## Lichtabsorptie in Atomen

Licht bestaat uit een stroom van energiepakketjes genaamd fotonen. De kleur van licht is afhankelijk van de energie van een foton. Licht met een hoge fotonenergie heeft een violette kleur, licht met een lage fotonenergie heeft een rode kleur. Zodra een elektron een foton absorbeert van een specifieke golflengte komt het in een hogere energietoestand terecht. Dit betekent dat het in een baan verder van de atoomkern komt te zitten. Dit noemen we excitatie. Als een elektron een violet foton absorbeert komt het verder van de kern te zitten dan wanneer het een rood foton absorbeert. Geëxciteerde elektronen hebben een hogere energie dan elektronen in de grondtoestand, en deze energie kan bijvoorbeeld gebruikt worden voor chemische reacties. In figuur 1 kun je zien wat er gebeurt wanneer een atoom energie opneemt.

Absorptie van een foton. In stap 1 bevindt het atoom zich in de grondtoestand. Er wordt nu geen externe energie toegevoegd. In de onderste figuur is dit schematisch weergegeven. De pijl stelt hier de energietoestand van het elektron voor. In stap 2 absorbeert een elektron een foton. In stap 3 kun je zien dat het elektron zich in een baan verder van de atoomkern af bevindt en een hogere energie-inhoud heeft.