# Prac. 5: De inweeg van borax bepalen d.m.v. een titratie met zoutzuur

## Inleiding.

Na2B4O7.10H2O is natriumtetraboraat-decahydraat ook wel borax. Borax lost op in water en daarbij ontstaan 2 Na+-ionen en het B4O72- (boraat)-ion. Het boraat-ion is een base en reageert met zoutzuur (H3O+) volgens onderstaande reactie.

B4O72-+ 2 H3O+ + 3 H2O 4 H3BO3

Dus 1 mol borax reageert met 2 mol HCl.

De indicator die we bij dit practicum gebruiken, is de mengindicator methylrood-broomkresolgroen.

Om uiteindelijk de berekeningen aan het einde van het practicum uit te voeren, moet je de concentratie van de titrant (de vloeistof in de buret) bepalen. Dit doe je in het onderdeel "Titer stelling". De 'titer' is een ander woord voor de concentratie van de vloeistof in de buret.

Bekijk het onderstaande filmpje om dit beter te begrijpen.

Titer stellen https://youtu.be/RlEwDFwXbGo