## Opstellen onbekende halfvergelijkingen

Het opstellen van vergelijkingen van redoxreacties uit halfvergelijkingen is ook mogelijk zonder gebruik te maken van BINAS tabel 48. Dit is met name van belang voor halfvergelijkingen die niet in de tabel staan.
Het kloppend maken van halfvergelijkingen gaat volgens vaste regels. Door deze regels in de aangegeven volgorde toe te passen kunnen alle halfvergelijkingen kloppend worden gemaakt.
Bijvoorbeeld het kloppend maken van de halfvergelijking MnO4-(aq) → Mn2+(aq) in zuur milieu:

- Stel het skelet op van de halfvergelijking en maak deze kloppend voor alle atomen anders dan O en H. In dit geval voor Mn:

- Maak de zuurstofbalans kloppend met H2O-moleculen:

- Maak de waterstofbalans kloppend met H+-ionen:

- Maak de ladingsbalans kloppend met elektronen:

- Pas een zuur-basecorrectie (zie hierna) toe, indien nodig. Dit kan nodig zijn als in de vergelijking H+-ionen voorkomen, terwijl de reactie in neutraal of basisch milieu plaatsvindt. In dit voorbeeld
  is geen correctie nodig omdat de reactie in zuur milieu plaatsvindt.
- Voeg de toestandsaanduidingen toe aan de totaalvergelijking van de redoxreactie.?

#### Zuur-basecorrectie

In neutraal of basisch milieu wordt de halfvergelijking gecorrigeerd door bij het linker en rechterlid van de vergelijking elk evenveel OH–-ionen op te tellen als er H+-ionen staan.
Vervolgens levert vereenvoudiging de juiste halfvergelijking op.
Bijvoorbeeld voor de halfvergelijking MnO4-(aq) → MnO2(aq) in basisch milieu ontstaat met bovenstaande procedure de halfvergelijking:

Na de zuur-basecorrectie ontstaat de halfvergelijking:

Vereenvoudiging levert de juiste halfvergelijking op:

#### Opstellen onbekende halfvergelijkingen

#### Voorbeeld 1

Maak de halfvergelijking waterstofperoxide → zuurstof (in zure oplossing)kloppend met behulp van de besproken regels, zonder gebruik te maken van BINAS tabel 48.
Werkwijze:

#### Voorbeeld 2

Als je natronloog druppelt bij een oplossing van ijzer(II)sulfaat, ontstaat een vuilgroen neerslag van ijzer(II)hydroxide. Aan de lucht gaat de groene stof over in een oranjebruine vaste stof, ijzer(III)hydroxide.
Stel de halfvergelijkingen en de redoxvergelijking op van de omzetting van ijzer(II)hydroxide in ijzer(III)hydroxide aan de lucht. Maak geen gebruik van BINAS.
Reductor
Oxidator (zuurstof uit de lucht)

Redoxvergelijking
Na vermenigvuldigen en optellen van de halfvergelijkingen ontstaat de redoxvergelijking: