## 6.3 Zuur- en baseconstante

De evenwichtsvoorwaarde voor het azijnzuurevenwicht hebben we zojuist als volgt gedefinieerd:

Bedenk nu dat de concentratie van water in water, de [H2O] een vrij vaste waarde heeft omdat in een liter water nu eenmaal ongeveer 1000 gram water zit en dat is maar liefst 55,5 mol water! . De hoeveelheid water die wordt omgezet door de reactie met HAc tot H3O+ is ten opzichte van die 55,5 vrijwel verwaarloosbaar. We kunnen stellen: de waterconcentratie [H2O] is een constante.

Als we die constante naar de andere kant van de vergelijking brengen (bij de andere constante K) dan krijgen we:

Dus zonder de concentratie van water in de concentratiebreuk. De bijbehorende constante Kz heeft de naam zuurconstante gekregen en die vind je overal in de chemische tabellenboeken en dus ook in BINAS tabel 49.

De baseconstante
Voor een ammonia-oplossing kan ook een formule voor de concentraties van NH3. NH4+ en OH- worden afgeleid.

Net als bij de zuurconstante kunnen we voor de base ammoniak een baseconstante definieren:

De evenwichtsvoorwaarde die je zojuist hebt afgeleid ziet er ls volgt uit:

Ook hier is de waterconcentratie vrijwel constant en kunnen we schrijven:

waarbij Kb de baseconstante wordt genoemd. Zie tabel 49 BINAS!