## Halfvergelijkingmethode

Met behulp van de halfvergelijkingen uit BINAS tabel 48 kunnen we de totaalvergelijking van een redoxreactie opstellen. Dit gaat volgens een vaste procedure.
Bijvoorbeeld voor het reageren van koper met een oplosing van ijzer(III)chloride:

- stel de OX en de RED vast en schrijf voor elk apart de halfvergelijking op:

- maak het aantal elektronen gelijk: halfvergelijking van OX verdubbelen (overdracht van 2 elektronen);
- tel de halfvergelijkingen op en vereenvoudig de reactie (elektronen vallen weg):

#### Keuze juiste halfvergelijking

Het permanganaation MnO4– (paars in oplossing) vinden we in BINAS op drie verschillende plaatsen in de kolom met oxidatoren. In zuur milieu ontstaat het Mn2+-ion (kleurloos in verdunde oplossing); in neutraal of basisch milieu ontstaat het slecht oplosbare MnO2 (bruinsteen).
De overgang van MnO4– in het MnO4 2–-ion (groen in oplossing) treedt alleen op als noch H+-ionen, noch H2O-moleculen aanwezig zijn. Deze situatie kan zich uitsluitend voordoen bij reactie in een watervrije omgeving (van dit redoxkoppel is alleen de reductor van praktisch
belang).

De vergelijking van de reactie met het sulfietion SO3 2– (kleurloos in oplossing) als reductor in zuur milieu is:

Sulfiet komt twee keer in tabel 48 voor (bij -0,09 en bij -0,92 V). De laatste is de sterkste reductor. Echter hier reageert het sulfietion in een basisch milieu.
De vergelijking van de reactie van het permanganaation met het sulfietion in neutraal of basisch milieu is: