## Evenwichtsreacties in een grafiek

Kijk eens goed naar de grafieken hieronder. In de linker grafiek staat voor het ammoniak evenwicht de concentratie van de drie betrokken stoffen uitgezet tegen de tijd. In het begin is er nog helemaal geen ammoniak, alleen maar waterstof en stikstof. Deze reageren waarbij ammoniak ontstaat. Daardoor dalen de concentraties waterstof en stikstof, terwijl de concentratie ammoniak stijgt. Op een gegeven moment, na de zogenoemde "insteltijd", wordt echter een evenwicht bereikt: de concentraties van de stoffen zullen dan niet meer veranderen.

Dit betekent niet dat er geen reacties meer plaatsvinden! Kijk maar eens naar de rechter grafiek. Deze zet de reactiesnelheden van de heengaande én teruggaande reactie van dit evenwicht uit tegen de tijd. Je ziet dat de snelheid van de heengaande reactie (het vormen van ammoniak) op tijdstip 0 groot is: er is immers veel waterstof en stikstof om samen te reageren! De snelheid van de teruggaande reactie is dan nog nul: om ammoniak weer op te breken moet je het wel eerst vormen...

Tijdens de insteltijd neemt de snelheid van de heengaande reactie af terwijl de snelheid van de teruggaande reactie toeneemt. Als beide snelheden aan elkaar gelijk zijn hebben we het evenwicht bereikt. Daarbij is er dus wel degelijk nog sprake van reacties, alleen wordt er net zo snel ammoniak gevormd als dat het afgebroken wordt!

Mocht je nog wat extra uitleg willen over het begrijpen van deze grafieken, kijk dan eventueel nog eens naar de onderstaande video. Hierin wordt het aan de hand van een feest met dansvloer uitgelegd!

Uitleg over reactiesnelheid-tijd en concentratie-tijd grafieken bij evenwichtsreacties https://youtu.be/KQ25y_Y0Krk