Zuurbasenevenwichten

Zuurbasenevenwichten

B36/ B25 Zuren en basen volgens Brönsted-Lowry herkennen en zuur-basekoppels schrijven.

Zuur en base volgens Arrhenius

Zuur en base volgens Brönsted-Lowry

HZ is een zuur en de zuurrest Z- is een base: het is het zuurbasekoppel HZ/Z-, Z- is de geconjugeerde (overeenkomende) base van het zuur HZ.

Los de oefening op pagina 8 op.

Toets: ZB koppels

Start

Toets: ZB koppels

Start

Toets: Geconjugeerde ZB

Start

Sulfonium

Toets: ZB reacties schrijven

Start

Water is een amfoliet-K-Kw

B37/ B26 Zuursterkte en basesterkte in verband brengen met de zuurconstante en baseconstante.

Het is moeilijk om de Kz te bepalen voor sommige stoffen. De waarden kunnen voor sterke zuren verschillen naargelang de gebruikte tabel. Voor de Kz van HCl vind je dikwijls andere waarden.

Tabellen met waarden voor de zuurconstante/baseconstante

Kz van enkele zuren

In sommige tabellen geeft men geen waarde voor Kz van sterke zuren.
In sommige tabellen geeft men geen waarde voor Kz van sterke zuren.

Toepassing op gebruik tabellen Kz,Kb.

Herhaling geziene begrippen met behulp van You tube filmpje

Herhaling begrippen zuur, base, amfoliet, geconjugeerd, ka,....

Oefening sterkte zuren en basen.

Toets: Sterkte van zuren en basen

Start

Het product van de zuurconstante met de base constante van de geconjugeerde base

Polyprotische zuren en meerwaardige basen

B38 /B27 De begrippen Kw , pH en pOH definiëren.

Wat is pH? Belang voor o.a. biologie.

B39/ B28 De pH en pOH berekenen voor waterige oplossingen van sterke zuren en sterke basen.

De invloed van het toevoegen van zuur of base op de ligging van het chemisch evenwicht van de autoprotolyse reactie van water werd al besproken.

Pagina 18 wordt dit nog eens herhaald.

pH berekeningen sterk zuur/sterke base.

Oefeningen pH sterk zuur/sterke base.

Toets: pH berekeningen sterke zuren en basen

Start

U7 De pH en pOH berekenen voor waterige oplossingen van zwakke zuren en zwakke basen.

Toets: pH zwak zuur

Start

U6 Het zuur-basegedrag van zouten in water kwalitatief verklaren.

Amfoliet
Amfoliet
Zout 1
Zout 1
Zout 2
Zout 2
Zout 3
Zout 3
Zout 4
Zout 4
Zout 5
Zout 5

Oefeningen pH berekening van waterige oplossingen van zouten.

B40/ B29 Het begrip buffermengsel omschrijven en het belang ervan illustreren.

Definitie van een buffer.
Definitie van een buffer.

Oefeningen op bepalen buffereigenschap van mengsels.

oplossing
oplossing
oplossing
oplossing
oplossing
oplossing

Amfoliet

pH berekening van een buffermengsel

Bufferformule afleiden
Bufferformule afleiden
Welke soort oefeningen kan je verwachten voor buffers? (ingangsexamen arts)
Welke soort oefeningen kan je verwachten voor buffers? (ingangsexamen arts)

Actieve of werkzame gebied van een buffer

Actieve gebied van een buffer.
Actieve gebied van een buffer.

V40 De werking van een buffermengsel kwalitatief verklaren.

U8 De werking van een zuur-base-indicator verklaren.

U9/V28 Het pH-verloop tijdens de titratie van een sterk zuur of een sterke base kwalitatief verklaren.

B41/ V28bis De ongekende molaire concentratie van een zure of basische oplossing berekenen bij een zuur-basetitratie.

Oefeningen zuurbasen titraties
Oefeningen zuurbasen titraties

U10 Een zuur-basetitratie uitvoeren.

Theorie ZB titratie

Bereken de titratiecurve van de volgende zuurbasetitratie:

15 ml HCl-oplossing 0,30 mol/l met NaOH-opl. 0,25 mol/l.

•Schrijf de reactievergelijking(5)

•Bereken het equivalentiepunt. (4)

•Bereken de pH.(10)

•Teken de grafiek op mm-papier. (5)

•Duid op de grafiek aan waar de pH-sprong ligt en schrijf erbij welke indicator je kiest. Verklaar je keuze. (10)

•Hoe verandert de kleur van de gekozen indicator tijdens de titratie ? Schrijf de kleuren op de grafiek. (5)

 

Oefeningen pH berekeningen

Stappenplan voor oefeningen
Stappenplan voor oefeningen
Te onthouden
Te onthouden
Kw
Kw

Toets: pH Van oplossingen van zwakke zuren

Start