Toepassingsvraag 1

deel van vwo-examen scheikunde 1,2 2e tijdvak 2007
Zilver
In de aardkorst komt het mineraal argentiet, Ag2S, voor. Hieruit kan zilver worden gewonnen. Bij de winning van zilver uit argentiet wordt een oplossing van natriumcyanide (NaCN) gebruikt. In deze oplossing is het natriumcyanide geïoniseerd in Na+ ionen en CN ionen. De oplossing is basisch omdat het volgende evenwicht zich heeft ingesteld:
 
Van de opgeloste waterstofcyanide, HCN(aq), die zich vormt, ontwijkt een klein deel als gas uit de oplossing, HCN(g).
Er kan zich een verdelingsevenwicht instellen:

De evenwichtsvoorwaarde voor evenwicht 2  luidt:
Bij 298 K is K = 5,4·10–3. Waterstofcyanide (HCN), dat ook wel blauwzuur wordt genoemd, is giftig en heeft dus een lage MAC-waarde. De hoeveelheid HCN(aq) die zich in evenwicht 1 vormt, moet daarom klein zijn. Dat wordt bereikt door de natriumcyanide op te lossen in natronloog. De pH van de oplossing die daarbij ontstaat, is 11,0.