Stechiometrie

Stechiometrie

Inleiding

Wat is stechiometrie?
You tube filmpje met duidelijke uitleg over wat stechiometrie is.

 

Wat wordt in stechiometrie behandeld?module 3 p8

 

Maak de opdrachten p 8.

  • Definieer het begrip: massa, atoommassa, absolute atoommassa, relatieve atoommassa.
  • Geef de symbolen.
  • Geef de eenheid indien mogelijk p8-9.
  • Definieer het begrip molecuulmassa.
  • Geef de symbolen.
  • Geef de eenheid indien mogelijk p9-10
  • Wat is het symbool voor het totaal aantal deeltjes?
  • Definieer het begrip mol. Symbool?
  • Het getal van Avogadro=..........................................symbool?
  • Vul in N=............(n en NA) en n=..............( massa en moleculaire massa)
  • Definieer het begrip Moleculaire massa, symbool en eenheid?
  • Bereken het aantal mol in 20 gram water.

B22 B13 Definiëren dat het molair gasvolume onafhankelijk is van de aard van het gas.

Oefening: Molair gasvolume

Start

​Het aantal mol van een gas en het volume van dat gas in n.o. wordt uitgedrukt in de algemene gaswet.

  • Formuleer de algemene gaswet.
  • Verklaar de gebruikte symbolen en vermeld de eenheid van elke grootheid.

 

B23 B14 Het gasvolume, de gasdruk, de massa en/of het aantal gasdeeltjes berekenen.

Maak de volgende opdracht: 

Bepaal het volume dat 1.15 g O2 inneemt bij een druk van 1970- hPa en de temperatuur van 200 C.

Toets: 4ptn

Start

Bereken het molair gasvolume in normale omstandigheden ( 273 K en 1013 hpa).

B24 B15 Andere concentratie-uitdrukkingen dan molaire en massaconcentratie definiëren en toepassen in berekeningen: massaprocent, volumeprocent en massa/volumeprocent.

We gebruiken het begrip concentratie dagdagelijks. Geef enkele voorbeelden.

Alcoholgel in lokaal: weke eenheid staat op het etiket?

In chemie gebruiken we meestal de  molaire concentratie: C=n/V hoeveel mol opgeloste stof bevindt er zich in een liter oplossing ( oplosmiddel en opgeloste stof samen)

Symbool concentratie : C- eenheid mol/l of molair= afgekort met M

 

In biologie of in de wereld van koken: gebruikt men eerder massaconcentratie: C=m/V, g/l

Massaprocent

  • Geef de betekenis van massaprocent: p14
  • Schrijf de formule van massaprocent:
  • Schrijf het symbool voor massa procent, welke eenheid heeft deze grootheid?
  • Hoeveel massaprocent vezels bevat de boterwafel ( gegevens p 14).

Volumeprocent

  • Definieer het begrip volumeprocent p 15.
  • Geef de formule:
  • Symbool voor het begrip volumeprocent:
  • De eenheid van volume procent:
  • Op een fles wijn van 750 ml staat dat de concentratie 13,5 vol%bedraagt, hoeveel ml alcohol drink je na het consumeren van een glas wijn van 200 ml?

 

Massavolumeprocent

  • definieer het begrip massavolumeprocent.
  • Geef de  formule:
  • Geef het symbool voor deze concentratieenheid:
  • een drankje van 200 ml 11,2 gram suikers, hoeveel is de concentratie in mV%?
  •  

V24 V15 Andere concentratie-uitdrukkingen dan molaire en massaconcentratie definiëren en toepassen in berekeningen: promille, ppm, ppb.

ppm

  • Betekenis?

  • Wegens Corona moet men de lokalen constant verluchten: hoeveel ppm is toegelaten als indicatie van een goede verluchting?

  • ppm voor gassen:

  • ppm voor oplossingen:

ppb

  • betekenis?
  • ppb in aantallen:
  • ppb in massa's:

 

Bij promille wordt per 1000 gewerkt.

De hoeveelheden opgeloste stof en oplossing kan weergegeven worden in aantallen en massa's.

Geef de twee formules, met eenheden.

promille

  • men werkt per 1000
  • de hoeveelheden van de stof kunnen ook in gram vermeld worden i.p.v. in aantallen
  • Symbool voor promille:
  • Formule bij gebruik aantal deeltjes:
  • formule bij gebruik massa's en eenheid:
  • Oefening:

B25 V15b is Berekeningen maken in verband met omzettingen tussen concentratie-uitdrukkingen.

Oefening: Omzetten van massa % naar mol/l

Start

B26 B16 Bij aflopende reacties waarvan de reactievergelijking gegeven is massa, stofhoeveelheid, concentratie en/of gasvolume van reagentia en reactieproducten bij stoichiometrische hoeveelheden en bij overmaat berekenen.

Beantwoord de vragen p 18.

Stappenplan

1 Reactievergelijking opstellen.

2 alle gegevens naar mol omzetten ( ingangsexamen meestal geen tijd, je kan dan alles naar gram omzetten, bijv 2 mol HCl + 1 mol zink= 2x35,46 g HCl reageert met 65 g Zn)

3 pas 2 op 1 toe en bepaal de verhouding tussen de stoffen

4 bereken het gevraagde

5 formuleer een antwoord: gegeven en berekende in een zin formuleren.

Stechiometrie basis

Begrip mol

Limiting reactant of overmaat

Uitbalanceren en handige weetjes

Oefeningen p 22-24 maken.