In deze module wordt molariteit behandeld en kun je oefenen met opdrachten.
Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.
Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.
Leerdoelen
Je kunt de concentratie van een stof in een oplossing berekenen in mol/L.
Je kunt een gegeven volume van een oplossing met een bekende molariteit omrekenen naar een hoeveel stof in mol of gram.
Je kunt bij het verdunnen van een oplossing (eventueel met behulp van de verdunningsfactor) berekenen wat de molariteit wordt van de verdunde oplossing.
Uitlegfilmpje
Kijk onderstaand filmpje voor uitleg.
Molariteit: een overzicht
De molariteit is de concentratie van een stof in een oplossing of mengsel van gassen,
de eenheid is mol/L dat is hetzelfde als molair (afgekort met de hoofdletter M).
molariteit = aantal mol opgeloste stof / aantal L oplossing.
Oefenen met wat opgaven
Opgave 1.
a] Bereken de molariteit van propaan-1-ol (C3H7OH) als je 20 mmol propaan-1-ol oplost in 400 mL water.
b] Bereken hoeveel mol propaan-1-ol voorkomt in 300 mL 0,12 M propaan-1-ol.
Opgave 2.
a] Bereken de molariteit van methanol (CH3OH) als je 10 gram methanol mengt met water. Het totale volume is 250 mL.
b] Bereken de molariteit van methanol als je 40 mL 0,20 M methanol mengt met 460 mL water.
Opgave 3.
Je hebt kalkwater waarin de concentratie calciumionen 0,0300 M is.
a] Geef de vergelijking van het indampen van dit kalkwater.
b] Bereken hoeveel gram vaste stof je overhoudt als je 100 mL van dit kalkwater indampt.
Opgave 4.
Bereken hoeveel mL water je bij 200 mg glycol (C2H6O2) moet doen om een oplossing te krijgen waarin de molariteit van glycol 2,0x10-2 M is.
Opgave 5.
a] Bereken hoeveel mol chloride-ionen voorkomen in 200 mL 0,20 M natriumchloride.
b] Bereken hoeveel mol kaliumionen voorkomen in 300 mL 0,15 M kaliumsulfaat (K2SO4).
c] Bereken hoeveel gram calciumchloride (CaCl2) je op moet lossen om 200 mL te maken van een oplossing met [Cl-] = 0,30 M.
De antwoorden
Opgave 1.
a] molariteit = aantal mol /aantal L; 20 mmol = 0,020 mol; 400 mL = 0,400 L
Dus is de molariteit van propaan-1-ol hier 0,020 mol / 0,400 L = 0,050 mol/L =5,0x10-2 M.
b] 300 mL = 0,300 L; De 1-propanol concentratie is 0,12 mol/L; Er is dus 0,300 L x 0,12 mol/L = 0,036 mol = 3,6x10-2 mol propaan-1-ol
Opgave 2.
a] De molaire massa van CH3OH is 12,01 + 4x1,008 +16,00 = 32,04 g/mol
10 gram methanol komt dus overeen met 10 / 32,04 = 0,312 mol methanol
Molariteit = aantal mol / aantal L oplossing; 250 mL = 0,250 L; 0,312 mol / 0,250 L = 1,3 mol/L
Dus is de molariteit van methanol in de oplossing is 1,3 M.
b] 40 mL = 0,040 L; Er is dus 0,040 L oplossing met een methanolconcentratie van 0,20 mol/L
Daarin zit dus 0,040 L x 0,20 mol/L = 0,080 mol methanol
Dat zit na het toevoegen van water opgelost in 40 + 460 = 500 mL water.
Dus is de molariteit van de methanol 0,080 mol / 0,500 L = 0,16 mol/l = 0,16 M.
Opgave 3.
a] Kalkwater is een oplossing van calciumhydroxide in water (zie tabel 66A); Ca2+(aq) + 2 OH-(aq) → Ca(OH)2(s)
b] 1 mol Ca2+ levert 1 mol Ca(OH)2 op
Er is 100 mL = 0,100 L kalkwater
0,100 L x 0,030 mol/L = 0,0030 mol Ca2+
Dus ontstaat 0,0030 mol Ca(OH)2
De molaire massa van Ca(OH)2 is volgens tabel 98 74,09 g/mol
0,0030 mol x 74,09 g/mol = 0,22 gram calciumhydroxide. (Je gebruikt hier dus de 7 stappen.)
Opgave 4.
De molaire massa van C2H6O2 is 2x12,01 + 6x1,008 + 2x16,00 = 62,07 g/mol.
200 mg = 0,200 g; Er is dus 0,200 g / 62,07 g/mol = 3,22x10-3 mol C2H6O2
We moeten een oplossing krijgen met daarin 2,0x10-2 mol/L; 3,22x10-3 mol / ? L = 2,0x10-2 mol/L.
Dus 3,22x10-3 mol / 2,0x10-2 mol/L = 0,16 L oplossing moeten we hebben.
Dus 1,6x102 mL water moet je toevoegen.
Opgave 5.
a] 0,200 L x 0,20 mol/L = 0,040 mol Cl-
b] 0,200 L x 0,15 mol/L = 0,030 mol K2SO4. Dit bevat 2 x 0,030 = 0,060 mol K+
c] Je hebt 0,200 L x 0,30 mol/L = 0,060 mol Cl- nodig, dus heb je 0,060 / 2 = 0,030 mol CaCl2 nodig (want CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl-)
De molaire massa van CaCl2 is volgens tabel 98 111,0 g/mol.
0,030 mol x 111,0 g/mol = 3,3 gram calciumchloride.
Het arrangement Molariteit is gemaakt met
Wikiwijs van
Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt,
maakt en deelt.
Auteur
herbert van de voort
Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
Laatst gewijzigd
2021-10-27 21:38:59
Licentie
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.
Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten
terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI
koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI
koppeling aan te gaan.
Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.
Arrangement
Oefeningen en toetsen
Check Molariteit
IMSCC package
Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.
Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat
alle
informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen
punten,
etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.
Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en
het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op
onze Developers Wiki.
