Rendement berekenen

Het zou mooi zijn als bij alle chemische reactie alle beginstoffen volledig worden omgezet tot het gewenste product. Helaas is dat vaak niet zo. In praktijk is de opbrengst vaak lager dan wat je theoretisch mag verwachten. We drukken dit vaak uit als het rendement van een reactie.

Het rendement rekenen we als volgt uit:

Het maakt niet uit of je de opbrengst in gram of mol invult, als je maar gelijke eenheden gebruikt voor beide hoeveelheden!

Laten we eens het rendement van een reactie berekenen waarvan de werkelijke opbrengst gegeven is.

 

VOORBEELD

IJzererts (Fe2O3) kan met koolstof worden omgezet in ijzer en koolstofdioxide. Bereken het rendement als er uit 100 gram ijzererts 50 gram ijzer ontstaat. Geef het antwoord in twee significante cijfers. Neem aan dat er ruim voldoende koolstof aanwezig is.

 

UITWERKING

Om het rendement te berekenen hebben we de werkelijke- en theoretische opbrengst nodig. De werkelijke opbrengst is al gegeven (50 gram ijzer).

Maar wat is de theoretische opbrengst als je 100 gram ijzererts omzet in ijzer? Gebruik het stappenplan uit vwo 4 voor het rekenen aan een reacties:

Dit (70 gram) is de theoretische opbrengst, oftewel hoeveel product er zou ontstaan als alle beginstoffen volledig opreageren. We vullen tot slot de formule voor het rendement in: