## 3.2 De wet van Avogadro

Wet van Avogadro

In 1811 formuleerde Amadeo Avogadro de gaswet, ook wel bekend als de Wet van Avogadro. Hij veronderstelde dat een bepaald volume gas een bepaald aantal moleculen - kon bevatten en dat dat aantal onafhankelijk is van het soort gas. Het aantal deeltjes in 1 mol gas moet dan ook constant zijn. Tegenwoordig heeft men bepaald dat bij standaardomstandigheden dit aantal 6,02212.1023 is. Om hem te eren heeft men later dit aantal deeltjes het getal van Avogadro (NA) genoemd. Het getal van Avogadro ben je ook al in hoofdstuk 2 tegengekomen. Bij een andere temperatuur en druk heeft het molvolume een andere waarde. De volgende regels zijn belangrijk:

- Bij gelijke druk en gelijke temperatuur neemt 1 mol van een willekeurig gas hetzelfde volume in. Dit noemen we het molvolume (Vm).

- Bij standaardomstandigheden (T = 273 K en p = po) geldt Vm = 22,4 dm3 mol-1.

Inleiding

In het volgende onderzoek gaan we het molvolume bij kamertemperatuur bepalen. Je hebt al gezien dat in het recept van de sticky toffee pudding zelfrijzend bakmeel wordt gebruikt. Dit is meel waaraan zuiveringszout is toegevoegd. Daarnaast moet je er nog een eetlepel extra zuiveringszout bij doen. Dit zuiveringszout kan reageren met zoutzuur waarbij CO2 ontstaat. Dit CO2 wordt opgegevangen en gemeten. Vervolgens kun je eraan rekenen. De reactievergelijking is als volgt:

NaHCO3(s) + HCl(aq) --> H2O(l) + CO2(g) + NaCl(aq)

Onderzoeksvraag

Wat is het molvolume bij kamertemperatuur?

Werkwijze

Weeg ca. 0,2 gram natriumwaterstofcarbonaat zo nauwkeurig mogelijk af (bij voorkeur in drie decimalen) in een erlenmeyer. Maak de opstelling zoals het in onderstaand plaatje wordt uitgelegd. Gebruik een bekerglas van 250 mL en een maatcilinder van 100 mL. Voeg 25 mL zoutzuur toe en zwenk regelmatig de erlenmeyer. Lees na de proef de maatcilinder nauwkeurig af. Meet ook de omgevingstemperatuur.