## Opgaven bij taak 2

1. Vul in

pH Welke kleur heeft Broomthymolbauw Bereken [H+]

1. pH = 2 ………………………….. …………………..

2. pH = 5 …………………………………. ………………..

3. pH = 7 …………………………………. ………………..

4. pH = 10 …………………………… [OH-] =…………………

5. pH = 14 ………………………………. [OH-] =…………………

2. Bereken de pH als

   1. [H+] = 0,005

   2. [H+] = 0,0005

   3. [OH-] = 0,05

   4. [OH- ] = 0,005

   5. Hoe splitst waterstofchloride in water ( zoutzuur)

   6. Hoe spitst natriumhydroxide in water (natronloog)

   7. Wat gebeurt er als zoutzuur en natronloog bij elkaar gemengd worden?

3. Een oplossing van 1 mol salpeterzuur HNO3 in 1 liter water heeft een pH = 0

   1. Geleidt die oplossing de elektrische stroom goed, matig of helemaal niet?

   2. Welke deeltjes ( moleculen, ionen, … ) zijn volgens jou naast watermoleculen aanwezig in deze oplossing?

   3. Bereken uit de pH de concentratie van elk van die deeltjes.

4. Je lost 1,0 gram bariumhydroxide op in een liter water.

   1. Laat zien dat 1,0 gram bariumhydroxide overeenkomt met 5,8 mmol bariumhydroxide.

   2. Bereken de concentratie van de barium- en de hydroxide-ionen in deze oplossing.

   3. Bereken de pH van deze oplossing

5. Welke nieuwe pH krijgt je als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter water?

6. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter zoutzuur met pH =3

7. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter natronloog met pH = 14?

8. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter natronloog met pH = 13?

9. Natronloog kun je bereiden door natriumoxide in water te brengen.

a. Geef de reactievergelijking van deze bereiding

b. Mareike lost 0,50 gram natriumoxide op in 50,0 ml water. Bereken de pH van deze oplossing. Neem aan dat pH + pOH = 14,00

10. In een bekerglas bevindt zich 50 ml 0,1 M natronloog en de indicator fenolrood

a. Bereken de pH van deze oplossing

b. Gebruik Binas52A. Wat is de kleur van de indicator in deze oplossing?

11. Sandra lost 243 mg NaOH op in 200 mL water. Bereken de pH van deze oplossing

12. De TOA lost 56 mg H2SO4 op in 250 ml water. Bereken de pH van deze oplossing

antwoorden taak 2.docx