Zuurbasenevenwichten

Zuurbasenevenwichten

B36/ B25 Zuren en basen volgens Brönsted-Lowry herkennen en zuur-basekoppels schrijven.

Zuur en base volgens Arrhenius

Zuur en base volgens Brönsted-Lowry

HZ is een zuur en de zuurrest Z- is een base: het is het zuurbasekoppel HZ/Z-, Z- is de geconjugeerde (overeenkomende) base van het zuur HZ.

Los de oefening op pagina 8 op.

Toets: ZB koppels

Start

Toets: ZB koppels

Start

Toets: Geconjugeerde ZB

Start

Sulfonium

Toets: ZB reacties schrijven

Start

Water is een amfoliet-K-Kw

B37/ B26 Zuursterkte en basesterkte in verband brengen met de zuurconstante en baseconstante.

Het is moeilijk om de Kz te bepalen voor sommige stoffen. De waarden kunnen voor sterke zuren verschillen naargelang de gebruikte tabel. Voor de Kvan HCl vind je dikwijls andere waarden.

Tabellen met waarden voor de zuurconstante/baseconstante

Kz van enkele zuren

In sommige tabellen geeft men geen waarde voor Kz van sterke zuren.
In sommige tabellen geeft men geen waarde voor Kz van sterke zuren.

Toepassing op gebruik tabellen Kz,Kb.

Herhaling geziene begrippen met behulp van You tube filmpje

Herhaling begrippen zuur, base, amfoliet, geconjugeerd, ka,....

Oefening sterkte zuren en basen.

Toets: Sterkte van zuren en basen

Start

Het product van de zuurconstante met de base constante van de geconjugeerde base

Polyprotische zuren en meerwaardige basen

B38 /B27 De begrippen Kw , pH en pOH definiëren.

Wat is pH? Belang voor o.a. biologie.

B39/ B28 De pH en pOH berekenen voor waterige oplossingen van sterke zuren en sterke basen.

De invloed van het toevoegen van zuur of base op de ligging van het chemisch evenwicht van de autoprotolyse reactie van water werd al besproken.

Pagina 18 wordt dit nog eens herhaald.

pH berekeningen sterk zuur/sterke base.

Oefeningen pH sterk zuur/sterke base.

Toets: pH berekeningen sterke zuren en basen

Start

U7 De pH en pOH berekenen voor waterige oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen.

Toets: pH zwak zuur

Start

U6 Het zuur-basegedrag van zouten in water kwalitatief verklaren.

Amfoliet
Amfoliet
Zout 1
Zout 1
Zout 2
Zout 2
Zout 3
Zout 3
Zout 4
Zout 4
Zout 5
Zout 5

Oefeningen pH berekening van waterige oplossingen van zouten.

B40/ B29 Het begrip buffermengsel omschrijven en het belang ervan illustreren.

Definitie van een buffer.
Definitie van een buffer.

Oefeningen op bepalen buffereigenschap van mengsels.

oplossing
oplossing
oplossing
oplossing
oplossing
oplossing

Amfoliet

pH berekening van een buffermengsel

Bufferformule afleiden
Bufferformule afleiden
Welke soort oefeningen kan je verwachten voor buffers? (ingangsexamen arts)
Welke soort oefeningen kan je verwachten voor buffers? (ingangsexamen arts)

Actieve of werkzame gebied van een buffer

Actieve gebied van een buffer.
Actieve gebied van een buffer.

V40 De werking van een buffermengsel kwalitatief verklaren.

U8 De werking van een zuur-base-indicator verklaren.

U9/V28 Het pH-verloop tijdens de titratie van een sterk zuur of een sterke base kwalitatief verklaren.

B41/ V28bis De ongekende molaire concentratie van een zure of basische oplossing berekenen bij een zuur-basetitratie.

Oefeningen zuurbasen titraties
Oefeningen zuurbasen titraties

U10 Een zuur-basetitratie uitvoeren.

Theorie ZB titratie

Bereken de titratiecurve van de volgende zuurbasetitratie:

15 ml HCl-oplossing 0,30 mol/l met NaOH-opl. 0,25 mol/l.

