De zes fase-overgangen van stoffen benoemen en beschrijven
Water kan, net als veel andere stoffen voorkomen in 3 toestanden.
Deze 3 toestanden worden ook wel fasen genoemd.
Je hebt de vaste-, vloeibare- en gas fase.
Waterdamp kan je niet zien. Vaak wordt het gebruikt voor een nevel die uit fijne druppeltjes water bestaat, maar dat is niet juist.Waterdamp is een onzichtbaar gas in de lucht om je heen.
Stollen/bevriezen: Als het vriest verschijnt er een laag ijs. Het bovenste laagje bevriest dan van iets. Het stof gaat dan van vloeibaar naar vast. Bijvoorbeeld het bevriezen van water naar ijs, maar er is een verschil tussen bevriezen en stollen. Als een vloeistof vast wordt bij een temperatuur van nul graden of lager noem je dat bevriezen. Als hetzelfde gebeurt bij een hogere temperatuur gebruik je het woord stollen.
Smelten: Je praat over smelten als iets gaat dooien. Als iets gaat dooien smelt het ijslaag en verandert het tot water. Bijvoorbeeld als een ijsblokje gaat smelten verandert het tot water. Het ijsblokje gaat dan van vast naar vloeibaar.
Verdampen: Bijvoorbeeld als na een regenbui de zon schijnt, verdwijnen alle plassen en worden de straten weer helemaal droog. Dan zijn de plassen die op de straten lagen omgetoverd tot gas. Bij verdampen gaat iets van vloeibaar naar gas. Hoeft niet altijd bij 100ºC kan ook bij een lagere temperatuur zoals bij de plas water die verdampt.
Condenseren: Condenseren is als warme, vochtige lucht afkoelt tegen een koud voorwerp. Bijvoorbeeld als je doucht en je hebt een spiegel in de badkamer, komt het warme lucht van de water op de koude spiegel en dan krijg je condens op de spiegel. Condenseren is van gas naar vloeibaar.
Rijpen: Als het temperatuur daalt onder nul graden, ontstaan er buiten allemaal kristallen op de takjes van de bomen. Dat komt door de waterdamp uit de lucht. Bij rijpen gaat gas naar vaste stof.
Vervluchtigen: Vervluchtigen is bijvoorbeeld als ijs bij een erg koude winter en erg droog weer, vervluchtigt tot damp. Bij vervluchtigen wordt een vaste stof een gas.
Vast water bestaat uit kristallen.
Er is een zeshoekige structuur te herkennen = kristalstructuur.
Bij sneeuw levert dit erg mooie vormen op, maar ook een ijsberg bestaat uit kristallen.
H3 deel 2
Aan het einde van de les kan je:
verschillende soorten neerslag uit elkaar halen.
de onderdelen van een thermometer benoemen.
uitleggen wat het kookpunt en smeltpunt van een stof zijn.
uitleggen hoe je het vriespunt of smeltpunt van water kunt verlagen.
-Dauw
bestaat uit kleine waterdruppels.
-Rijp
heel veel kleine ijskristallen.
-IJzel
zeer koude regen die bevriest als het de bevroren grond raakt.
De vloeistofthermometer is gevuld met alcohol. De eenheid is in graden Celsius.
andere soorten thermomters
■Oventhermometer
■Koortsthermometer
Water kookt bij een temperatuur van 100 ℃
Als water kookt zie je overal in de vloeistof waterdampbellen ontstaan.
Kookpunt = het punt waarop de stof volledig gaat verdampen.
Bijna elke zuivere stof heeft zijn eigen, kenmerkende kookpunt.
Smeltend ijs en bevriezend water hebben dezelfde temperatuur namelijk 0°C
Vriespunt/smeltpunt verlagen:
Waarom wordt het minder glad als je zout strooit?
Het zout verlaagd het vriespunt van water met ongeveer 10°C. Als normaal water bevriest (vloeistof naar vast) dan bevriest het water nu bij -10°C.
Het zout zorgt er NIET! voor dat je meer grip hebt.
Het arrangement H3 is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteur
Nora Kamp
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2021-12-14 10:27:03
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
Oefeningen en toetsen
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
