6.5 De zuurconstante, experimenteel

Metingen van pH en geleidend vermogen in oplossingen van zuren en basen moeten uitsluitsel geven over de vraag hoe goed het zojuist gepresenteerde model de werkelijkheid beschrijft. We doen een poging:

In onderstaande spreadsheet tref je een aantal gemeten pH-waarden aan van verdunningen van het zwakke zuur azijnzuur. Azijnzuur gedraagt zich volgens:

HAc (aq) H⁺(aq) + Ac^-(aq)

Vul deze spreadsheet verder aan en laat zien:

hoe groter de concentratie azijnzuur hoe minder azijnzuur er splitst
de waarde van het quotient: ${{[H⁺] \cdot [Ac⁻]} \over [HAc]}$ aardig constant is

Gebruik de volgende slimmigheden:

Met C geven we aan hoeveel mol HAc werd opgelost per liter. Dan geldt:
[HAc] + [Ac-] = C (gezond verstand)
[H⁺] x [OH^-] = Kw
[H⁺] = [Ac^-] + [OH^-] (behoud lading, elektrische neutraliteit)

Gebruikte formules:
[H⁺]= 10^-pH
[OH^-] = 10^-14/[H⁺]
[Ac^-] = [H+] - [OH^-]
[HAc] =C - [Ac^-]

Azijnzuur pH tabel.xlsx