2.4 Opgaven bij taak 2

1. Vul in

                pH             Welke kleur heeft Broomthymolbauw                             Bereken [H⁺]

1. pH = 2         …………………………..                                                     …………………..

2. pH = 5         ………………………………….                                          ………………..

3. pH = 7          ………………………………….                                         ………………..

4. pH = 10        ……………………………                                                  [OH^-] =…………………

5. pH = 14       ……………………………….                                              [OH^-] =…………………

2. Bereken de pH als

   1. [H⁺] = 0,005

   2. [H⁺] = 0,0005

   3. [OH^-] = 0,05

   4. [OH^- ] = 0,005

   5. Hoe splitst waterstofchloride in water ( zoutzuur)

   6. Hoe spitst natriumhydroxide in water (natronloog)

   7. Wat gebeurt er als zoutzuur en natronloog bij elkaar gemengd worden?

3. Een oplossing van 1 mol salpeterzuur HNO₃ in 1 liter water heeft een pH = 0

   1. Geleidt die oplossing de elektrische stroom goed, matig of helemaal niet?

   2. Welke deeltjes ( moleculen, ionen, … ) zijn volgens jou naast watermoleculen aanwezig in deze oplossing?

   3. Bereken uit de pH de concentratie van elk van die deeltjes.

4. Je lost 1,0 gram bariumhydroxide op in een liter water.

   1. Laat zien dat 1,0 gram bariumhydroxide overeenkomt met 5,8 mmol bariumhydroxide.

   2. Bereken de concentratie van de barium- en de hydroxide-ionen in deze oplossing.

   3. Bereken de pH van deze oplossing

5. Welke nieuwe pH krijgt je als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter water?
    

6. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter zoutzuur met pH =3
    

7. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter natronloog met pH = 14?
    

8. Welke pH ontstaat als je één liter zoutzuur met een pH = 0 mengt met één liter natronloog met pH = 13?

antwoorden vragen bij taak 2.pdf