HAVO scheikunde

HAVO scheikunde

Welkom

Welkom op de scheikunde pagina! Hier vind je extra hulpmiddelen en samenvattingen zodat het leren voor scheikunde hopelijk wat makkelijker wordt. De pagina is nog in aanbouw, maar jullie kunnen hier wel alvast wat informatie vinden.

Herhaling V3

Atomen & stoffen

Filmpjes

Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.

Atoombouw & periodiek systeem

Isotopen

Elektronenschillen

Edelgasconfiguratie

Examentraining stoffen en bindingen

Oefenen

Extra

Chemisch rekenen

Filmpjes

Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.

De mol 1

De mol 2

Oefenen met de mol 1

Oefenen met de mol 2

De molariteit 1

De molariteit 2

Significante cijfers

Oefenen

Extra's

Stappenplan rekenen aan reacties

  1. Geef de reactievergelijking en maak hem kloppend
  2. Geef de molverhouding van de gegeven en gevraagde stof
  3. Reken de gegeven waarde om naar mol
  4. Bereken met de molverhouding de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
  5. Reken dit om naar de gevraagde hoeveelheid
  6. Check voor significantie!

 

 

Chemische bindingen

Filmpjes

Overzicht stoffen en bindingen

Dipool

Oefenen

Extra's

Dipool

Als het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen waar een binding tussen zit groter is dan 0,4, dan is die atoombinding een polaire atoombinding (Binas 40A). Het atoom met de grootste elektronegativiteit is dan een klein beetje negatief geladen (δ-) en het andere atoom is een beetje positief geladen (δ-). De CO, OH en NH binding zijn bekende voorbeelden van polaire atoombindingen. 

Als een molecuul symmetrisch is, bijvoorbeeld O=C=O, kunnen er wel polaire atoombindingen aanwezig zijn, maar is het molecuul geen dipool (Binas 55). Het dipoolmoment is dan 0. 

Koolstofchemie

Filmpjes

Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat filmpjes voordat je gaat oefenen.

Overzicht koolstofverbindingen

Structuurformules tekenen

Naamgeving alkanen en alkenen

Isomeren

Karakteristieke groepen 1

Karakteristieke groepen 2

Karakteristieke groepen 3

Esters

Oefenen

Zouten

Filmpjes

Echt bij de basis beginnen? Kijk dan eerst wat fimpjes voordat je gaat oefenen

Samenvatting

Oefenen

Extra

Zouten zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. De positieve ionen zijn metaalionen (behalve NH4+) en negatieve ionen zijn niet-metaalionen. De naam van een zout is het positieve ion en dan het negatieve ion. Als er verschillende ionen van een metaal bestaan, wordt de positieve lading aangegeven met een Romeins cijfer, bv: ijzer(II)chloride of ijzer (III)chloride. Zo'n naam heet altijd een verhoudingsformule, aangezien het de verhouding tussen positieve en negatieve ionen verteld. Zouten zijn altijd neutraal. 

Reactiesnelheid en evenwichten

Zuren en Basen

Redox

Lewisstructuren

Polymeren

Analysetechnieken

Biochemie

Groene chemie & industrie