Scheikunde

Zouten

Zouten

Zouten

In deze module worden zouten behandeld en kun je oefenen met opdrachten.

Je kunt zelf kiezen hoe je deze module doorwerkt en wat je wel of niet doet.

Als je begint met de Check en je maakt die goed, ben je eigenlijk al klaar.

Leerdoelen

  • Je kunt aan een formule van een stof herkennen of een stof een zout is.
  • Je kunt de naam van een zout omzetten in een formule.
  • Je kunt de formule van een zout omzetten in een naam.
  • Je kunt in binas 66A een systematische naam bij een triviale naam vinden 
  • Je kunt aan de hand van binas 45A uitleggen of een zout goed, matig of slecht oplost.
  • Je kunt de vergelijking geven van het oplossen van een zout in water.
  • Je kunt de vergelijking geven van het indampen van een zoutoplossing
  • Je kunt de vergelijking van de elektrolyse van een vloeibaar zout opstellen.

Zouten: een overzicht

In tabel 45A kun je zien of een zout kan oplossen in water.

In tabel 40A en 66B kun je de formules van de ionen vinden.

S2- (sulfide), O2- (oxide) en OH- (hydroxide) staan niet met hun naam in binas.

Voorbeeld oplossen zout in water: Na3PO4(s) → 3 Na+(aq) + PO43-(aq)

Voorbeeld indampen zoutoplossing: 3 Na+(aq) + PO43-(aq) → Na3PO4(s)

Uitlegfilmpjes

Kijk onderstaand filmpje voor uitleg over zoutformules.

 

Kijk onderstaand filmpje voor uitleg over zouten in water.

Oefenen met wat opgaven

Opgave 1.

Geef de namen van de volgende zouten:

a] Na2S

b] Ca(OH)2

c] Fe2O3

d] Al2(SO4)3

 

 

Opgave 2.

Geef de zoutformule / verhoudingsformule van de volgende zouten:

a] Kaliumhydroxide

b] Ammoniumnitraat

c] Lood(II)sulfide

d] Magnesiumfosfaat

 

 

Opgave 3.

Geef (als dat kan) de vergelijking van het oplossen in water van:

a] Kaliumsulfiet

b] Magnesiumnitraat

c] Calciumfosfaat

d] Natriumhydroxide

 

 

Opgave 4.

a] Geef de vergelijking van het indampen van een ijzer(III)chloride-oplossing.

b] Geef de vergelijking van de reactie tussen kaliumoxide en water waarbij kaliloog ontstaat.

c] Geef de vergelijking van de elektrolyse van aluminiumoxide.

d] Leg uit waarom je aluminiumoxide moet smelten voordat je elektrolyse kunt toepassen.

 

 

Opgave 5.

Leg uit wat de lading van de ijzer-ionen is in MgFe2Al2O5(OH)2

De antwoorden

Opgave 1.

a] natriumsulfide

b] calciumhydroxide

c] ijzer(III)oxide

d] aluminiumsulfaat

 

 

Opgave 2.

a] KOH

b] NH4NO3

c] PbS2

d] Mg3(PO4)2

 

 

Opgave 3.

a] K2SO3(s) → 2 K+(aq) + SO32-(aq)

b] Mg(NO3)2(s) → Mg2+(aq) + 2 NO3-(aq)

c] Dit kan niet omdat calciumfosfaat volgens binas 45A een slecht oplosbaar zout is.

d] NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)

 

 

Opgave 4.

a] Fe3+(aq) + 3 Cl-(aq) → FeCl3(s)

b] K2O(s) + H2O(l) → 2 K+(aq) + 2 OH-(aq)

c] 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2

d] Vaste zouten geleiden geen stroom en vloeibare zouten wel, vandaar dat aluminiumoxide gesmolten moet worden voor elektrolyse.

 

 

Opgave 5.

De totale negatieve lading is, 5 x O2- en 2 x OH- = 12-.

Dan moet de totale positieve lading ook 12 zijn. Je hebt 1 x Mg2+ en 2 x Al3+, dat is in totaal 8+.

Dan moeten de twee ijzerionen samen een lading van 4+ hebben, het is dus Fe2+.

Check

Toets: Check Zouten

Start

Twee examenvragen besproken

In onderstaande filmpjes wordt steeds een examenvraag besproken.

Je kunt de vragen eerst zelf proberen te maken en dan deze filmpjes bekijken.

  • Het arrangement Zouten is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    herbert van de voort Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven.
    Laatst gewijzigd
    2021-10-21 14:56:17
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Deze module is gebaseerd op de Wiki "Herhalingsprogramma vwo4 stof scheikunde" van Wouter Renkema.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur en 0 minuten

  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    Check Zouten

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Versie 2.1 (NL)

    Versie 3.0 bèta

    Meer informatie voor ontwikkelaars

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.

  • Gebruik
    Weergave
  • Wikiwijs is een dienst van