Welkom
Welkom op de scheikunde pagina! Hier vind je extra hulpmiddelen en samenvattingen zodat het leren voor scheikunde hopelijk wat makkelijker wordt. De pagina is nog in aanbouw, maar jullie kunnen hier wel alvast wat informatie vinden.
Herhaling V3
Atomen & stoffen
Filmpjes
Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.
Atoombouw & periodiek systeem
Examentraining stoffen en bindingen
Oefenen
Extra
Chemisch rekenen
Filmpjes
Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.
Oefenen
Extra's
Stappenplan rekenen aan reacties
- Geef de reactievergelijking en maak hem kloppend
- Geef de molverhouding van de gegeven en gevraagde stof
- Reken de gegeven waarde om naar mol
- Bereken met de molverhouding de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
- Reken dit om naar de gevraagde hoeveelheid
- Check voor significantie!
Chemische bindingen
Filmpjes
Overzicht stoffen en bindingen
Oefenen
Extra's
Dipool
Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen waar een binding tussen zit groter is dan 0,4, dan is die atoombinding een polaire atoombinding (Binas 40A). Het atoom met de grootste elektronegativiteit is dan een klein beetje negatief geladen (δ-) en het andere atoom is een beetje positief geladen (δ-). De CO, OH en NH binding zijn bekende voorbeelden van polaire atoombindingen.
Als een molecuul symmetrisch is, bijvoorbeeld O=C=O, kunnen er wel polaire atoombindingen aanwezig zijn, maar is het molecuul geen dipool (Binas 55). Het dipoolmoment is dan 0.
Koolstofchemie
Filmpjes
Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.
Overzicht koolstofverbindingen
Structuurformules tekenen
Naamgeving alkanen en alkenen
Karakteristieke groepen 1
Karakteristieke groepen 2
Karakteristieke groepen 3
Oefenen
Zouten
Filmpjes
Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat fimpjes voordat je gaat oefenen
Oefenen
Extra
Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. De positieve ionen zijn metaalionen (behalve NH4+) en negatieve ionen zijn niet-metaalionen. De naam van een zout is het positieve ion en dan het negatieve ion. Als er verschillende ionen van een metaal bestaan, wordt de positieve lading aangegeven met een Romeins cijfer, bv: ijzer(II)chloride of ijzer (III)chloride. Zo'n naam heet altijd een verhoudingsformule, aangezien het de verhouding tussen positieve en negatieve ionen verteld. Zouten zijn altijd neutraal.
Reactiesnelheid en evenwichten
Zuren en Basen
Redox
Lewisstructuren
Polymeren
Analysetechnieken
Biochemie
Groene chemie & industrie
Herhaling V3. Samenvatting + opdrachten
