## Prac. 1b: Kennismaking met zuur/base indicatoren

## Inleiding

Een stof waarvan de pH waarde lager is dan 7 wordt een zuur genoemd. Een stof waarvan de pH waarde hoger is dan 7 wordt een base genoemd. Als zuren en basen met elkaar in aanraking komen, vindt er een chemische reactie plaats. Er ontstaat water. Als de concentratie van een zuur bepaald moet worden, kan daarvoor een basische oplossing met bekende concentratie gebruikt worden. Om erachter te komen op welk moment de titratie gestopt moet worden, is er een instrument (pH-meter) of indicator nodig die aangeeft dat er gelijke hoeveelheden zuur en base aanwezig zijn. Om het gedrag van indicatoren beter te leren kennen, voeren we het volgende experiment uit.

## Uitvoering

(Voer practicum 1b uit per practicumtafel)

- Neem 2 reageerbuizen en markeer de reageerbuizen met een “z” van zuur of een “b” van base.
- Doe 2 druppels fenolftaleïne in iedere reageerbuis.
- Doe 3 druppels HCl-oplossing (± 0,1 M) in reageerbuis “z”
- Doe 3 druppels NaOH-oplossing (± 0,1 M).) in reageerbuis “b”
- Vul beide reageerbuizen met demiwater.
  - Noteer de waarnemingen in de tabel.

- Herhaal het experiment met de indicator broomthymolblauw.

## Uitwerking

De uitwerking van practicum 1b lever je tegelijkertijd in met de uitwerking van practicum 1a en 1c.

Het benodigde document kun je onder practicum 1c downloaden.

## Afval

Alle gebruikte vloeistoffen mogen door de gootsteen.