weeg m.b.v. een weegschuitje ca. 1,8 gram kristalsoda nauwkeurig af en los de soda op in maximaal 50 ml water.

o   Breng de oplossing over in een maatkolf van 100 ml, vul aan en homogeniseer de oplossing.

o   Pipetteer 25,00 ml in een erlenmeyer van 300 ml en verdun met water tot ca. 100 ml.

o   Voeg 2 tot 3 druppels methyl-rood/broomkresolgroen toe als indicator en titreer met zoutzuur tot rood/gri­js.

o   Kook de oplossing in de erlenmeyer gedurende enkele minuten

o   Koel af en titreer tot grijs.

o   Bereken het gehalte aan Na2CO3 in kristalsoda.

o   Voer het experiment in duplo uit.

 

Maak 1 titratie helemaal af. Je mag niet tijdens het koken met een nieuwe titratie beginnen. Waarom eigenlijk niet?

Aval

De gebruikte oplossingen mogen verdund door de gootsteen.

Bepaling van het azijnzuurgehalte in natuur- en huishoudazijn

Inleiding

Azijnzuur is een zwak zuur dat getitreerd kan worden met een NaOH-oplossing met behulp van de indicator fenolftaleïne.

Reactievergelijking:

CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O

1 mol azijnzuur reageert met 1 mol natriumhydroxide

Benodigdheden

NaOH (0,1 M) zelf stellen!
CaCl2 oplossing 10% (m/m)
Oxaalzuurdihydraat (COOH)2 · 2H2O

Indicatoren
Methylrood (voor titerstellen)
Fenolftaleïne (voor gehaltetitratie)

Titerstellen

o Weeg ca. 150 mg oxaalzuur-dihydraat (p.a.) nauwkeurig af.
o Breng over in een in een erlenmeyer van 300 ml.
o Voeg 5 druppels indicator (methylrood) toe en verdun tot ongeveer 100 ml.
o Neem een buret met een teflon kraan.
o Titreer met natronloog tot een kleuromslag naar oranjegeel (deze is moeilijk te zien).
o Voeg nu 10 ml calciumchloride-oplossing (10% m/m) toe. De oplossing wordt nu weer rood en er ontstaat een wit neerslag.
o Zwenk de oplossing intensief en titreer tegelijkertijd verder tot scherpe kleuromslag naar vrijwel wit of heel licht geel.

Voer de proef in triplo uit, tot je een onafhankelijke triplo hebt

berekening

Werkwijze

Natuurazijn

o Neem een buret met een teflon kraan.
o Pipetteer in duplo 20,00 ml natuurazijn in maatkolven van 100,0 ml en vul aan. (20,00 ml in kolf A en 20,00 ml in kolf B.)
o Pipetteer daaruit twee keer 10,00 ml (A1, A2 en B1,B2)uit beide maatkolven in erlenmeyers van 300 ml, en voeg 3-5 druppels fenolftaleïne-oplossing (dus 4 titraties)
o Voeg ongeveer 100 ml demiwater toe.
o Titreer met de gestelde NaOH-oplossing van ongeveer 0,1 mol/l tot een licht roze kleur die gedurende ongeveer 30 seconden behouden blijft.

 

Huishoudazijn

o Pipetteer in duplo 20,00 ml schoonmaakazijn in maatkolven van 100,0 ml
en vul aan. (20,00 ml in kolf A en 20,00 ml in kolf B.)
o Pipetteer daaruit twee keer 10,00 ml uit beide maatkolven in erlenmeyers
van 300 ml, en voeg 3-5 druppels fenolftaleïne-oplossing (dus 4 titraties)
o Voeg ongeveer 100 ml demiwater toe.
o Titreer met de gestelde NaOH-oplossing van ongeveer 0,1 mol/l tot een
licht roze kleur die gedurende ongeveer 30 seconden behouden blijft.
 

Aval

De gebruikte oplossingen mogen verdund door de gootsteen.

  • Het arrangement Zuur-Base Titraties is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    ROC van Twente L&P BOL Chemie
    Laatst gewijzigd
    2025-05-12 21:24:48
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Toelichting
    Zuur-Base Titraties
    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van