## 2.3 Ontzuren, neutralisatie en pOH

Natronloog (Na+ + OH-) kan zoutzuur onschadelijk maken/neutraliseren. Dat betekent dat de H+ ionen moeten verdwijnen:
Het OH- ion kan dat: H+ + OH- H2O

Het OH- ion is dus het deeltje dat van natronloog een basische oplossing maakt. Veel OH- betekent dat de oplossing sterk basisch is.
De definitie pOH =-log [OH-] levert

Als [OH-] = 1 pOH = 0 men geeft aan pH = 14

Als [OH-] = 0,1 pOH = 1 men geeft aan pH = 13

Als [OH-] = 0,01 pOH = 2 men geeft aan pH = 12

Als [OH-] = 0,001 pOH = 3 men geeft aan pH = 11

Onthoud:

pH = –log [H+] en [H+] =10-pH
pOH = –log [OH-] en [OH-] = 10-pOH

Bij 25 oC geldt pH +pOH = 14