Als er meer H+ en OH- ionen zijn en daardoor het product van de concentraties te groot is, zullen er per seconde meer ionen verdwijnen dan dat er gevormd worden. Dat gaat door totdat [H+] . [OH-] gelijk is aan 10-14. Dan worden evenveel ionen gevormd als dat er verdwijnen. Als er te weinig H+ en OH- ionen zijn en het product [H+ ] . [OH-] kleiner dan 10-14, zullen er meer watermoleculen splitsen dan gevormd worden totdat weer geldt [H+] . [OH-] = 10-14
Om aan te geven dat die waarde van het ionenconcentratieproduct een vaste waarde heeft noemt men deze waarde de waterconstante (Kw)
|
[H+] |
= |
100 |
10-1 |
10-2 |
10-3 |
10-4 |
10-5 |
10-6 |
10-7 |
10-8 |
10-9 |
10-10 |
10-11 |
10-12 |
10-13 |
10-14 |
|
[OH-] |
= |
10-14 |
10-13 |
10-12 |
10-11 |
10-10 |
10-9 |
10-8 |
10-7 |
10-6 |
10-5 |
10-4 |
10-3 |
10-2 |
10-1 |
100 |
|
Kw |
= |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
10-14 |
|
pH |
=. |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
Waarde van Kw en de pH van zuiver water bij verschillende temperaturen
|
T (°C) |
Kw (mol2 dm-6) |
pH |
|
0 |
0.114 x 10-14 |
7.47 |
|
10 |
0.293 x 10-14 |
7.27 |
|
20 |
0.681 x 10-14 |
7.08 |
|
25 |
1.008 x 10-14 |
7.00 |
|
30 |
1.471 x 10-14 |
6.92 |
|
40 |
2.916 x 10-14 |
6.77 |
|
50 |
5.476 x 10-14 |
6.63 |
|
100 |
51.3 x 10-14 |
6.14 |