## Oefenen rekenen aan zuur/base titraties

Opgave 1

Een titratie is een uitstekend hulpmiddel om de concentratie van een zuur of een base te bepalen. Bij een titratie van 25 mL zoutzuur van onbekende sterkte blijkt men 18,52 mL natronloog van 0,125 M nodig te hebben. Als indicator werd fenolphtaleïne (FFT) gebruikt.

a) Welke kleuromslag was te zien bij het equivallentiepunt van de titratie? Geef je antwoord als volgt : van …. naar …..

b) bereken de molariteit (mol/L) van het onderzochte zoutzuur (bereken hiervoor eerst het aantal mol OH- ionen in de 18,52 ml NaOH)

c) wat was de pH van het zoutzuur?

Opgave 2

WC-eend is een zuur schoonmaakmiddel, bedoel om kalk te verwijderen. Het actieve zuur in WC-eend is het eenwaardige mierenzuur: HCOOH.

Aan 5,0 mL WC-eend wordt eerst een indicator toegevoegd en dan wordt 0,080 M natronloog toegedruppeld. Als de kleur van de toegevoegde indicator omslaat is er 7,6 mL natronloog toegevoegd. Alle moleculen HCOOH hebben dan met natronloog gereageerd.

a. Geef de reactievergelijking van mierenzuur met natronloog

b. Bereken het aantal mol OH- ionen in de 7,6 ml natronloog

c. Bereken nu de molariteit van mierenzuur in WC-eend.