## Belangrijke basen

Naast deze sterke basen bestaan er nog tal van zwakke basen. Dat zijn stoffen die weliswaar een H+ van water kunnen opnemen waardoor OH- ontstaat, maar dat doen ze maar heel beperkt (het is een evenwichtsreactie). We komen hier echter pas later in het jaar in detail op terug.

In de tabel hieronder staan enkele belangrijke basen en hoeveel protonen ze maximaal kunnen opnemen. Je kunt ze eventueel terugvinden in BINAS tabel 66B, maar probeer ze uit het hoofd te leren!

#### Belangrijke basische oplossingen

Leer de onderstaande triviale namen voor veelvoorkomende basische oplossingen:

- Natronloog: Na+(aq) + OH-(aq)

- Kaliloog: K+(aq) + OH-(aq)

- Barietwater: Ba2+(aq) + 2 OH-(aq)

- Kalkwater: Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

#### Carbonaat

Het oplossen van een carbonaatzout (bijvoorbeeld Na2CO3) kan een basische oplossing geven omdat een deel van de carbonaat-ionen met water reageert:

Wanneer het carbonaat (CO32-) en waterstofcarbonaat (HCO3-) ion echter het maximale aantal H+ ionen opnemen (bijvoorbeeld als we een zuur toevoegen) nemen we iets opmerkelijks waar. Er ontstaat koolzuurgas: H2CO3:

CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) → H2CO3 (aq) + 2 H2O (l)

Dit gas is echter zeer instabiel en valt direct uiteen in koolstofdioxide en water:

H2CO3 (aq) → H2O (l) + CO2(g)

Je kan dit eenvoudig zien: de oplossing gaat bruisen omdat het koolstofdioxide als gas wil ontsnappen! Netto zou onze reactie tussen carbonaat en een overmaat zuur dan ook worden:

CO32-(aq) + 2 H3O+(aq) → 3 H2O (l) + CO2(g)

Overigens geldt hetzelfde voor H2SO3 (aq). Als dit zuur ontstaat valt het direct uiteen in H2O (l) en SO2 (g).

#### Ammonia

Een oplossing van ammoniak in water noemen we ammonia. Deze oplossing is basisch omdat de ammoniak moleculen reageren als base:

Ook hier neemt slechts een klein deel van de ammoniak-moleculen een proton op, maar daar gaan we nu niet verder op in.