6.3 Zuur- en baseconstante

De evenwichtsvoorwaarde voor het azijnzuurevenwicht hebben we zojuist als volgt gedefinieerd:

${{[H_3O⁺]\cdot [Ac⁻]}\over {[HAc]\cdot [H_2O]}}={K}$

Bedenk nu dat de concentratie van water in water, de [H₂O] een vrij vaste waarde heeft omdat in een liter water nu eenmaal ongeveer 1000 gram water zit en dat is maar liefst 55,5 mol water! . De hoeveelheid water die wordt omgezet door de reactie met HAc tot H₃O⁺ is ten opzichte van die 55,5 vrijwel verwaarloosbaar. We kunnen stellen: de waterconcentratie [H₂O] is een constante.

Als we die constante naar de andere kant van de vergelijking brengen (bij de andere constante K) dan krijgen we:

${{[H_3O⁺]\cdot [Ac⁻]}\over {[HAc]}}={K\cdot [H_2O]= K_z}$

Dus zonder de concentratie van water in de concentratiebreuk. De bijbehorende constante K_z heeft de naam zuurconstante gekregen en die vind je overal in de chemische tabellenboeken en dus ook in BINAS tabel 49.

De baseconstante
Voor een ammonia-oplossing kan ook een formule voor de concentraties van NH_3. NH₄⁺ en OH^- worden afgeleid.

Net als bij de zuurconstante kunnen we voor de base ammoniak een baseconstante definieren:

De evenwichtsvoorwaarde die je zojuist hebt afgeleid ziet er ls volgt uit: ${{[NH_4⁺]\cdot [OH⁻]}\over [NH_3]\cdot [H_2O]}=K$

Ook hier is de waterconcentratie vrijwel constant en kunnen we schrijven:

${{[NH_4⁺]\cdot [OH⁻]}\over [NH_3]}=K\cdot [H_2O]= K_b$

waarbij K_b de baseconstante wordt genoemd. Zie tabel 49 BINAS!