## molariteit zuur berekenen bij bekende pH

#### D e pH van een zwavelzuuroplossing is 1,80. Wat is de molariteit van deze zwavelzuuroplossing?

H2SO4 splitst volledig in ionen, want het is een sterk zuur:

H2SO4 (l) + 2 H2O→ 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq)

Uit de pH kan de [H3O+] berekend worden:

[H3O+] = 10-pH = 10-1,80 = 0,016 mol L-1

Uit de vergelijking van het oplossen kun je afleiden dat de concetratie H2SO4 (l) 2x kleiner is dan de concentratie H3O+. Dus de molariteit van het zwavelzuur is 0,0080 mol L-1