pH oplossing zwak zuur

pH berekening mbv ionisatiepercentage

 

Gegeven: In een 0,10 M azijnzuuroplossing is 1,3% van de azijnzuurmoleculen gesplitst in ionen.

Gevraagd: Wat is de pH van deze oplossing?

1,3% is omgezet in H+ (aq), dus [H+] = 0,10 x (1,3/ 100%) = 0,0013 mol L-1

invullen levert: pH = -log [H+] = -log 0,0013 = 2,89