B43/B31 De sterkte van oxidator en reductor in verband brengen met de standaardreductiepotentiaal.
Potentiaalverschil tussen metaal en oplossing.
Wanneer een Zn plaatje in zuiver water gedompeld wordt, dan ontstaat er een potentiaal verschil (E) tussen het metaal en het water.
Hetzelfde treedt op als een Zn plaatje in een oplossing van zijn eigen ionen (bv ZnSO4) geplaatst wordt.
De oplossing met het metaalplaatje noemt men een halfcel (zie verder meer hierover). Dit potentiaal verschil noemt men de "redoxpotentiaal E" van deze halfcel.
Hoe is dit te verklaren?
Ieder metaal, zo ook Zn heeft de neiging om ionen in oplossing te sturen (= oplossingsdruk P van metaal) Elk Zn-atoom dat in oplossing gaat laat twee elektronen achter in het plaatje zodat dit negatief opgeladen wordt. De oplossing wordt meer positief.
Zn → Zn2+ + 2e-
Zo ontstaat er een potentiaal verschil tussen het negatief geladen metaal en de positief geladen oplossing.
Dit in oplossing gaan van de metaalatomen is begrensd.
Op een bepaald ogenblik zal de ionenconcentratie immers zo groot worden (en dus ook de positieve lading van de oplossing), dat deze ionen door het negatief geladen metaalplaatje terug aangetrokken worden. (Dit noemt men de ionendruk p van de oplossing)
Colofon
Het arrangement Galvanische cel is gemaakt met Wikiwijs van Kennisnet. Wikiwijs is hét onderwijsplatform waar je leermiddelen zoekt, maakt en deelt. |
|
Auteur | Hilde Ombelets Je moet eerst inloggen om feedback aan de auteur te kunnen geven. |
Laatst gewijzigd | 2022-05-22 09:03:00 |
Licentie |
Dit lesmateriaal is gepubliceerd onder de Creative Commons Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. Dit houdt in dat je onder de voorwaarde van naamsvermelding vrij bent om:
Meer informatie over de CC Naamsvermelding 4.0 Internationale licentie. |
Aanvullende informatie over dit lesmateriaal |
|
Van dit lesmateriaal is de volgende aanvullende informatie beschikbaar: |
|
Toelichting | 3de graad ASO 2u chemie |
Eindgebruiker | leerling/student |
Moeilijkheidsgraad | gemiddeld |
Studiebelasting | 4 uur en 0 minuten |
Bronnen
Bron | Type |
---|---|
52 Electrochemische cel 1 https://youtu.be/6H86paPazvY |
Video |
53 Electrochemische cel 2 https://youtu.be/nA-gfbcO_FE |
Video |