•Schrijf de reactievergelijking(5)

•Bereken het equivalentiepunt. (4)

•Bereken de pH.(10)

•Teken de grafiek op mm-papier. (5)

•Duid op de grafiek aan waar de pH-sprong ligt en schrijf erbij welke indicator je kiest. Verklaar je keuze. (10)

•Hoe verandert de kleur van de gekozen indicator tijdens de titratie ? Schrijf de kleuren op de grafiek. (5)

 

Oefeningen pH berekeningen

Stappenplan voor oefeningen
Stappenplan voor oefeningen
Te onthouden
Te onthouden
Kw
Kw

Toets: pH Van oplossingen van zwakke zuren

Start

  • Het arrangement Zuurbasenevenwichten is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt.

    Auteur
    Hilde Ombelets
    Laatst gewijzigd
    03-02-2022 14:31:45
    Licentie

    Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:

    • het werk te delen - te kopiëren, te verspreiden en door te geven via elk medium of bestandsformaat
    • het werk te bewerken - te remixen, te veranderen en afgeleide werken te maken
    • voor alle doeleinden, inclusief commerciële doeleinden.

    Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie.

    Deze les werd gemaakt tijdens het blended learning van 2020-2021 voor de zuurbasenreacties.

    De leerlingen kunnen deze les tijdens het afstandsleren gebruiken om begrippen te herhalen, oefeningen te maken, de leerstof in te studeren.

    wanneer de wereld verlost is van Covid-19 zal deze les gebruikt worden om differentiatie in het les geven toe te laten. Leerlingen bereiden een gedeelte voor, de leerlingen die alles begrepen hebben kunnen verdiepende oefeningen oplossen. De leerlingen die meer uitleg willen vragen volgen de les op school.

    Aanvullende informatie over dit lesmateriaal

    Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar:

    Eindgebruiker
    leerling/student
    Moeilijkheidsgraad
    gemiddeld
    Studiebelasting
    4 uur 0 minuten

    Bronnen

    Bron Type
    Sulfonium
    https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sulfonium#section=2D-Structure
    Link
    Kz van enkele zuren
    https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Ancillary_Materials/Reference/Reference_Tables/Equilibrium_Constants/E1%3A_Acid_Dissociation_Constants_at_25C
    Link
    Herhaling begrippen zuur, base, amfoliet, geconjugeerd, ka,....
    https://youtu.be/Xeuyc55LqiY
    Video
    Wat is pH? Belang voor o.a. biologie.
    https://youtu.be/Xeuyc55LqiY
    Video
  • Downloaden

    Het volledige arrangement is in de onderstaande formaten te downloaden.

    Metadata

    LTI

    Leeromgevingen die gebruik maken van LTI kunnen Wikiwijs arrangementen en toetsen afspelen en resultaten terugkoppelen. Hiervoor moet de leeromgeving wel bij Wikiwijs aangemeld zijn. Wil je gebruik maken van de LTI koppeling? Meld je aan via info@wikiwijs.nl met het verzoek om een LTI koppeling aan te gaan.

    Maak je al gebruik van LTI? Gebruik dan de onderstaande Launch URL’s.

    Arrangement

    Oefeningen en toetsen

    ZB koppels

    ZB koppels

    Geconjugeerde ZB

    ZB reacties schrijven

    Sterkte van zuren en basen

    pH berekeningen sterke zuren en basen

    pH zwak zuur

    pH Van oplossingen van zwakke zuren

    IMSCC package

    Wil je de Launch URL’s niet los kopiëren, maar in één keer downloaden? Download dan de IMSCC package.

    QTI

    Oefeningen en toetsen van dit arrangement kun je ook downloaden als QTI. Dit bestaat uit een ZIP bestand dat alle informatie bevat over de specifieke oefening of toets; volgorde van de vragen, afbeeldingen, te behalen punten, etc. Omgevingen met een QTI player kunnen QTI afspelen.

    Voor developers

    Wikiwijs lesmateriaal kan worden gebruikt in een externe leeromgeving. Er kunnen koppelingen worden gemaakt en het lesmateriaal kan op verschillende manieren worden geëxporteerd. Meer informatie hierover kun je vinden op onze Developers Wiki.