molariteit zuur berekenen bij bekende pH

De pH van een zwavelzuuroplossing is 1,80. Wat is de molariteit van deze zwavelzuuroplossing?

H2SO4 splitst volledig in ionen, want het is een sterk zuur:

H2SO4 (l) + 2 H2O→ 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq)

Uit de pH kan de [H3O+] berekend worden:

[H3O+] = 10-pH = 10-1,80 = 0,016 mol L-1

Uit de vergelijking van het oplossen kun je afleiden dat de concetratie H2SO4 (l) 2x kleiner is dan de concentratie H3O+. Dus de molariteit van het zwavelzuur is 0,0080 mol L-1