## Sterke basen

Een sterke base is een base die volledig met water reageert onder vorming van OH--ionen. Er zijn maar weinig sterke basen in water: O2- is de belangrijkste. Het OH--ion rekenen we ook tot de sterke basen.

#### Hydroxide-ion

Hoe OH--ionen in de oplossing komen bij het oplossen van hydroxiden, zoals NaOH, is vanzelfsprekend.
Het zout splitst in water volledig in ionen:

Een oplossing van NaOH in water noemen we natronloog. De OH- ionen kunnen in een evenwichtsreactie H+ ionen van een watermolecuul opnemen. Er ontstaat dan echter weer een OH- ion en water, dus verandert er eigenlijk niets:

#### Oxide-ion

Andere basen vormen in water OH--ionen door een reactie met water. Per definitie is een base een deeltje dat een H+-ion kan opnemen. In water neemt de base een H+-ion op van een H2O-molecuul, waardoor een OH--ion overblijft.

De volgende reactievergelijking verduidelijkt dit voor de base O2-, aanwezig in het zout natriumoxide:

Het O2--ion fungeert hier als base. Het is een sterke base die nooit vrij in water voorkomt en direct een H+-ion
onttrekt aan een H2O-molecuul. Van het oorspronkielijke watermolecuul blijft OH- over en het oxide-ion gaat zelf ook over in OH-.