## Berekening molariteit van een sterk zuur in oplossing, bij gegeven pH

Berekening molariteit bij gegeven pH

Gegeven: De pH van een zwavelzuuroplossing is 1,80.

Gevraagd: Wat is de molariteit van deze zwavelzuuroplossing?

H2SO4 splitst volledig in ionen, want het is een sterk zuur:
H2SO4 (l) → 2 H+ (aq) + SO42- (aq)

Uit de pH kan de [H+] berekend worden:
[H+] = 10-pH = 10-1,80 = 0,016 mol L-1

Uit de vergelijking kun je afleiden dat de concetratie H2SO4 (l) 2x kleiner is dan de concentratie H+.
Dus de molariteit van het zwavelzuur is 0,008 mol L-1